高考化学解答题选择题关键词经典大全

复习中有很多知识点需要我们去特别记忆，小编在此整理了相关知识，希望能帮助到您。

高考化学解答题选择题关键词经典大全 1

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.

三、A12O3为_氧化物,Al(OH)3为_氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.

合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

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1、取代反应

取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。包括：卤代反应、硝化反应、磺化反应、卤代烃的水解反应、酯化反应、酯的水解反应等。由于取代反应广泛存在，几乎所有的有机物都能发生取代反应。

2、加成反应

加成反应是指有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。包括：与氢气的加成反应 (烯、炔和苯环的催化加氢;醛、酮催化加氢;油脂的加氢硬化)、与卤素单质的加成反应、与卤化氢的加成反应、与水的加成反应等。只有不饱和有机物才能发生加成反应。

3、消去反应

消去反应是指有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、HX等)，而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应。包括醇的消去反应和卤代烃的消去反应。在中学阶段，酚不能发生消去反应，并不是所有的醇或卤代烃都能发生消去反应。

4、脱水反应

脱水反应是指有机物在适当条件下，脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应。包括分子内脱水(消去反应)和分子间脱水(取代反应)。脱水反应不一定是消去反应，比如乙醇脱水生成乙醚就不属于消去反应。

5、水解反应

广义的水解反应，指的凡是与水发生的反应。中学有机化学里能够与水发生水解反应的物质，一般指的卤代烃水解、酯的水解、油脂的水解(含皂化)、糖类的水解、多肽或蛋白质的水解等。

6、氧化反应

氧化反应是指有机物加氧或去氢的反应。包括： ①醇的催化氧化：羟基的O—H键断裂，与羟基相连的碳原子的C—H键断裂，去掉氢原子形成C=O键;②醛类及含醛基的化合物与新制碱性Cu(OH)2或银氨溶液的反应;③乙烯在催化剂存在下氧化成CH3CHO;④有机物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。⑤苯酚在空气中放置转化成粉红色物质(醌)。

7、还原反应

还原反应指的是有机物加氢或去氧的反应。包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不饱和油脂等有机物的催化加氢。

8、酯化反应

酯化反应是指酸和醇作用生成酯和水的反应。酯化反应属于取代反应，但是并非所有生成酯的反应都属于酯化反应，比如CH3COONa+CH3CH2Br→CH3COOCH2CH3+NaBr的反应就不属于酯化反应

9、聚合反应

聚合反应是指由小分子单体相互发生反应生成高分子化合物的反应。包括加聚反应(烯烃、炔烃和二烯烃的加聚反应)和缩聚反应(羟基酸和氨基酸的缩聚反应、二元羧酸和二元醇的缩聚反应和苯酚和甲醛的羟醛缩合反应)。

10、裂化反应

裂化反应是指在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃，断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。深度裂化叫裂解。

11、硝化反应

硝化反应是是向有机化合物分子中引入硝基(-NO2)的反应。硝化反应属于取代反应的一类。中学化学的硝化反应包括苯和甲苯的硝化反应。

12、显色反应

显色反应是指将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应。显色反应包括①苯酚溶液滴加氯化铁溶液后显紫色。②淀粉溶液加碘水后显蓝色。③蛋白质(分子中含苯环的)加浓硝酸后显黄色(黄蛋白反应)

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Fe(OH)2

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一、水资源现状

1.地球表面约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。

2.海水中含量最多的物质是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。

3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。

4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。

二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

1.节约用水的一些具体措施：

a)提高水的利用效率。

)使用新技术，改革工艺和改变习惯。

c)污水处理之后，循环利用。

d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。

2.防止水体污染的一些具体措施：

a)不使用含磷洗衣粉。

)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。

c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

d)以预防为主，治理为辅。

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化学实验操作中的七原则

1.“从下往上”原则

2.“从左到右”原则

3.先“塞”后“定”原则

4.“固体先放”原则，“液体后加”原则

5.先验气密性(装入药口前进行)原则

6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

7.连接导管通气是长进短出原则