高考重要的有机化学知识点总结集锦

化学是生活可见又不可见的东西，但是你一直跟它生活在一起，你就会发现他的有趣，一旦你觉得有趣，那你就会很想去研究它，高三学习的化学知识不仅可以充实自己而且还可以帮你冲刺高考，下面是小编整理的高三化学知识点，希望对你有所帮助!

高考重要的有机化学知识点总结集锦 1

一、高中化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

高考重要的有机化学知识点总结集锦 2

微粒半径的比较

1.判断的依据

①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2.具体规律：

①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+

⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

高考重要的有机化学知识点总结集锦 3

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

aSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

a2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

O3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

高考重要的有机化学知识点总结集锦 4

1.碱性物质：

①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

2.酸性物质：

①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

3.中性物质：

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+还原性：NaI、KBr等

如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：

(1)发生生成沉淀的复分解反应;

例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

(2)发生氧化还原反应。

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：

①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;

②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。

这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。

例如：

⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓

⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O

⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O

高考重要的有机化学知识点总结集锦 5

氧化还原反应的规律

氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有许多规律，这里进行简单的总结。

1、守恒规律

守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

3、难易规律

还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的'氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

6、归中规律

(1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。

(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。