高中化学实验常见操作经典集锦

做化学实验其实也有套路，在做化学实验的时候一定要按照要求的步骤以及方法来进行，下面给大家分享一些关于做化学实验基本实验操作的结论，希望对大家有所帮助。

高中化学实验常见操作经典集锦 1

对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。用于回收的高浓度废液应集中储存，以便回收;低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。

高中化学实验常见操作经典集锦 2

　　分析测试工作，要求具备扎实的分析化学实验基本知识与技能。分析化学实验的基本知识和技能包括：实验用水、常用试剂的规格及试剂的使用和保存、实验室安全知识、分析天平及其称量方法、滴定分析基本操作、重量分析基本操作以及量具的校正等。

　　仪器分析中有关仪器的具体操作，将在个相关实验中介绍。

高中化学实验常见操作经典集锦 3

　　(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。

　　(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

　　(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

　　BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3 ↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

　　BaCO3 +2HCl =BaCl2 +H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2 固体。

　　注意：

　　用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

　　物质的鉴别

　　鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

　　我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 (马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　(1)常见离子鉴别的特效试剂

　　H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。

　　OH-：无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。

　　Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

　　SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

　　CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

　　PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。

　　NH4+：强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

　　(2)特征离子关系图

　　(3)物质鉴别的原则

　　① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

　　② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

　　③ 防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

　　(4)物质鉴别的思路和方法

　　① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

　　② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

　　③ 一种试剂的鉴别：

　　A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

　　B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

　　C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

　　D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

　　E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

　　F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

　　④ 不同试剂的鉴别：

　　A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

　　B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

　　C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

高中化学实验常见操作经典集锦 4

1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通

直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。

2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。

3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分;氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。

高中化学实验常见操作经典集锦 5

　　鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

　　我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

　　(1)常见离子鉴别的特效试剂

　　H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。

　　OH-：无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。

　　Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

　　SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

　　CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

　　PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。

　　NH4+：强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

　　(2)特征离子关系图

　　(3)物质鉴别的原则

　　① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

　　② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

　　③ 防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

　　(4)物质鉴别的思路和方法

　　① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

　　② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

　　③ 一种试剂的鉴别：

　　A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

　　B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

　　C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

　　D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

　　E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

　　F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

　　④ 不同试剂的鉴别：

　　A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

　　B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

　　C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。