部编版初三化学知识点总结5篇

天才就是勤奋曾经有人这样说过。如果这话不完全正确，那至少在很大程度上是正确的。学习，就算是天才，也是需要不断练习与记忆的。下面是小编给大家整理的一些初三化学的知识点，希望对大家有所帮助。

部编版初三化学知识点总结1

1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.

2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.

部编版初三化学知识点总结2

1、空气的成分：

N2：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%

2、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

3、空气的污染：

(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

(2)污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2CO氮的氧化物等。

部编版初三化学知识点总结3

一、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

(2)化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧

3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：

7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：

9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：

11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜

13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：

15.焦炭还原氧化铁：

16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：

19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

21.一氧化碳还原氧化铜：

22.一氧化碳的可燃性：

23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸

26.铁和硫酸铜溶液反应：

部编版初三化学知识点总结4

第一单元走进化学世界要掌握的知识点

课题1物质的变化和性质

一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

二、物理变化和化学变化

物理变化:没有生成其它物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。化学变化又叫化学反应。

三、物理性质和化学性质

物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

化学性质：通过化学变化表现出来的性质。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。]

2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。

②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯;第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

③火焰三部分温度的高低比较;外焰温度，内焰温度其次，焰芯温度最低。如何用实验确定?

④燃烧后的物质是什么?怎样来检验?将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。

3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

吸入的空气呼出的气体

二氧化碳<二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)

氧气>氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)

水蒸气<水蒸气

课题3走进化学实验室

一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则

(一)初中化学实验常用仪器

反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：烧杯、烧瓶(加热时，需加石棉网)

常存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)

用加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积)

仪分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)

夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

1、试管。(1)用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

b、溶解少量固体c、收集少量气体

(2)注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。

试管夹。用途：夹持试管;

注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管)

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

3、玻璃棒。(1)用途：搅拌、引流(过滤或转移液体);

(2)注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。

4、酒精灯。(1)用途：化学实验室常用的加热仪器;

(2)注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度)。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4(酒精过多，在加热或移动时易溢出;太少，加热酒精蒸气易引起爆炸)。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)。

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。

⑥应用外焰加热(外焰温度)。

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)

⑧用完后，立即盖上灯帽(防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃)。

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

部编版初三化学知识点总结5

1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水

2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。

3.氧气的制取

(1)工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于

物理变化。

(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑

(3)发生装置

收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;

向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

(4)操作步骤和注意点：

①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;

④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂

(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质

在反应前后都没有改变的物质