九年级化学必背知识点与初三化学学习方法参考整理

初三化学是初三才新增的一门科目,对于初中生们而言是一个关键的科目,下面小编为大家带来九年级化学必看知识点笔记，希望对您有帮助，欢迎参考阅读!

九年级化学必背知识点与初三化学学习方法参考整理 1

一、碳的几种单质

1.金刚石(色散性好，坚硬)

2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)

3.C60(由分子构成)

性质：1.常温下不活泼

2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO

3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

2.焦炭 炼钢

3.炭黑 颜料

二、CO 2的实验室制法

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3

与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

2.石灰石(或大理石)和稀盐酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

4.实验装置：固液常温下

收集方法 向上排空气法

5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

三、CO的性质

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2

还原性CO+CuO==Cu+ CO2

毒性：使人由于缺氧而中毒

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1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

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　　(1)金属与氧气反应：

　　镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)金属铁的治炼原理：

　　3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

　　H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

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　　生活中常见的盐

　　一、常见的盐

　　1、盐的分类：

　　钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

　　碳酸盐：Na2CO3、CaCO3、K2CO3等。

　　氯化物：NaCl、KCl、FeCl2等。

　　2、盐溶液的酸碱性：并非所有的盐溶液都是中性的。

　　①强酸强碱盐和弱酸弱碱盐呈中性：NaCl、KNO3、CaSO4等。

　　②强酸弱碱盐呈酸性：NH4Cl、NH4NO3、CuSO4等。

　　③弱酸强碱盐呈碱性： Na2CO3、NaHCO3、K2CO3等。

　　3利与弊：、物理性质和用途：

 

俗称

物理性质

用途

aCl

食盐

白色晶体

易溶于水

①作调味品，腌制食物；

②医疗上配制生理盐水；

③农业上选种；

④工业原料；

⑤消除道路积雪。

a2CO3

纯碱

苏打

白色粉末

易溶于水

工业上用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；食品工业等。

aHCO3

小苏打

白色粉末

易溶于水

焙制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多（胃溃疡患者禁用）。

CaCO3

 

白色粉末

难溶于水

建筑材料、补钙剂

　　4、化学性质：

　　①盐与金属反应：盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 (置换反应)

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　②盐与酸反应：盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 (复分解反应)

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　③盐与碱反应：盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 (复分解反应)

　　Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

　　④盐与盐反应：盐 + 盐 = 两种新盐 (复分解反应)

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　5、粗盐提纯：

　　①提纯原因：粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)。

　　②提纯步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发等。

　　A、先将粗盐溶解，然后加入过量的氢氧化钠溶液充分反应;

　　MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　B、再加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤;

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　C、向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。

　　NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　③玻璃棒的作用：溶解时搅拌起加速溶解的作用;过滤时起引流的作用;蒸发时搅拌起使液体均匀

　　受热，防止液滴飞溅的作用;回收时起转移工具的作用。

　　二、复分解反应

　　1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　2、特点：“交换成分，化合价不变”

　　AB + CD → AD + CB

　　3、条件：生成物中有水或气体或沉淀时，复分解反应才能发生。

　　注：盐与碱反应、盐与盐反应还需反应物都可溶于水。

　　化学肥料

　　一、化肥简介

　　1、氮肥：

　　①作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。

　　缺氮—生长迟缓、叶色发黄。

　　②常用氮肥：

　　A、含氮化合物：尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O

　　B、铵盐：硝铵NH4NO3、碳铵NH4HCO3、硫胺(NH4)2SO4、NH4Cl

　　C、硝酸盐：NH4NO3、NaNO3

　　③铵根离子的检验：

　　A、原理：铵盐能与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥。

　　B、方法：取样，加熟石灰混合研磨，若闻到刺激性气味，说明有铵根离子。

　　2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　2、磷肥：

　　①作用：促进植物生长，增强抗寒、抗旱能力。

　　缺磷—生长迟缓，产量降低，根系不发达。

　　②常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。

　　3、钾肥：

　　①作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。

　　缺钾—叶尖发黄、易倒伏。

　　②常用钾肥：K2SO4、KCl、草木灰(主要成分是K2CO3)等。

　　4、复合肥：

　　①定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

　　②常用复合肥：磷铵、KNO3等。

　　5、化肥、农药的利与弊：

　　①利：提高农作物的产量。

　　②弊：对水源、大气和土壤的污染以及对人体健康的危害。

　　二、化肥的简易鉴别

　　区别方法：一看二闻三溶解四加碱研磨五灼烧。

方法

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

闻气味

铵态氮肥有

刺激性气味

无气味

加水溶解

易溶于水

大多不溶于水

加碱研磨

铵态氮肥有

刺激性气味

无气味

 

灼烧

可燃烧，熔化

有气泡或冒烟

不燃烧，跳动

或有爆裂声

 

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