高考化学必背知识点参考经典

高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。开学后我们要复习元素化合物相关知识，高考中四道大题中的工业流程和实验探究均立足于这部分内容进行考查。小编给大家整理的高三下册化学知识点总结，供大家参考。

高考化学必背知识点参考经典 1

　　第一单元 空气质量的改善

　　一、 空气质量报告

　　(一)、空气质量评价包括：

　　二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物

　　空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数

　　(二)、大气主要污染物及其危害

　　1、温室效应

　　(1)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。

　　2、主要危害：(1)冰川熔化，使海平面上升(2)地球上的病虫害增加(3)气候反常，海洋风暴增多(4)土地干旱，沙漠化面积增大。

　　3、控制温室效应的措施

　　(1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2

　　2、酸雨

　　(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4

　　(2)防止方法：①开发新能源(太阳能、风能、核能等)②减少化石燃料中S的含量

　　钙基脱硫 CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4

　　③吸收空气中的SO2

　　④加强环保教育

　　3、机动车尾气污染：

　　尾气净化装置 2NO+2CO N2+2CO2

　　4、CO 能和人体的血红蛋白结合 使能中毒

　　5、可吸入颗粒物：静电出尘

　　6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等

　　危害：甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等)

　　7、白色污染的危害：

　　①破坏土壤结构

　　②降低土壤肥效

　　③污染地下水

　　④危及海洋生物的生存

　　二单元 水资源的合理利用

　　一、自来水厂净化水的一般步骤

　　混凝 沉降过滤 活性碳吸附池除味 杀菌消毒

　　明矾---目的：净水 原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

　　Al(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质 沉降

　　活性碳目的：去除异味

　　原理：吸附性

　　液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O HCl+HClO(强氧化性)

　　二、 污水处理中化学方法及其原理

　　污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法

　　1、 化学方法 中和法 氧化还原 法沉淀法

　　(1)中和法 适合于处理酸性污水

　　(2)氧化还原法 适合处理油类、氰化物、硫化物等 (空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂

　　(3)沉淀法 适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH值)

　　第三单元生活垃圾的分类处理

　　无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、 回收作特殊处理

　　垃圾处理 资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用

　　养均衡与人体健康

　　第一单元 摄取人体必需的化学元素

　　一、人体必须元素

　　常见微量元素

　　Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和动物内脏 P：鱼类 F：茶叶 Fe：紫菜 Cu：葡萄干 硒：肉类

　　1. 加碘盐与补碘

　　碘在碘盐中以KIO3存在 缺碘症状：引起地方甲状腺肿大

　　2、 铁强化酱油与补铁

　　功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓

　　补治措施：

　　①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类

　　②口服补铁剂

　　③铁强化酱油

　　3、龋齿与含氟牙膏

　　缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松

　　机理：

　　Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)

　　糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移动，F能与Ca2+ 、PO43-更稳定的Ca5(PO4)3F。

　　4、富含锌的食物与补锌

　　缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。

　　补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。

　　(1) 药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌

　　第二单元 提供能量与营养的食物

　　一、 糖类

　　(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。

　　(C6H10O5)n+ n H2O 催化剂 n C6H12O6

　　淀粉 葡萄糖

　　C6H12O6(s)+6O2 (g) 酶 6CO2(g)+6H2O(l)△H=--2803KJmol-1

　　二、油脂 高级脂肪酸和甘油生成的酯

　　为人类提供热量和必需的脂肪酸

　　在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油

　　三、蛋白质

　　1、水解最终生成氨基酸 a氨基酸 通式

　　2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降 +水→溶解

　　(分离提纯蛋白质)

　　3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。 不可逆

　　4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给

　　5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶

　　四、维生素

　　1、维生素A：脂溶性维生素

　　缺少 人易患夜盲症、干眼病等眼疾。 摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中

　　3、 维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素

　　防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中(猕猴桃、辣椒)

　　化学性质小结：

　　(1)还原性(将I2、Fe3+还原)

　　(2)加成反应 (3)酯化反应

　　(4)遇热易分解

　　第三单元 优化食品品质的添加剂

　　(1)着色剂(天然色素、人工食用色素) 发色剂 硝酸盐和亚硝酸盐(亚硝酸不能过量食用)

　　(2)调味剂

　　(3)疏松剂 碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。(揉制面团时放入小苏打)

　　(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等

　　第四单元 造福人类健康的化学药物

　　一、生活中常见的药物

　　1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。

　　胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。

　　2、解热镇痛药 阿司匹林—主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。

　　3、合成抗菌药 磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。

　　4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)

