高考必考的化学知识点经典

高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较容易提高成绩的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?这次小编给大家整理了高考化学必考知识点，供大家阅读参考。

高考必考的化学知识点经典 1

1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂,木炭制黑_;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

8.HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药

9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫

10.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑_，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

11.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

12.Si：制合金，制半导体。

13.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

14.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

16.明矾：净水剂;

17.CuSO4：制波尔多液;PCl3：制敌百虫

18.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

19.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)

20.石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节

21.皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料;

22.BaSO4：制其它钡盐;医疗“钡餐”

23.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

24.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

25.芒硝：医疗缓泻剂;小苏打，治疗胃酸过多症

26.磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥;

27.水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料

28.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)

29.果实催熟剂—乙烯，

30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

31.乙二醇用于内燃机抗冻

32.甘油用于制_，溶剂，润滑油

高考必考的化学知识点经典 2

一、阿伏加德罗定律

1.内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3.阿伏加德罗常数这类题的解法

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe3+与SCN-不能大量共存;

5.审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6.审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高考必考的化学知识点经典 3

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

高考必考的化学知识点经典 4

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

高考必考的化学知识点经典 5

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂。

　　如：石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3;

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，

　　②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液，

　　③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，

　　④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)，若加HI溶液，最终会氧化得到I2，

　　⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用：

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性，

　　②实验室制取乙烯——催化性、脱水性，

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂，

　　④酯化反应——催化剂、吸水剂，

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性，

　　⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性。

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛。

　　可能是：①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)。

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质：

　　①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3，

　　②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等，

　　③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等，

　　④氨基酸，

　　⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

　　有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

　　11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

　　12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;

　　具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。

　　13、与水可反应的气体：

　　Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、 Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。

　　14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

　　15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

　　16、可导致酸雨的主要气体：SO2、NO2。

　　导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;

　　导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;

　　导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;

　　能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

　　17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

　　18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

　　19、被称做地球保护伞的气体：O3。

　　20、用做自来水消毒的气体：Cl2。

　　21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。

　　22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸

　　反应，与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

　　23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

　　24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

　　25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。

　　26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2 + H2O=HX + HXO类型;F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O=4HF+O2↑