高一化学下学期的知识点整理模板

要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。下面是小编给大家带来的高一化学必备知识点总结，以供大家参考!

高一化学下学期的知识点整理模板 1

合金：

合金的特点

1.硅元素：

2、二氧化硅

(SiO2)

3、硅酸

(H2SiO3)

4、硅酸盐氧化性、还原性氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe还原性：2Fe2++Cl—2=2Fe3++2Cl(四)Fe2+、Fe3+的检验鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色：淡绿色，黄色与KSCN：不显红色，血红色与OH-作用：白色↓→灰绿↓→红褐色↓红褐色沉淀两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，

其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

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一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

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1、概念

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正

3、影响化学平衡的因素

4、“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系

体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系

容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小

5、勒夏特列原理

定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。

勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

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　　1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

　　2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

　　3、碳酸

　　钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

　　4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

　　5、铁片与硫酸

　　铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应

　　：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2

　　钠与氧气反应：4na + o2 = 2na

　　2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

　　9、过氧

　　化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

　　10、钠与水反

　　应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(

　　g) = f3o4 + 4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2

　　o = 2naalo2 + 3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

　　16、氧化铝

　　与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

　　17、氯化铁

　　与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

　　18、硫酸

　　亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

　　19

　　、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

　　21、实验室

　　制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)

　　2so4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

　　2

　　3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

　　24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

　　25、三氯化铁

　　溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

　　27、

　　二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

　　硅单质与氢

　　氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反

　　应：sio2 + cao 高温 casio3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si

　　o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na

　　2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

　　31、硅酸钠与盐酸反应：n

　　a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

　　32、氯气与金属铁反应：2fe +

　　3cl2 点燃 2fecl3

　　33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

　　34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl

　　35、氯气与水反应：

　　cl2 + h2o = hcl + hclo

　　36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +

　　o2↑

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +

　　h2o

　　38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2

　　+ 2h2o

　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

　　40、漂长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +

　　2hclo

　　41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

　　42、氮气与氧

　　气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no

　　43、一氧化氮与氧气反应：2no

　　+ o2 = 2no2

　　44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no

　　45

　　、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3

　　4

　　6、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4

　　47、浓硫酸与铜反应：cu

　　+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

　　48、浓硫酸与木炭反应：c

　　+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

　　49、浓硝酸与铜反应：cu

　　+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

　　50、稀硝酸与铜反应：3

　　cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

　　51、氨水受热分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o

　　52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl

　　53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

　　54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

　　5

　　5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

　　56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3

　　↑

　　57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl

　　58、硫酸铵与氢氧化

　　钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

　　59、so2

　　+ cao = caso3

　　60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

　　61、so2 + ca(o

　　h)2 = caso3↓ + h2o

　　62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

　　63、

　　so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

　　64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =

　　2nano2 + h2o

　　65、si + 2f2 = sif4

　　66、si + 2naoh + h2o = nasi

　　o3 +2h2↑

　　67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温

　　电炉 si + 2co

　　(石英沙)(焦碳

　　) (粗硅)

　　粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4

　　sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl

　　非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

　　1, 氧化性：

　　f2 + h2 === 2hf

　　f2 +xe(过量)===xef2

　　2f2(过量)+xe===xef4

　　nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)

　　2f2 +2h2o===4hf+o2

　　2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

　　f2 +2nacl===2naf+cl2

　　f2 +2nabr===2naf+br2

　　f2+2nai ===2naf+i2

　　f2 +cl2 (等体积)===2clf

　　3f2 (过量)+cl2===2clf3

　　7f2(过量)+i2 ===2if7

　　cl2 +h2 ===2hcl

　　3cl2 +2p===2pcl3

　　cl2 +pcl3 ===pcl5

　　cl2 +2na===2nacl

　　3cl2 +2fe===2fecl3

　　cl2 +2fecl2 ===2fecl3

　　cl2+cu===cucl2

　　2cl2+2nabr===2nacl+br2

　　cl2 +2nai ===2nacl+i2

　　5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

　　cl2 +na2s===2nacl+s

　　cl2 +h2s===2hcl+s

　　cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

　　cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

　　2o2 +3fe===fe3o4

　　o2+k===ko2

　　s+h2===h2s

　　2s+c===cs2

　　s+fe===fes

　　s+2cu===cu2s

　　3s+2al===al2s3

　　s+zn===zns

　　n2+3h2===2nh3

　　n2+3mg===mg3n2

　　n2+3ca===ca3n2

　　n2+3ba===ba3n2

　　n2+6na===2na3n

　　n2+6k===2k3n

　　n2+6rb===2rb3n

　　p2+6h2===4ph3

　　p+3na===na3p

　　2p+3zn===zn3p2

　　2.还原性

　　s+o2===so2

　　s+o2===so2

　　s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o

　　3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

　　n2+o2===2no

　　4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)

　　2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

　　px3+x2===px5

　　p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o

　　c+2f2===cf4

　　c+2cl2===ccl4

　　2c+o2(少量)===2co

　　c+o2(足量)===co2

　　c+co2===2co

　　c+h2o===co+h2(生成水煤气)

　　2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

　　si(粗)+2cl===sicl4

　　(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

　　si(粉)+o2===sio2

　　si+c===sic(金刚砂)

　　si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

　　3，(碱中)歧化

　　cl2+h2o===hcl+hclo

　　(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

　　cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

　　2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

　　3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o

　　3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

　　4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2

　　11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

　　3c+cao===cac2+co

　　3c+sio2===sic+2co

　　二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性

　　2na+h2===2nah

　　4na+o2===2na2o

　　2na2o+o2===2na2o2

　　2na+o2===na2o2

　　2na+s===na2s()

　　2na+2h2o===2naoh+h2

　　2na+2nh3===2nanh2+h2

　　4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

　　mg+cl2===mgcl2

　　mg+br2===mgbr2

　　2mg+o2===2mgo

　　mg+s===mgs

　　mg+2h2o===mg(oh)2+h2

　　2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

　　mg+2rbcl===mgcl2+2rb

　　2mg+co2===2mgo+c

　　2mg+sio2===2mgo+si

　　mg+h2s===mgs+h2

　　mg+h2so4===mgso4+h2

　　2al+3cl2===2alcl3

　　4al+3o2===2al2o3(钝化)

　　4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

高一化学下学期的知识点整理模板 5

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO

②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体

6.化学性质：

1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

5)、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

6)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

7..二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

8.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