　　阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效

　　二、安全用药

　　遵照医嘱或按医药说明书十分必要 非处方药(0TC) 拒绝毒品

　　丰富多彩的生活材料

　　第一单元应用广泛的金属材料

　　一、金属的性质及其应用

　　1、Al 易拉罐的主要成分

　　(1)与氧气常温下生成氧化膜 抗腐蚀能力

　　(2)与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4== Al2 (SO4)3+ 3Cu

　　(3)与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑

　　(4)常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化

　　二、合金

　　1、 定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质

　　2、 具有较好的物理化学性能

　　纯铝和纯铁质地软，强度小 无法制造承载负荷的结构零件

　　三、金属腐蚀

　　1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

　　2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀

　　3、Fe-2e- →Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3XH2O

　　4、金属防护的几种重要方法

　　① 在金属表面覆盖保护层。(烤蓝、油漆等)

　　② 改变金属内部的组织结构，制成合金。(不锈钢)

　　③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。

　　第二单元功能各异的无机非金属材料

　　一、 生活中的硅酸盐材料

　　1、 陶瓷：原料—黏土(主要成分硅酸盐)

　　2、 玻璃：原料—石英砂、纯碱(碳酸钠)、石灰石(碳酸钙)

　　成分—硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅

　　设备—熔炉

　　特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃

　　3、 水泥：原料—黏土、石灰石(碳酸钙)

　　成分—硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙

　　设备—回转窑

　　可用石膏(二水合硫酸钙)调解水硬性

　　钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合

　　二、 光导纤维和新型陶瓷材料

　　1、 光导纤维的好处：容量大、传速快、省金属

　　2、 新型陶瓷：结构陶瓷(如纳米陶瓷)

　　功能陶瓷(如生物陶瓷)

　　第三单元高分子材料和复合材料

　　一、 塑料

　　1、 聚合反应：加聚反应(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)

　　缩聚反应(如制酚醛树脂)

　　聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯

　　不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯

　　2、 单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。

　　二、 纤维

　　1、 天然纤维：植物纤维(如棉花，成分为纤维素，属于糖类)

　　动物纤维(如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质)

　　2、 化学纤维：人造纤维(对天然纤维的加工，如粘胶纤维)

　　合成纤维(完全由人制造，如尼龙)，尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。

　　三、 橡胶

　　1、 天然橡胶：以天然乳胶(主要从橡胶树取得)为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。

　　硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。

　　2、 合成橡胶：如丁苯橡胶等

　　塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料

　　四、 功能高分子材料

　　种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂

　　五、 复合材料

　　1、 定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢

　　2、 组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料

　　第四单元

　　一、物质的变化和性质

　　1.物质的变化：

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

　　化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

　　2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能...”“可以...”等字)

　　物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

　　化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

　　元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

　　二、物质的分类

　　3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)

　　注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

　　纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

　　4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

　　5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

　　6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

　　8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

　　a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3

　　大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

　　CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

　　b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

　　大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

　　CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

　　c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

　　9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7

　　酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成

　　紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，

　　通常有以下两种分类方法：

　　酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-

　　a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

　　b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸)

　　鉴定酸(鉴定H+)的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

　　10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它们的溶液无色。

　　有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)

　　其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

　　可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

　　鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

　　三、氢气的性质和用途

　　11.氢气的性质

　　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　　(2)化学性质：

　　①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O

　　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

　　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　　②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O

　　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

　　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

　　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

　　12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：

　　锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　四、铁的性质

　　13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

　　铁的化学性质：

　　(1)铁跟氧气反应

　　铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　　(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

　　①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

　　②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)

　　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

　　其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)

　　14.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

　　合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

　　第五单元

　　一、物质结构理论

　　1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

　　2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

　　3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

　　4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

　　5.晶体结构理论

　　⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

　　⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

　　⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

　　二 、化学反应速率和化学平衡理论

　　化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。

　　考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

　　1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

　　主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

　　三、电解质理论

　　电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。

　　重要知识点有：

　　1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。

　　2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。

　　四、电化学理论

　　电化学理论包括原电池理论和电解理论。

　　原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。

　　特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。

　　电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。

高考化学必背知识点参考经典 2

　　1、宏观层面

　　不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)

　　(2)同一知识模块内各知识点的相互关系

　　如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。

　　建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。

　　2、微观层面

　　(1)落实基础知识，收获新的一年

　　①基本概念

　　物质的组成、分类：

　　(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)

