有机化学高考化学知识点参考合集

选择题是化学考试必考题型，一般考得知识点都不会很难，下面就是小编给大家带来的2020高考化学选择题知识，希望大家喜欢！

有机化学高考化学知识点参考合集 1

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

有机化学高考化学知识点参考合集 2

三、有机物分子式、结构式的确定

(1)有机物分子式的确定

①有机物组成元素的判断：有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。

②确定分子式的方法

A、实验式法：质量分数→最简式(结合相对分子质量)→分子式

、物质的量关系法：由密度或其他条件(质量分数)→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式

质量守恒C、定律法：由反应物、生成物的量?阿伏加德罗定律???????→化学方程式?????→分子式

③由式量求化学式可用商余法

(2)有机物结构式的确定

二、有机物空间结构

(1)只要含有一个饱和碳原子，就存在一个四面体结构，所有原子就不能共面;只要存在一个碳碳双键，分子内至少有六个原子共面;只要存在一个—C≡C—，分子内至少有四个原子共线;只要含有一个苯环，分子内至少有12个原子共面;HCHO分子是平面结构。

(2)单键均可旋转，碳原子数大于2的烷烃，其碳链不是直线形而是呈锯齿状

(3)有机物的不饱和度(Ω)以饱和有机物为准，每缺少2个H原子即为一个不饱和度。

分子的不饱和度(Ω)与分子结构的关系：

若Ω=0，分子是饱和链状结构(烷烃和烷基的Ω=0 ) 若Ω=1，分子中有一个双键或一个环; 若Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键;或一个双键和一个环;或两个环;依次类推; 若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。

若为含氧有机物，计算时不考虑氧原子。 有机物中的卤原子视作氢原子计算Ω。

有机化学高考化学知识点参考合集 3

1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等

3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应

c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应

e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

有机化学高考化学知识点参考合集 4

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

有机化学高考化学知识点参考合集 5

金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

a2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

a2O+H2O==2NaOH

a2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

a2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

a2O+2HCl==2NaCl+H2O

a2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

a2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O