最常用初三化学上册知识点集锦合集

在年少学习的日子里，大家最不陌生的就是知识点吧!知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。下面小编为大家带来初三化学上册知识点梳理，希望大家喜欢!

最常用初三化学上册知识点集锦合集 1

理解概念

学习化学时，要弄清楚每一个概念是有哪些部分组成的，各个部分之间的关系是怎么样的，这其中关键点是什么。化学中的概念有很多，如氧化物，化合物，单质，电子数，核外电子数，最外层电子数等，这些考点都是必考的内容，可以把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。

化学的基本概念是从化学事实中归纳总结出来的：观察了酸、碱、盐溶液的导电性，得出了电离的概念;通过观察铁丝在氧气中的燃烧的实验，得出了化合反应的概念。只有结合化学事实，才可以把化学概念深刻理解。

做好化学实验

学好化学最基本的方法就是做实验，通过做实验，就能明白为什么实验现象是书上给出的结论，为什么生成物是所写的反应式了。学习化学需要多做实验，并做好实验记录。学习化学需要通过化学实验，理解化学反应原理。化学反应原理是必考的内容之一，理解了化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

善于进行纠错练习

对于化学学习中的错题、考试的错题，初三学生应该准备一个错题记录本，专门记录自己不会的题，只有解决了平时学习时的错题，我们的化学学习才能进步。错题记录本能帮助我们用于平时复习和考试前强化记忆。钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。

学习化学，需要将平时自己易错的知识点和没有弄清楚的知识，都在错题记录本上重点标注清楚。把平时做过的错题分类做好记号、并按顺序装订好，便于查找和复习。一定要让自己做到：错过的知识点不再错。

最常用初三化学上册知识点集锦合集 2

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

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最常用初三化学上册知识点集锦合集 3

勤于预习，做好课堂笔记

无论学习哪一门学科，学生首先要做的就是对这门学科有一个充分的认识和了解。因此，这里提醒初二即将步入到初三的学生，可利用暑假将化学课本认真浏览一遍，相信书中的知识一定会吸引你的兴趣。

预习不仅是对课本内容的浏览和阅读，要带着疑问去预习，将自己在预习中不理解的地方做好标记，同时还可以通过自己的预习适当完成一些练习。在这样的情况下学生再走进课堂学习，就更具针对性，听课的效率也自然会得到提升。

逐渐的培养对化学的兴趣

学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。首先，对化学课堂中的实验课，一定要认真看、认真学习，课下勤于思考，可以自己动手做一些家庭小实验，还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。

加强对化学公式、符号的记忆

初中化学知识理解起来相对容易，但内容比较繁杂。所以下课花时间对一些公式和符号进行记忆是必不可少的。学生在学习化学时一定要熟练掌握相关化学用语。初三阶段会学习到水、氢气、氧气、二氧化碳这些物质，对于它们特有的化学符号，学生必须要牢记。“元素”这一章所涉及的诸多元素名称、符号也应该熟记于心，这些都离不开学生下功夫去记忆。所以，学习化学必须下费功夫对一些固定的知识和内容进行强化记忆，这是学生学好化学的保障。为了降低记忆的难度，可以通过一些儿歌记忆法或谐音记忆的方式，使得记忆任务变得相对轻松。

最常用初三化学上册知识点集锦合集 4

1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;

碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物 ;在反应中二氧化锰均做催化剂。

40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

41.氢气的用途有①冶炼金属(还原性);②焊接金属(可燃性);③探空气球(比空气轻)。

42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

44.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

45.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

47.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

50.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

51.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

52.天然气、沼气的主要成分是CH4。

53.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。

55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。

56.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

57.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

59.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

60.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;蓝色沉淀是Cu(OH)2红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。

63.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

64.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

65.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

67.做CO还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通CO，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通CO，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

69.最简单的有机物是甲烷。

70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃;二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

71.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。

74.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

75.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

78.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

79.20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

80.影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

81.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

82.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

83.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

84.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。

85.组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外)。

86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，实验室常用燃料。

消毒酒精——70% 工业酒精——95%(含剧毒的甲醇)

87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。

88.常见天然材料有棉花、羊毛、天然橡胶等。

89.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

90.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水。

91.缺乏维生素A——夜盲症，缺乏维生素C——坏血病，缺乏维生素D——佝偻病

92.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏。

93.铁缺乏可引起缺铁性贫血。

94.缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。

95.有害元素：铅、镉、汞、砷等。

最常用初三化学上册知识点集锦合集 5

对于化学学习中盐酸的知识点，同学们认真学习下面的内容。

盐酸

1、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。(强调闻气味的方法。)

2.用途：盐酸(HCl)重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

希望上面对化学中盐酸知识点的总结学习能很好的提供同学们的复习学习，同学们认真学习，相信一定在考试中取得好成绩的。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

影响燃烧现象的因素

影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

化学会考知识点总结：三大化石燃料

关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

化学会考知识点总结：两种绿色能源

下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

两种绿色能源

(1)沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O (发出蓝色火焰)

(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

化学会考知识点总结：最理想的燃料

关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

最理想的燃料

新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

优点：资源丰富，放热量多，无污染。

需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气?

上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。