　　离子反应：

　　(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式

　　氧化还原反应：

　　(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式

　　物质的量：

　　(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断

　　化学能与热能：

　　(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用

　　②基础理论

　　平衡

　　化学平衡：

　　(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断

　　电离平衡：

　　(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用

　　水解平衡：

　　(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用

　　难溶物的沉淀溶解平衡：

　　(溶度积大小的影响因素、溶解平衡移动的影响因素、沉淀转化的方法、沉淀溶解的方法、KSP与溶解度的关系)

　　元素周期表和周期律

　　(族、周期的书写、判断、结构性质递变规律(半径、化合价、单质、化合物、反应激烈程度、熔沸点、颜色、得失电子)、代表物质通式、特殊性质)实际判断、应用确定元素或位置，应用规律解决实际的问题。

　　原子结构

　　(元素、核素、同位素、原子序数、核电荷数、质子、中子、核外电子、原子、分子、离子、电子、质量数、以上书写方式、原子结构图、相对原子质量、相对分子质量)

　　化学键

　　(化学键概念的应用、共价键、离子键、极性键、非极性键的判断、电子式的书写键的断裂与生成和能量的变化关系)

　　化学能与电能

　　(学会区分判断两极;电解池和原电池的工作原理;原电池、电解池、电镀池的电极名称判断和电极反应式;根据电极的变化判断金属的活泼性;根据电解时电极的变化判断电极材料或电解质种类;新型电池的电极反应及应用;电解产物的判断和计算)应用、判断、书写

　　③化学用语

　　原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。

　　化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。

　　电离式(强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离)

　　电池(两极反应式、燃料电池式)

　　有机化学反应方程式

　　PS：必须做到正确书写(客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等)

　　④元素化合物(金属、非金属)

　　碱金属

　　(物理、化学性质;从原子结构分析相似和递变;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠)

　　几种重要的金属

　　(铁、铜、铝、镁;活泼性;冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较)

　　金属化合物的性质、检验

　　(铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质;铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性)应用、制备、检验

　　非金属

　　(无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性;一般反应需要高温的条件)

　　海水—氯、溴、碘卤族元素

　　(氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染;卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水综合利用---氯碱工业、制金属镁)

　　硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

　　(单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响;二氧化硫的污染、三氧化硫的状态;它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质)

　　氮、氮的氧化物、硝酸、铵盐、氮族

　　(氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质实验室制备氨气的原理和方法、检验;硝酸的性质和应用;氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染;氮族在周期表中的位置)

　　⑤有机化学(烃、烃的衍生物等)

　　有机化合物的碳成键的特征

　　典型有机物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化学性质

　　乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产的作用

　　同系物、同分异构体、官能团等基本概念辨别

　　重要有机物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、卤代烃、酚)的组成、性质和应用

　　羟基、羧基、醛基、酯基的性质检验

　　研究有机化合物的方法

　　红外光谱、质谱图法、核磁共振氢谱、根据结构特点推断有机化合物、根据性质确定有机物、根据官能团决定有机物性质

　　有机化合物的共平面、共线问题

　　有机化合物的命名

　　基本营养物

　　生活中的有机化合物(糖类--淀粉、油脂;蛋白质---氨基酸)以及其它：纤维素、酶、酸性与碱性食物

　　高分子合成

　　有机反应：

　　取代、缩聚、加成、加聚、消去

　　氧化、还原(裂解、裂化)

　　PS：主要结构简式的书写形式(体现结构、易于识别)，缩聚产物的书写形式(以现行教材为主，写出链端。部分参考书给的范例及答案沿用老课改写法，没有写出链端!)

　　确定有机化合物的分子式

　　计算(根据相对密度或者标下密度、根据水、二氧化碳、根据商余法)

　　根据仪器的测定(红外光谱、质谱法、核磁共振氢谱)

　　根据性质确定、根据框图信息确定

　　⑥实验基础(常见的仪器使用、物质的制备)

　　乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇与金属钠的反应、乙醇的检验、乙醛的检验、乙酸的检验、淀粉的性质、淀粉溶液与食盐的分离、肥皂的制取-----

　　建议：无机实验根据教材必修1相关的元素化合物知识进行梳理，兼顾必修2海水资源的开发利用等相关实验。

　　(2)深入思考问题，积聚综合实力

　　能深刻理解基本概念及原理的定义，能有条理地复述重点知识的形成过程，能结合所学准确阐述其本质，能清楚地分辨和比较相似或相关知识点，能发散联想类比相似甚至不同模块的知识点，等等。

　　如：离子方程式书写步骤的“拆”与“不拆”的含义及本质是什么?

