著名有机化学家教育家邢其毅范文总结

戴立信，著名有机化学家，中国科学院院士。1924年11月13日出生于北平，1947年国立浙江大学毕业。1953年进入中科院上海有机化学研究所。小编在这里整理了著名有机化学家有哪些，希望能帮助到您。

著名有机化学家教育家邢其毅范文总结 1

原子结构

(1)所有元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：612C 、613C 、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。

反例：只有氕(11H)原子中没有中子，中子数为0。

(2)所有原子的中子数都大于质子数。

正例1：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。

正例2：绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于质子数的2倍。

反例1：氕(11H)没有中子，中子数小于质子数。

反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙

(3)具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。

正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。

反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。

反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

电子云

(4)氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。

元素周期律

(5)元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

(6)难失电子的元素一定得电子能力强。

反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。

说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体;也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金刚砂)。

(7)微粒电子层数多的半径就一定大。

正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

反例1：锂离子半径大于铝离子半径。

(8)所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

正例1：前20号元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

反例1：前20号元素中H、B、O、F例外。

(9)所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。

正例1：前10号元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。

反例1：前10号元素中O、F例外。

(10)含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。

正例1：常见的酸式盐：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。

反例1：Na2HPO3为正盐，因为H3PO3为二元酸，NaH2PO3为酸式盐。

反例2：NaH2PO2为正盐，因为H3PO2为一元酸。

(11)酸式盐水溶液一定显酸性。

正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性。

反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性。

元素周期表

(12)最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。

正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在IA 。

反例1：最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。

反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。

(13)最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。

正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在IIA。

反例1：最外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。

反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。

(14)第8、9、10列是VIIIB。

定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。

(15)第18列是VIIIA 。

定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。

化学键

(16)只由同种元素构成的物质一定是纯净物。

正例：H2 、D2 、T2 混在一起通常被认为是纯净物。

反例：同素异形体之间构成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。

(17)共价化合物可能含有离子键。

概念纠错：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。

(18)有非极性键的化合物一定是共价化合物。

正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。

反例：Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。

(19)氢化物一定是共价化合物。

正例：非金属氢化物一定是共价化合物，如：CH4 、NH3、H2O 、HF等。

反例：固态金属氢化物NaH、CaH2 是离子化合物。

(20)键能越大，含该键的分子一定就越稳定。

正例1：HF的键能比HI的键能大，HF比HI稳定。

正例2：MgO的键能比NaF的键能大，MgO比NaF稳定，熔沸点MgO比NaF的高。

正例3：Al的键能比Na的键能大，Al比Na稳定，熔沸点Al比Na的高。

反例：叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大，但是HN3却很不稳定。

(21)只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

反例：铵盐类(NH4Cl)、类铵盐(PH4I)是离子化合物。

(22)活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。

正例：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物一定属于离子化合物。

反例：AlCl3例外不是离子化合物。

(23)非金属单质中一定存在非极性键。

正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。

反例：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在非极性键。

(24)非金属单质一般是非极性分子。

正例：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子分子：白磷(正四面体结构)都是非极性分子。

反例：臭氧分子是极性分子。

(25)非极性键形成的分子一定是非极性分子。

正例：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称，就是非极性分子。

反例：臭氧分子是非极性键构成的角型分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是极性分子。

晶体结构

(26)晶体中有阳离子就一定含有阴离子。

正例：离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子。

反例：金属晶体有阳离子和自由电子，却没有其它的阴离子。

(27)有金属光泽能导电的单质一定是金属单质。

正例：金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。

反例：石墨、硅晶体虽然有金属光泽，但却是非金属单质，并且石墨是导体，硅晶体是半导体。

(28)固体一定是晶体。

正例：食盐固体是晶体，食盐晶体具有一定规则的几何形状。

反例：CuSO4 和.Na2CO3虽然是离子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶体。

(29)组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点一定越高。

正例：组成和结构相似的分子晶体(卤素、烷烃的同系物)相对分子质量越大，熔沸点一定越高。

反例：同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI ，NH3 >AsH3 ，H2O>H2Te 。

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入门版分类：

亲核取代反应

亲核加成反应

亲电取代反应

亲电加成反应

更本质的来看，这么多反应其实只有两类：亲核和亲电取代，因为加成反应可以视为一种特殊的取代。

高级版分类：

有机反应按机理分类可以分为四大类：

离子反应，囊括上面入门版分类的所有门类。

自由基反应，特点是不涉及离子，反应可控制的程度总体偏低，尚未完全开发。

协同反应，特点是不涉及中间体。

金属有机反应，有机金属反应本质上是上述三大反应的综合，但在一些地方有其特殊性，故单列一类。

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选择题的特点和考查内容

1、选择题的特点

选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。

经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：

(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。

(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。

(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。

2、选择题考查的主要内容

(1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等;

