化学实验室安全注意事项大全精选

高中化学是一门与生活息息相关的课程，在高中化学的学习过程中，一些细小的事情是需要格外注意的，因为一个不小心就可能导致化学实验的失败，也可能危害到高中生的安全，因为化学实验的器具是有一定危险的。下面给大家分享一些关于做化学实验应注意哪些事项，希望对大家有所帮助。

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　　1.过滤：适用于不溶性固体和液体的分离。

　　实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台(带铁圈)。

　　注意事项：

　　(1)一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁;二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。

　　(2)玻璃棒起到引流的作用。

　　2.蒸发：适用于可溶性固体和液体的分离。

　　实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台(带铁圈。

　　注意事项：

　　(1)在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅。

　　(2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。

　　(3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。

　　3.蒸馏：利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。

　　实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

　　注意事项：

　　①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。

　　②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防液体暴沸。

　　③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

　　④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。

　　4.萃取：利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

　　实验仪器： 分液漏斗, 烧杯，铁架台(带铁圈)。

　　实验步骤：①装液②振荡③静置④分液

　　注意事项：

　　(1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

　　(2)振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。

　　(3)分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

　　(4)萃取剂选择的三个条件：

　　①萃取剂与原溶剂互不相溶

　　②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大

　　③萃取剂与原溶液不发生反应

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　　性质特点：具有强氧化性，遇酸、受热、与有机物、易燃药品、还原剂等混合时，因易发生反应引起燃烧甚至是爆炸。常见的这类药品有“过氧化钠、过氧化钡、过氧化氢、过硫酸盐、硝酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐、氯酸盐” 等。

　　保存方法：置于阴凉通风处。使用时要注意其中切勿混入木屑、炭粉、金属粉、硫、硫化物、磷、油脂、塑料等易燃物。不得与酸类、易燃品、爆炸品、还原剂等存放在一起。

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　　一、利用物理性质的差异

　　1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。

　　2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。

　　3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。

　　4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。

　　5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。

　　6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。

　　7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。

　　二、利用化学性质的差异

　　1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。

　　2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。

　　3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。

　　4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。

　　5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。

　　6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。

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　　1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10. 综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。‍

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　　(1)先后关系

　　①向试管中装人固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底;向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。

　　②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。

　　③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。

　　④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。

　　⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。

　　(2)左右关系

　　①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。

　　②连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。

　　③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水润湿);给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。

　　(3)上下关系

　　①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜;给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜(与桌面大约成45。角)。

　　②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。

　　③手拿试剂瓶倾斜液体试剂时，应让标签向上对着手心。

　　(4)正倒关系

　　①取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。

　　②用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放 (保持胶头向上)，而不能倒放或平放。

　　(5)多少关系

　　①实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。

　　②酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯答积明了2/3。

　　③加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的1/3，蒸发皿内液体的体积不能超过其容积的2/3。

　　(6)内外关系

　　①用洒精灯加热时.应该用外焰加热。

　　②使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内。

　　(7)高低关系

　　过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤。纸边缘