做高考化学实验题中的步骤整理总结

　　一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了高中化学实验常见除杂，希望能帮助到大家。

做高考化学实验题中的步骤整理总结 1

　　分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

　　在萃取过程中要注意：

　　(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

　　(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。

　　(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

做高考化学实验题中的步骤整理总结 2

　　(1)集气瓶(瓶口边缘磨砂)

　　主要用途：

　　① 与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体

　　②用作物质与气体间反应的反应容器。

　　使用方法及注意事项：

　　① 不能加热。

　　② 密度大于空气的气体应瓶口向上暂时保存。

　　③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。

　　(2)广口瓶、细口瓶(瓶颈内侧磨砂)

　　主要用途：

　　① 广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器(不需要加热)。

　　②细口瓶用于存放液体药品。

　　使用方法及注意事项：

　　① 一般不能加热。

　　②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞;碱性试剂要用橡胶塞。③对见光易变质的要用棕色瓶。

　　(3)滴瓶

　　主要用途：用于存放少量液体，其特点是使用方便。

　　使用方法及注意事项：

　　① 滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。

　　② 盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。

　　③ 不能长期存放碱性试剂。

做高考化学实验题中的步骤整理总结 3

　　1.“从下往上”原则。

　　2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。

　　如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先“塞”后“定”原则。

　　4.“固体先放”原则。

　　5.“液体后加”原则。

　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

做高考化学实验题中的步骤整理总结 4

　　解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。

　　三原则：

　　①不引入新杂质;

　　②不减少被提纯物质的质量;

　　③杂质便于分离。

　　三要领：

　　①根据物理性质或化学性质的差异;

　　②确定除杂质方法;

　　③选择适宜试剂。

　　除杂质思路分析方法：

　　(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

　　(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

　　(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

　　(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

　　(5)吸收法：常用于气体的提纯。

　　在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

做高考化学实验题中的步骤整理总结 5

　　1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质

　　2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量

　　3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

　　4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

　　5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成

　　6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成

　　7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

　　8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

　　9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量

　　10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成

　　11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成

　　12、钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧，生成白色固体

　　13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成

　　14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液 有白色沉淀生成

　　15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成

　　16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成

　　17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成

　　18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成

　　19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热

　　20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

　　21、将铜片插入硝酸汞溶液中 铜片表面有银白色物质附

　　22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成

　　23、细铜丝在氯气中燃烧后入水 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液

　　24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体 迅速反就肆生爆炸，有雾生成

　　25、红磷在氯气中燃烧 有白色烟雾生成

　　26、氯气遇到湿的有色条 有色布条的颜色褪去

　　27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物 有黄绿色刺激性气味气体生成

　　28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热 有雾生成有刺少许性的气味

　　29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸 有浅黄色沉淀生成

　　30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸 有黄色沉淀生成

　　31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧 细铜丝发红后生成黑色物质

　　32、铁粉与硫粉混和后加热到红热 反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质

　　33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) 火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)

　　34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)

　　35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫 瓶内壁有黄色粉末生成

　　36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热 红色褪去，加热后又恢复原来颜色

　　37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水 有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色

　　38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管 有气体生成，且气体有刺激性的气味

　　39、钠在空气中燃烧 火焰呈黄色

　　40、钠投入水中 反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声。

　　41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口 木条复燃

　　42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水 澄清的石灰水变浑浊

　　43、氨气与氯化氢相遇 有大量的白烟产生

　　44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物 有刺激性气味的气体产生

　　45、铜与浓硝酸反应 反应激烈，有红棕色气体产生

　　48、铜与稀硝酸反应(反应在试管中进行) 试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色

　　49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸 有白色胶状沉淀产生

　　50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液 胶体变浑浊

　　51、加热氢氧化铁胶体 胶体变浑浊

　　52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的 气瓶中 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁

　　53、向硫酸铝溶液中滴加氨水 生成蓬松的白色絮物质

　　54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀

　　55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液 溶液呈血红色

　　56、向硫化钠水溶液中滴加氯水 溶液变浑浊 S2-+Cl2=S+2Cl-

　　57、向天然水中加入少量皂液 泡沫逐渐减少，且有沉淀产生

　　58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生

　　59、光照甲烷与氯气的混和气体 黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)

　　60、加热(170。C)乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水通入酸性高锰酸钾溶液,有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅

　　61、在空气中点燃乙烯 火焰明亮，有黑烟产生，放出热量

　　62、在空气中点燃乙炔 火焰明亮，有浓烟产生，放出热量

　　63、笨在空气中燃烧 火焰明亮，并带有黑烟

　　64、将乙炔通入溴水 溴水颜色褪去

　　65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液 紫色逐渐变浅，直至褪去

　　66、苯与液溴、铁粉反应 有白雾产生，生成物油状且带有褐色

　　67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡 紫色褪去

　　68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中 有气体放出

　　69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水 有白色沉淀生成

　　70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡 溶液显紫色

　　71、乙醛与银氨溶液在试管中反应 洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质

　　72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应 有红色沉淀产生

　　73、在适宜条件下乙醇和乙酸反应 有透明的带香味的油状液体生成