(2)阿伏加德罗常数;

(3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存;

(4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学;

(5)原子结构、元素周期律、化学键;

(6)化学反应速率与化学平衡;

(7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系;

(8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全;

(9)有机物的结构与性质;

(10)小计算。

选择题的常见解题方法和策略

1、选择题的常见解题方法

(1)直选法

对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。

(2)淘汰排除法

排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。

(3)比较筛选法

选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。

如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。

(4)特例反驳法

在解选择题时，当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用课本有关概念往往难以辨清是非，而借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例(反例)进行反驳，逐一消除干扰项，从而快速获取正确答案的一种选择技巧。列举特例或反例也是一种重要的论证方法，其中构造反例更是培养学生丰富的想象力和创造力的有效手段。这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。

(5)综合分析法

对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。

2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准”

“稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。

“细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词;第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。

“活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。

“准”就是要准确。在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。

选项中的错误分为“知识错误”和“逻辑错误”、“表述错误”，其中“知识错误”是不可原谅的错误，应肯定是错误的选项;“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项本身的叙述虽是正确的，但与题干要求无关，也应是错误的。

【例题详解】

1、排除法

例1、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H3XO4

A.元素的非金属性：X>Y>Z

.气态氢化物的稳定性XH3>YH3>ZH3

C.水溶液的pH值：Na3XO4>Na3 YO4>Na3ZO4

D.原子半径：X

解析：对于此类题目来说，逐一排除是比较稳妥的。由题知，X、Y、Z三元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则非金属性也依次增强、气态氢化物的稳定性增强，A、B、 D选项明显可排除，最后确定C为正确答案。此题如从C选项直接突破的话，难度很大，可见，采取排除法，扬长避短，能显著降低题目的难度。

答案：C

2、特例反驳法

例2、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )

A.A和M原子的电子总数之和可能为11

.A和M的原子序数之差为8

C.A和M原子的最外层电子数之和为8

D.A和M原子的最外层电子数之差为7

解析：此题可用特例法，将抽象问题具体化。若A为O，M为Li则，A项O原子有8个电子，Li原子有3个电子，二者电子数之和为11，则A正确;B项中二者的原子序数之差为5，则B错;C项中O、Li的最外层电子数之和为7，则C错;D项中O、Li原子最外层电子数之差为5，则D错，故选A。

答案：A

3、定量分析法

例3、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )

A. 硫元素既被氧化又被还原

. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

解析：根据信息，Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。Na2S中S被氧化，SO2中S被还原;氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1;每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，故每生成1molNa2S2O3，转移8mol/3电子;相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2。故选择AD。

答案：AD

4、数据型选择题

例4、把2.1g的平均相对分子质量为12的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )

A.2.1g

.3.6g

C.7.2g

D.无法确定

解析：采取极端假设法分析。假设2.1g全是CO，与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加2.1g;假设2.1g全是H2，与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加也为2.1g。所以，把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加必然为2.1g，与2.1g中CO与H2的所占比例大小无关。

答案：A

5、定量问题定性化

例5、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )

A、2 B、3

C 、4 D、5

解析：混合气体的压强是原来的87.5%，相当于混合气体的压强比原来减小，那么方程式中各物质的前后系数和应满足什么关系呢?

定容密闭容器，达平衡后，温度不变，混合气体的压强比原来减小，说明平衡右移，故2+5>4+n，n<3，只有A符合题意。

答案：A

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专升本有机化学学习攻略

专升本后是全日制本科吗

专升本具体考试科目

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从《上海理工大学志》上可知，沪江大学的校训为“信、义、勤、爱”。1915年，学校的理科大力扩充，所授课目有物理、化学、动物学、地质学，还成立了博物院;1914年，沪江大学又成立了社会学系，是国内第一个开设该系的大学。学生也对革命很感兴趣，此前的武昌起义中，有七名沪江大学的大学生参加了革命军。纪育沣先生毕业前的几年，学校多有改革：如1919年沪江大学制定了第一个“五年计划”，五年内采用男女同学制度，1920年秋招收四名女生入学，开国内大学招收女生之先例;制定了每周邀请名人演说一次的制度，1920年5月25日，孙中山先生来校演说。6月2日，美国哲学家兼教育家杜威来校演讲《普通教育和职业教育之关系》。南开大学校长张伯苓、当时的大夏大学校长马君武都曾到校演讲。

