高中化学去除杂质的方法范文集锦

同学们平日里做化学试卷的时候，有没有对各类题型的答题技巧做归纳总结?小编在此整理了相关文章，希望能帮助到您。

高中化学去除杂质的方法范文集锦 1

第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子

例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:

1物理方法

1.l过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：()

A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.KClKClO3

1.2结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：()

A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO4

2.化学方法:原理

(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

(二)、反应后不能带入新的杂质。

(三)、反应后恢复原物状态。

(四)、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：

2.1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()

A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3[NaCl]D.Ca(NO3)2[AgCl]

2.2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

练习4下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：()

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()

A.ZnB.FeC.CuD.Mg

练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是

A.滤出了混杂在其中的铁粉B.滤出了混杂在其中的锌粉C.滤出了一些铜粉D.什么也没滤出

2.4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

你的问题不是很明，但也可以归纳：

1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠;沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法，

FeCl2(加Fe)。

2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3〈CaO〉;化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法，

Cu(加CuCl2)。

3、气体中除去气体：吸收法(见2.4);其他方法：如CO2通过炽热的氧化铜.

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1、加水

不溶的为苯、1-己烯.记为A组

可溶的为乙醇、甲醛溶液、苯酚溶液。记为B组;

2、AB两组分别加溴水,

A组中褪色的为1-己烯 ,

分层的为苯。

组中褪色的为甲醛溶液、

有白色沉淀的为苯酚溶液,

互溶无明显现象的为乙醇。

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从历年答卷情况来看，一些学生由于思想过度紧张，粗心大意，导致得分较低。主要表现在以下几方面：

(a)不按要求答题;如把答案写在密封线外，因阅卷老师无法看到而失分。

(b)一些学生在简答题方面失分较多，主要原因是答题不够严密，逻辑性较差，抓不住要领。解答此类题目，主要根据已学过的基础知识，在正确理解题意的基础上，围绕题目的核心简明而恰当地运用自己的语言，加以阐明。试卷中有难题在所难免，但都不会超出我们所学知识范围，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识作答，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。 答题技巧二  

一、阅读是基础,分析是关键

近几年自己在阅卷中发现,由于题型发生变化,题目要求相对比较灵活,学生因审题不过关,特别是因为阅读不认真而犯低级错误丢分的现象很普遍,例如:题意没看清,答非所问等,因此在解题审题时应注意二点:“一是认真阅读,二是掌握技巧”。

1.阅读:最简单的题目要认真阅读一遍,一般的题目至少要阅读两遍。中考题目概念性强、或针对性强、或有一定灵活性,解题时不能凭经验和旧的思维定式想当然,许多题目所给信息相同但要求不同,若不认真阅读和分析就会答错题。

2.分析:阅读和分析是结合在一起的,阅读的技巧是边阅读边找出题目所给的信息,要采取逐句逐段分析,找出关键词,明确题目给了哪些信息,要求解决什么问题。对于信息题和推断题而言,题目所给的信息是解题的关键,信息找不全解题就会遇到障碍。

二、解题要规范,立意要明确

在认真阅读题目、分析题意的基础上,要针对不同题目的要求进行解答。化学科一般有选择、填空与简答、实验与探究、计算与分析四类型题目。

1.选择题:中考化学选择题均为单项选择,答题有两种形式:一是直接判断法。利用概念、规律或生活经验直接看准某一选项确认;二是排除法。先把不正确的排除掉,余下选择做认真分析和比较,最后确定一个选项。

[例1]国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府即将启动:“酱油补铁工程”。这里的铁指的是()

A.硫酸铁 B.四氧化三铁

C.铁单质 D.铁元素

本题采用直接确认法,选(D)

[例2]在日常生活中许多人饮用雪碧,以下对雪碧的叙述正确的是()

A.取三分之一试管的雪碧并滴入酚酞试液,雪碧变成红色

.喝雪碧打嗝是一种强烈的辐射作用,对人体有害

C.夏天喝雪碧后会打嗝是因为受热后雪碧中的二氧化碳溶解度变小,逸出二氧化碳气体

D.长期饮用雪碧会使人体的PH升高

雪碧不可能有辐射作用,先排除(B)。然后再根据雪碧中的气泡是二氧化碳气体,溶于水后水溶液有酸性,因而遇酚酞不变色,长期饮用只能使PH降低。通过分析和比较最后确认答案为(C)。