　　如：由金属活动性顺序推知简单金属阳离子氧化性顺序，即得失电子为对立统一的过程，而物质得失质子(H+)也是对立统一的过程，这又对应于我们学过的什么知识?

　　如：工业流程生产中所谓的“调pH”，用NaOH(aq)和用CH3COONa(aq)效果是否相同?其原理是否相同?用CH3COONa(aq)调pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，还是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质CH3COOH?两方面都要考虑还是一者占主导地位?(25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，α≈1%)

　　如：我们可以用哪些方法使氯水褪色?原理分别是什么?(可以结合无机化学、有机化学、反应原理思考)

　　如：参考书中所云“Fe3+与S2-”或“Fe3+与SO_3^(2-)”优先考虑发生氧化还原反应，不考虑水解或沉淀反应，其依据是什么?是否可靠?如何设计实验验证?(须控制变量了，但变量是什么?)

　　建议：充分利用好复习的笔记和测试题，对记不清、不会、不理解的地方再次思考和询问，筛查出知识遗漏点及盲点的同时，更要深入地认识概念原理的本质。理解不透彻、认识有偏差，不但一轮复习的效果达不到，而且还将影响到二轮综合问题的解决，以及考前心理。

　　3、学科思想方法层面

　　连续两年的《高考说明》中对化学学科思想方法的要求：

　　“物质变化是有条件的;物质结构决定性质化学与社会和谐发展;分类与比较;假说、模型与实验;以及定性与定量、宏观和微观、量变与质变、一般与特殊、分与合等相结合”的哲学方法始终贯穿与中学化学知识建立和应用的过程中，因此对对化学思想方法的考查必须与化学知识的考查结合进行。”

　　如：中学化学所介绍的浓盐酸、浓硝酸“易挥发”，而浓硫酸是“高沸点酸”—“难挥发”—即难成为气态分子逸出液面。试问：物质变化是相对的还是绝对的?浓硫酸常温下难挥发，是否说明其永远不可能产生酸雾?“发烟硫酸”又是怎么回事?2011年北京高考化学实验题中的白色酸雾可能是什么?(浓硫酸沸点约330℃，挥发一般指液体成分在没有达到沸点的情况下成为气体分子逸出液面。)

　　如：原电池工作原理中“两个活泼性不同的电极”，是否必须“活泼性不同”?电解质的作用是什么，是否必须为“电解质溶液”?高中化学学过的原电池模型有哪些，其原理与装置如何结合以实现能量转化?

　　如：复习物质性质时，以SO2为例，先从物质分类入手，分析酸性氧化物的性质，其次是氧化还原的角度，S处于中间价态，SO2既有氧化性又有还原性。最后，其个性为漂白性。

　　如：有机化学的核心问题是结构问题，结构决定性质，我们在分析物质性质时，着手点为碳骨架(链状、环状)—官能团(种类、数量、位置)—基团间影响，而在处理有机推断或有机合成问题时，也同样关注的是碳骨架与官能团相关的知识，如骨架的构建、官能团的形成、转化、消除等。

　　如：学习及复习难溶物的溶解平衡时，我们可以“习惯性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—难溶—更难溶)和沉淀的溶解过程，但我们依然无法从逻辑上接受BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为BaCO3的事实，即使用Qc与Ksp比较以“半定性”地解释，我们心里“依然很别扭”。量变引起质变的问题，看得见、易感知的，我们用心去接受;而更多看不见、较抽象甚至与“常识”相悖的结论，我们更要用脑、用逻辑思维去对待，这也是人越往高端发展时，产生个体差异的重要方面。(已知：同温度下，Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)

高考化学必背知识点参考经典 3

　　1、基本反应类型

　　化合反应：多变一

　　分解反应：一变多

　　置换反应：一单换一单

　　复分解反应：互换离子

　　2、常见元素的化合价(正价)

　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，

　　三价金属元素铝;一五七变价氯，

　　二四五氮，硫四六，三五有磷，

　　二四碳;一二铜，二三铁，

　　二四六七锰特别。

　　3、实验室制取氧气的步骤

　　"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)"

　　"查"：检查装置的气密性

　　"装"：盛装药品，连好装置

　　"定"：试管固定在铁架台

　　"点"：点燃酒精灯进行加热

　　"收"：收集气体

　　"离"：导管移离水面

　　"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。

　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　"一通"先通氢气，

　　"二点"后点燃酒精灯进行加热;