沪江大学办学伊始就用英文授课，由于教学质量高，得到美国的承认。1917年12月3日，根据前任校长柏高德的建议，沪江大学在美国弗吉尼亚州注册，颁发特许证书，沪江大学获得颁发美国的学士学位证书资格。也就是说在沪江大学毕业的学位，在美国予以认可。于是，学生人数骤增，大学部七十七人，道学书院四人，中学一百一十三人。纪育沣与其后的名人李公朴、冯亦代、李一氓、徐志摩等先后都在沪江大学就读。

因为美国承认沪江大学的学位，纪育沣毕业后即赴美国就学，先入芝加哥大学，与著名的科学家庄长恭、吴有训等先后同学。1923年他获得该校硕士学位，并留校任助教。随后改入耶鲁大学化学系继续学习深造。1924年回国在武昌大学任教授，1926年又赴美国耶鲁大学化学系随导师T.B.Johnson作研究。Johnson教授是当时国际上嘧啶化学研究领域的权威。纪育沣的研究题为“2- 乙巯基 - 6硫氰基嘧啶重排为异硫氰酸基的研究”，1928年获得该校哲学(化学)博士学位。

1938年的《广西大学一览》记载纪育沣的经历：获美国芝加哥大学硕士学位、耶耳(耶鲁)大学化学博士学位。回国后1928年至1933年先后在东北大学、厦门大学、浙江大学等校任教授。1933年至1934年，在上海雷氏德医学研究生院理学系任研究员。之后在上海中央研究院化学研究所任研究员兼秘书。

《广西大学一览》记载他是1936年9月进入广西大学，时年三十八岁。他在广西大学所授的课为有机化验及实学化学史。在《广西大学廿六毕业册》(即1937年毕业名册)中，其中记载有毕业册制作教师捐款数目，除了校长黄旭初捐款一百元、院长李运华捐款五十元外，其余均在五元、六元至三十元之内，化学系教授纪育沣捐款三十元。

1949年之后，纪育沣历任中国科学院化学研究所、中国医学科学院药物研究所研究员，北京化学试制研究所副所长等职，曾被选为《化学学报》和《医学学报》编委，中国科学院学部委员，受过他教育的学生为数众多。

纪育沣在新中国成立以后，先在中国科学院化学研究所工作，并在1955年被选为第一届中国科学院数理化学部委员。因此化学界有不少人既是庄长恭先生的门徒，也是纪育沣的门徒，如著名的黄延复、黄耀曾、田遇霖等。北京医学院王序教授也曾于此时在纪育沣指导下进行毕业论文工作。纪育沣先生的终生伴侣杨群华女士，即是他在中央研究院时期的研究助理员。

以后，纪育沣先生曾任中央卫生研究院药物学系(今中国医学科学院药物研究所)研究员，培养了不少年轻人，该所骨干如陈淑风、吴元鎏等均曾得其指导。他最后的工作单位也是他待得最长的单位，是北京化学试剂研究所，也先任研究员，后兼副所长，对我国试剂生产贡献其余生力量，直至逝世。

《辞海》记载，纪育沣在长期的教研生涯中与其共同工作者共发表了八十余篇研究论文(高怡生先生在《纪念我国有机化学家纪育沣先生》一文中称六十篇)其中属于嘧啶类的化学研究文章约占二分之一。而另一份纪念资料中，说纪育沣先后在中、美、苏、荷等国的化学杂志上，发表了七十余篇论文，另著有《维生素乙1的研究》《抗疟药物的研究》等书。

1957年科学出版社出版的《抗疟药物的研究》一书，共收集了纪育沣与助手合作的六篇文章，其内容提要这样写道：“疟疾目前在国内是严重危害着人民健康的疾病之一，氯喹是一种优良的抗疟药。本书根据过去国外资料和中国医学科学院药物学系合成室在1954年所进行的合成氯喹的试验工作，叙述了氯喹的各种合成方法，包括各步原料的合成。本书可作为药学院以及药物生产部门药学工作者的参考资料。”同年出版的《维生素乙1的研究》，共收集他与助手合作的四篇文章，其内容提要写道：“本书系四篇合成维生素乙1研究报告所组成，内容主要为：简单讨论世界各国科学家在合成维生素乙工作方面的成就，以及作者合成 维生素乙的详细报告。第一、二篇简介合成嘧啶部分工作，第三篇为合成噻唑部分的工作，第四篇为合成维生素乙的工作。”两本书共十篇文章，一共不足八十页，可谓言简意赅，不能易一字。

