九年级物理基本概念合集推荐
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其实，不是化学太难，而是你的学习办法呈现了严重的问题。只需办法得当，你完整能够很快辞别“差生”!使你的化学成果发作质的飞跃。去体验做学生的乐趣。小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级物理基本概念合集推荐 1
1. 物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过
反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求
其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
宏观
元素
组成
微观
分子
原子核
质子
原子
中子
离子
核外电子
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆
鸣气及各种溶液。
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纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无
氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
igrave;元素符号
iuml;
iuml;化学式
4. 化学用语 í
iuml;化学方程式ïî反应类型
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： Na 、S、P 等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定
为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确
使用。
(6)化学反应类型
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分解反应
按反应基
化合反应
本类型分
置换反应
化学变化
复分解反应
（化学反应）
按氧的
氧化反应
氧化还
得失分
还原反应
原反应
按热量变化分
吸热反应
放热反应
(7)质量守恒定律
5. 溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
升高温度或加入溶剂
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
降低温度或蒸发溶剂或加入溶质
(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶
剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温
度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极
少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
【解题方法指导】
[例 1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是()
A. Na2O+H2O=2NaOHB. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3
C. 2Ag + H2SO4(稀)=Ag2SO4 + H2↑D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
解析：A 正确，活泼金属对应的氧化物(如：K2O、CaO、BaO、Na2O 等)能直接跟水化合生成对应的碱。
有错，KOH 属于碱，NaNO3 属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：① 两种反应物都
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可溶;② 生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。
C 错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。
D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2 价，该反应应生成 FeCl2，而不是
FeCl3。
答案：A
说明：
1.判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：
(1)是否符合客观事实(如：① 金属活动顺序 ② 复分解反应发生的条件 ③ 有关物质的化学性质等)。(2)检查反应物、生成物的化学式是否正确。
(3)检查所注反应条件是否正确。
(4)检查所注生成物的状态是否正确。
(5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平)。
2.书写电离方程式一般可按下列方法：
(1)左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。(2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。
(3)将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。(4)将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。
(5)检查电离前后的各元素的原子个数是否相等?检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零?无误后，将左右两边用“ ==== ”连接。
[例 2] 下列反应中，前者一定包括后者的是()
A. 复分解反应，分解反应B. 复分解反应，中和反应
C. 氧化反应，化合反应D. 置换反应，还原反应
解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
四种基本类型(指分解、化合、置换、复分解)是从反应物和生成物的组成形式来划分的;氧化反应与还原
反应是从氧的得失来划分的;而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一
种、两种或三种分类法(如：2H2+O2 点燃 2H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应)。显然，选项
A 中的两种反应无包容关系;B 中的中和反应是复分解反应的一种;C 中两种反应是交叉关系，但有很多化合反
应不属于氧化反应;在 D 中，有许多还原反应不是置换反应。
答案：B
[例 3] 表中 1～5 组的物质分类正确的是()
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1
2
3
4
5
酸
硝酸
硫酸
盐酸
酸式硫酸钠
氢硫酸
碱
烧碱
纯碱
苛性钠
碱式碳酸铜
消石灰
盐
大理石
胆矾
纯碱
蓝矾
石灰石
A. ①③④
. ②③⑤C. ④⑤
D. ①③⑤
解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的
概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。
在本题中，硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、氢硫酸(H2S)都是由若干个氢原子和酸根组成，
它们属于酸类化合物。
烧碱(NaOH)、苛性钠(NaOH)、消石灰[Ca(OH)2]是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合
物。
纯碱(Na2CO3)、大理石、石灰石(CaCO3)，胆矾、蓝矾(CuSO4•H2O)，它们由金属原子和酸根组成，属
于正盐;酸式硫酸钠(NaHSO4)属于酸式盐;碱式碳酸铜[Cu2(OH)2 CO3]属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。
答案：D
【考点突破】
【考点指要】
分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约占试题数目的 1/4，约占试卷分值的 1/5。考查的
题型包括选择、填空等。
复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。例如物质的组成、变化、性质、结构和分
类，化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的复习方法。
物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子与原子、原子与元素，则可采取类比法，列表分析它们区别和联
系。对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。有些易混淆的概念，可以运用综合练习
的习题复习法。
【典型例题分析】
[例 1] (05 年福州市中考模拟题)下列关于溶液、溶解度的说法中，错误的是()
A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变
. 温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体
C. 温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值
D. 某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
解析：真正理解溶液的各种概念和转化过程。
答案：D
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[例 2](06 年天津中考题)为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，
若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是()
解析：准确理解分子的含义。
答案：A
[例 3] (北京海淀)下列说法中，错误的是()
A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的两种离子
. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物
C. 由不同元素组成的物质一定是化合物
D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等
解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。
答案：C
九年级物理基本概念合集推荐 2
1尽快去找学教师指点最关键的学问点，短期内补上能更好承受新学问点。
要想进步，必需弄分明招致这化学成果差的基本缘由是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个根本解题办法不能纯熟应用，或者是初中的一些重点学问没有了解透彻等等。
因而，要学好化学，必需做一定量的习题。实践上，研讨完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题基本就不会，这是正常现象。
但是，研讨完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的标题就会上升到60%。因而，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。
2争取在课堂上多表现本人，把本人的了解说给教师听
如今的教学形式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地停止“因材施教”。这对成果不很理想的学生来说是很不利的。
那么，身为“差生”的我，该怎样听课呢?战略是：“抢答”。
在很多状况下，教师不一定晓得学生哪里不懂?下面该着重解说哪一局部?能否该“再讲一遍”?