　　"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，

　　"四停"等到室温时再停止通氢气;

　　"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。

　　5、电解水的实验现象：

　　“氧正氢负，氧一氢二”

　　正极放出氧气，负极放出氢气;

　　氧气与氢气的体积比为1：2。

　　6、组成地壳的元素

　　养闺女(氧、硅、铝)

　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系

　　“失阳正，得阴负，值不变"

　　8、化学实验基本操作口诀

　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;

　　块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

　　读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

　　不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中;

　　左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

　　试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

　　硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

　　排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

　　高中化学常考知识

　　1.水在氧化还原反应中的作用

　　(1)水作氧化剂

　　水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

　　水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

　　水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

　　铝与强碱溶液反应：

　　(2)水做还原剂

　　水与F2的反应：

　　(3)水既做氧化剂又做还原剂

　　水电解：

　　(4)水既不作氧化剂也不作还原剂

　　水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

　　水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

　　水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

　　2.水参与的非氧化还原反应：

　　(1)水合、水化：

　　水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

　　水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

　　氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

　　(2)水解：

　　卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

　　3.名称中带“水”的物质

　　(一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

　　蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

　　(二)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

　　生理盐水—0.9%的NaCl溶液

　　(三)其它水银-Hg水晶-SiO2水煤气-CO、H2的混合气、水玻璃-Na2SiO3溶液

　　高中化学知识重点

　　大小关系

　　1、称量时，先估计称量物大概质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码。

　　2、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯温度为170℃，就不能使用100℃的温度计;量取8.5mL液体时，就应该使用10mL量筒。

　　3、干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。

　　4、固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存于细口瓶中。

　　5、取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应该取用最少量，即液体只取1~2mL，固体只需盖满试管底部;但除杂质时，所加试剂都应过量，因此，由此引入的新的杂质应设法除去。

　　长短关系

　　1、使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出;而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。

　　2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时(瓶口向上)，若气体的式量大于29(如Cl2)，气体应从长导管进，将空气从短导管排出;若气体的式量小于29(如H2)，则气体应从短导管进，将空气从长导管排出。

　　快慢关系

　　1、实验室制氯气时，加热时宜慢不宜快，温度宜低不宜高。

　　2、实验室制乙烯时，加热使液体温度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否则易产生乙醚等副产物。

　　3、实验室制乙炔时，轻轻旋开分液漏斗的旋塞，使水缓慢滴下，宜慢不宜快。

　　4、中和滴定接近终点时，滴加液体宜慢不宜快。

　　多少关系

　　1、在工业生产中往往采用增大浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本较低的反应物多，而成本较高的原料则相对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气(多)使二氧化硫(少)充分氧化，增大二氧化硫的转化率。

　　2、实验室制乙烯时，浓硫酸的量多，乙醇的量少，二者的体积比为3∶1。

　　3、实验室配制王水时，浓盐酸量多，浓硝酸量少，二者的体积比为3∶1。

　　内外关系

　　1、用酒精灯加热时，要用外焰不用内焰。

　　2、测定硝酸钾的溶解度时，温度计要插在试管内，制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。

　　直接和间接的关系

　　1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。

　　2、一般加热实验用酒精灯，而苯的硝化、银镜反应、酚醛树酯的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。

高考化学必背知识点参考经典 4

1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

11.Si：制合金，制半导体。

12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

15.明矾：净水剂;

17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)

19.BaSO4：医疗“钡餐”

20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

22.小苏打，治疗胃酸过多症

23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)

24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，

25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

26.乙二醇用于内燃机抗冻

27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油

高考化学必背知识点参考经典 5

(一)钠离子

钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。

⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

(二)钾离子

⑴方法一(烧杯-酒精法)：

取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

⑵方法二(蒸发皿-酒精法)：

取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。

⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：

取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

⑷方法四(铁丝法)：

同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。

观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。

(三)锂离子

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：

用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。

⑵方法二(铁丝法)：跟钠的方法二相同。

(四)钙离子

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：

同钠的方法一。

⑵方法二(烧杯-酒精法)：

取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。⑶方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。

(五)锶离子

方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。

(六)钡离子

⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：

取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。

⑵方法二(棉花-水-烧杯法)：

跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。

(七)铜离子

⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：同钡离子的方法一相同。

⑵方法二(镊子-棉花-酒精法)：同钠离子方法。

⑶方法三(烧杯-酒精法)：同钾离子的方法一。

⑷方法四(药匙法)：同钙离子的方法三。

焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。