高三化学重点知识点3篇

每个新高三学生在进入最后一年冲刺阶段前，要冷静、认真地思考一下自己的奋斗目标。当然，这不是说凭借自己心头一热，有感而发的所谓“豪言壮语”。志向要有根有据。以下是小编给大家整理的高三化学重点知识点，希望能帮助到你!

高三化学重点知识点1

1、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点的非金属元素是O

6、其单质是最轻的金属元素是Li

7、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

8、熔点最小的金属是Hg

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

10、导电性的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H

12、最简单的有机物是甲烷

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C

15、天然存在最硬的物质是金刚石

16、金属活动顺序表中活动性的金属是K

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气

20、人体中含量最多的元素是O

21、相同条件下密度最小的气体是氢气

22、相对分子质量最小的氧化物是水

高三化学重点知识点2

常见物质的重要用途

1.O3:①漂白剂②消毒剂

2.Cl2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

3.N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

4.Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

5.Na:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源

④Na、K合金作原子反应堆导热剂

6.Al2O3:①冶炼铝②制作耐火材料

7.NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品

8.CO2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料

9.NaHCO3:①治疗胃酸过多②发酵粉

10.AgI:①感光材料②人工降雨

11.SO2:①漂白剂②杀菌消毒

12.H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

13.CaSO4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

14.SiO2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

15.NH3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成

③制冷剂

16.乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)

18.甘油：①重要化工原料②护肤

高三化学重点知识点3

主要知识有：原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、有关相对原子质量的计算等知识，知识的特点是抽象。在学习时要注意理解。

1、原子结构与元素在周期表中的位置关系(元素在周期表中的位置由原子结构决定)原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数;原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。

2、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

3、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：

(1)核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。即排满层再排L层，排满L层再排M层。

(2)每一电子层里最多容纳电子数为2n2。即第一电子层最多容纳2个，第二电子层最多容纳8个，第三电子层最多容纳18个……

(3)最外层电子数不超过8个(为最外层时不超过2个)。

(4)次外层电子数不超过18个，倒数第3层电子数不超过32个。