掘九井不如掘一井，纪育沣先生一生坚持把主要精力放在一个领域，对嘧啶化学做出了一定的贡献。这种锲而不舍的研究精神，足令一些见异思迁者汗颜。

嘧啶类化合物早期属纯化学研究，后来受到核酸以及维生素B1等的结构与嘧啶环的关系的影响，逐渐得到较多的重视。纪先生在新中国成立后利用他在嘧啶化学上的基础、一度投身于研究B1在我国的生产问题。B1结构为嘧啶环与噻唑环的缩合物，因此他对噻唑化学也做了少量研究，并与陈淑凤等人合写了《维生素B1的研究》的小册子，综述B1的合成与生产方法。

他在中央研究院时期，除嘧啶化学研究外，开始想在中草药研究方面做些开创工作。同时受当时较早投入此领域的赵承嘏和庄长恭先生的影响，颇思发扬中药研究，以开辟我国有希望的自己的领域，他先后对淫羊藿、贝母、钩吻、断肠草、土蒿等，以经典方法进行分离植物的化学成分。上世纪三十年代前后，中国的科学研究尚处于萌芽时期，研究途径与方法大都遵循国外，研究水平略接近于当时国外现状，若与五十年代迄今的水准相较，自不可同日而语。然而在当时他的研究对后一辈青年人是起了培养作用的。

他在雷氏德医学院的时候，还做过食用植物的维生素C的含量研究，这是属于营养化学的研究。

他的研究论文几乎全部以英文写作，行文简洁，故经常只有一两页、多不过数页，这对其学生们以后撰写科学论文，起了一定的示范作用。

纪育沣一生无不良嗜好，唯喜购书。在中央研究院时期，他订购了价值昂贵的《美国化学文摘》和《美国化学会会志》。此外凡与其研究有关的新书均尽量购买，故一生藏书颇丰。逝世前他立遗嘱将全部书刊赠与缺少文献的研究机构。在他逝世后一周年之际，纪先生的夫人杨群华女士已遵照他遗愿，将他几十年收藏的书刊共三千余册，全部赠送给中国科学院新疆化学研究所，为支援边疆科学事业的发展做出了贡献。新中国成立前他还常以自己的收入购置必要的化学试剂与玻璃器皿。虽工作调动频繁，他总携带着这些研究用品同赴新任，从而使研究工作能较快地开始。

纪育沣先生对共同工作的学生们总是关怀备至，也平易近人。他设计研究题目比较具体，即使是初学研究者也能做出一定的研究成果，并达到发表的水平。离开后他也愿与之保留关系，他也始终关心这些合作者，平时见他们有水平的工作时，多加赞扬与鼓励，并不遗余力地推荐发表于高水平的《中国科学》期刊上。1981年推荐新学部委员时，他也是一位积极提名人。平时还经常为青年人审阅修改著作，如内蒙古医学院药学系张清德先生，虽非其学生，但向其请教问题时，他也能详尽地为其改正译文。

他性情耿直，往往遭到误解，又不善交往，在旧社会时期工作岗位常不能久驻。新中国成立后逐渐理解党的领导，一心愿为党和人民多做工作，党和国家对他也倍加照顾，总希望他多培养年青一代。他在参加会议时是敢于提出自己意见的。他发言常由缓慢的宁波乡腔开始，尚有条理，但到中途逐步升级至激昂高亢，终至不能自已，知其性格者仍洗耳静听，不知者往往弄得惊惶失措，不解其意，以致效果不好。

高怡生最后见到纪育沣是在1981年夏初的中国科学院学部大会上，当时纪先生已八十二岁高龄，左目失明，右眼只余寸光。高怡生坐其旁与其攀谈半晌，他还不知旁坐者何人，待报姓名后方知是他过去的门徒。那时他健康状况已很差，经常剧烈咳喘，但仍每日来赴会，足见其对我国科学事业发展的关注，这种精神值得我们学习。

纪育沣1955年当选为中国科学院院士

纪育沣先生不幸于1982年5月18日在北京去世，终年八十三岁。受过他教导的学生们以及共事的同行们，闻讯都无不悲痛。

纪育沣先生去世了，人皆有一死，但化学界的同人们总会纪念着这一位老前辈的。