假如你时辰在准备着停止抢答，你的留意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐步变得轻松、有趣了。
3上课坚决不能“出神”
统计结果显现;90%以上的“差生”是上课出神形成的。
只需你出神，你就跟不上教师的思绪，没法抢答，没法影响教师下一步的解说内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。
因而，只要根绝上课出神，你才干进步，才干走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。
4防止总是被教师“伤害”
任何一个教师都不愿意伤害学生。但是假如你经常被教师“伤害”，那就离“差生”不远了。教师怎样会“伤害”学生呢?
学生还没有认真、细致地考虑，就听到了答案，这就是教师对学生的最大是伤害。
还有一种状况就是你上课时没有紧跟教师的思绪，没有积极地考虑教师提出的“设问性问题”，在教师把答案说出来之前你还没有停止任何积极的考虑，对你来说也是一种伤害。
假如经常遭到这样的伤害，你听课时就会觉得“稀里懵懂”、“听不懂”，这时，你要及时的解剖本人：“我能否跑神了?!”。
5经常去找教师，把你对某些问题的了解，讲给教师听
很多时分，你觉得本人曾经会了，但是再做相似的标题的时分，还是不很随手。这阐明你对这些问题所触及的学问还没有完整了解。
这时，我倡议你去找教师，把你的了解细致的说出来，教师一听，就会发现你学问上的缺陷或解题办法上的不当之处。
教师的三言两语，就会使你的才能发作质的飞跃。事实上，这才是教员职业价值的最大致现。
6记住化学方程式，你会马上感到化学容易多了
化学方程式是每一次考试的重中之重。你能够去剖析你所阅历的一切考试，你会发现，在你不会做的标题中，有60%以上是由于化学方程式不会写形成的。
特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。因而，能够断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但是能精确书写方程式，肯定不会及格。
在某中意义上能够说：差生与优秀生的实质区别可能就是几个化学方程式。
7马上准备一个“备忘本”，把问到的学问记下来
每个学生都会呈现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。
但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的学问再写出来，内化为本人的学问，就急赶忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时分，才发现写不完好，有那么一点还没有了解。
除此之外，备忘本上还能够记其他学问，如规律性的学问、你本人以为重要的和你以为容易忘的学问、一些物质的特殊性质。
九年级物理基本概念合集推荐 3
O.1
勤于预习，擅长听课做笔记
课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容认真读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就 会大大地进步。初中化学内容比拟多，学问比拟零散，教师在讲课时，着重盘绕重点内容停止讲授。因而要认真听课，认真做笔记，这不只有利于停止课后温习，控制重点，而且还能够有效地预防上课时"出神"。
O.2
常温习，多记忆
课后应及时温习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。温习可采用课后温习、单元温习、章节温习、综合温习等。温习的办法有复述、默写、做联 系等。只要经过屡次温习才干结实地控制学问。现行初中化学课本中有多个根本概念和原理，请求控制的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其 他一些学问。
要牢记化学的各个名词，定义，并且要认真加以辨别，比方化合物，纯洁物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以辨别，比拟，要扣定义里 面字眼，谁包括谁都要搞清。常见的化学反响是必需牢记的，要会默写，条件(加热、光照、催化剂)，箭头(可逆，不可逆)都需求留意，化学中的公式，就像记 数学公式那样把它了解，记住，融会贯穿，灵敏运用。
O.3
吃透课本，联络实践
以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的基本。为此，必需擅长阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既注重主要内容，也不无视小 字局部、一些图表、材料及选学内容。中学化学内容与生活、消费联络严密。这就请求我们在学习化学的同时，应尽量联络消费、生活实践，从身边的生活中发现化 学，体味化学，这样就能越学越有兴味，越学越想学，越学越爱学。
O.4
注重实验，培育兴味
化学是一门以实验为根底的学科，要认真、细致地察看教师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、安装以及实验原理、步骤、现象和留意事项，都必需弄清、记熟。
O.5
留意记忆，准备"两本"
化学有其"特殊的言语系统，"对化学用语及其他学问点，好学易忘，要留意运用一些有效的记忆办法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等办法把请求记住的内容，轻松记住，如学习氢气复原氧化铜实验时，我们用歌诀协助记忆：
先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾;再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯;
粉末变红停加热，试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。
九年级物理基本概念合集推荐 4
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质
(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
aOH==Na+ + OH -
a(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
a2SO4==2Na+ + SO42-
aCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 ·10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末
九年级物理基本概念合集推荐 5
1. 物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类
(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
5. 溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素：
① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB + CD = AD + CB
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：
HCl==H+ +Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：
KOH==K+ + OH-
aOH==Na+ + OH-
a(OH)2==Ba2+ + 2OH-
盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如：
KNO3==K+ + NO3-
a2SO4==2Na+ + SO42-
aCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：
a2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
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