2.填空和简答题:一般不要求写思考过程或计算过程,但需要较高的判断、分析能力。对概念性的问题回答要确切简练;化学用语书写要规范;探究性、开放性题目要有针对性,问什么答什么,有的答案不是唯一的,要从不同角度分析,寻找多种答案。

[例3]变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr),光线强时,溴化银分解为银和单质溴(Br2),眼镜自动变暗;光线弱时,单质溴与银又化合生成溴化银,眼镜片变亮。试写出上述有关的化学方程式:

这是一道信息题,根据题目所给的信息,说什么就写什么,怎么说就怎么写。

[例4]氢气将成为新型保洁型能源,你认为以氢气做燃料的汽车投入使用前要研究解决哪些问题:根据氢气易燃易爆提出如何安全使用氢气问题;根据电解水制氢气耗电多如何获取廉价氢气问题;根据氢气易挥发提出如何贮存和运输问题等。

这是一道开放性题目,学生可以根据所学知识和生活经验从多个角度进行探究获得答案。

3.实验探究题:主要是实验操作、探究、设计和评价。这类题目是考试的重点和难点,考生首先要克服心理障碍,先不要觉得很难,这类题主要是用双基知识去解决与实验关联的知识,涉及的内容与能力要求一般难度不大,解题时:

“一要耐心阅读题目,把握题意;二要明确要求,对症下药;三要符合情理,表述到位”。实验探究和设计关键要有科学依据,不是漫无边际猜测,所用知识要立足于课本,即“题在书外、理在书中”,文字表述要合情合理,有问必答,简洁明了。

[例5]为了区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液,某同学设计了以下两种实验方案:方案1:分别取少量两种溶液,各滴人几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红判断各是哪种溶液。方案2:分别取少量两种溶液,各加入少量澄清石灰水,根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液。

请回答:

(1)该同学设计的两个方案有一个是正确的,该方案是2;另一个方案是不正确的,原因是NaOH和Na2CO3两种无色溶液都有碱性,都能使无色酚酞变成红色。

(2)请你再设计一个试验,区别上述两种溶液:

本题应采取“逐句分析法”。首先对“NaOH和Na2CO3两种无色溶液”的类别进行比较:NaOH属于碱,俗称火碱、烧碱、苛性钠;Na2CO3属于盐,但它的水溶液具有碱性,因而俗称纯碱。再从它们的组成进行比较,在Na2CO3中含有碳酸根,而碳酸根遇到盐酸会反应生成二氧化碳气体,遇到钙离子会生成碳酸钙沉淀,NaOH没有这些性质。经过上述的分析,就能明确的判断出两个方案中方案1是错误的,因为NaOH和Na2CO3两种无色溶液都有碱性,都能使无色酚酞变成红色。

4.计算题:一般难度不大,考生一定要看清题意,从已知条件入手。计算题一般考两类,第一类根据化学式的计算,第二类是根据化学方程式进行计算,通常会结合溶质的质量分数和质量守恒定律等内容,题目一般会给出化学方程式,关键是审题要认真,遇到不纯的量一定要化成纯净的量。计算题解题一定要规范,步骤清楚,计算认真。

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中考试题中常出现探究“影响固体物质在水中的溶解速率的因素”的相关实验问题。在口常生活和实验中定性分析较多，如果定量分析就应该用控制变量法。

(1)控制溶质质量、溶剂质量、温度、溶质的颗粒大小，探究搅拌对溶解速率的影响。搅拌比不搅拌溶解得快。

(2)控制溶质质量、溶剂质量、温度，探究溶质的颗粒人小对溶解速率的影响，颗粒小的溶解快。

(3)控制溶质质量、溶剂质量、溶质的颗粒大小，探究温度对溶解速率的影响，对大多数物质来说，温度越高溶解的速率越快。