化学九年级考试必背知识点集锦合集

大家在学习的过程中要注意集中精力，养成良好学习习惯，是节省学习时间和提高学习效率的最为基本的方法。下面小编为大家带来2022九年级上册化学知识点，希望对您有所帮助!

化学九年级考试必背知识点集锦合集 1

一、物质的变化和性质：

1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：

1、药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

3、仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

化学九年级考试必背知识点集锦合集 2

氢气是最理想燃料(无污染)。

1、铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红褐色)。

2、防止铁制品生绣的方法：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属。

3、除锈的方法：加稀HCl、稀H2SO4 _________________________;__________________________

4、高炉炼铁：一氧化碳还原氧化铁______________________________

1、 盐中一定含有金属元素(×，如NH4Cl ) 碱中一定含有金属元素(× ，如氨水)

化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√)

酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)

2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。

3、酸的通性

① 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

② 与活泼金属反应生成盐和氢气(金属活动顺序排在氢元素前面的金属，K、Ca、Na除外)

③ 与碱性氧化物反应生成盐和水(CuO、Fe2O3、CaO、MgO等)

氧化铜和硫酸_________________________________

氧化铁和盐酸_________________________________

④ 与碱反应生成盐和水(中和)

⑤ 与某些盐反应生成新酸和新盐

4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。

H越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

测定pH的最简单的方法：使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH，这种方法测得的pH是整数，不精确。

5、碱的通性

① 碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。

② 碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。

氢氧化钠和二氧化碳_________________________________________

氢氧化钠和二氧化硫_________________________________________

③ 碱能跟酸反应生成盐和水(中和反应)。

④ 碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。

6、盐的性质

① 在盐溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。

(K、Ca、Na太活泼，不发生置换反应)

② 盐与酸反应 (与前面相同)

③ 盐溶液与碱溶液反应 (与前面相同)

④ 盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐

7、氧化物

①碱性氧化物：大部分金属氧化物;

酸性氧化物：大部分非金属氧化物(CO、H2O除外)

② 化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱(Na2O、K2O、BaO、CaO)

氧化钙和水___________________________

氧化钠和水___________________________

酸性氧化物与水反应生成可溶酸(CO2+H2O?H2CO3，SO2+H2O?H2SO3)

8、物质的检验

溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。

溶液的酸碱度检验：PH试纸

碳酸根(CO3)：加盐酸产生气泡;使澄清石灰水变浑浊。

硫酸根(SO4)：加Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸产生白色沉淀

盐酸根(Cl)：加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀

区别HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液(由于Ag2SO4微溶)

焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色

9、物质的俗名或主要成分、化学式：

氧化钙CaO (生石灰)

氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰 、消石灰)

Ca(OH)2水溶液俗名石灰水，未溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液;

氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)

氯化钠NaCl(食盐)

碳酸钠Na2CO3(纯碱、苏打)(水溶液呈碱性)

石碱Na2CO3?10H2O、

胆矾、蓝矾(硫酸铜晶体、五水合硫酸铜)CuSO4?5H2O

草木灰主要成分：K2CO3 (水溶液呈碱性)

大理石、石灰石的主要成分是：CaCO3

沼气、天然气：CH4

煤气：CO

10、有关物质的颜色：

红褐色Fe(OH)3、Fe2O3

棕黄色Fe2(SO4)3、FeCl3溶液(即Fe3+的溶液)

红色Cu、

黑色CuO、C、MnO2

蓝色Cu(OH)2沉淀;CuSO4 、CuCl2溶液

11、物质的性质

① 浓HCl具有挥发性，放在空气中质量减轻。

② 浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。

③ NaOH固体能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

④ 碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。

⑤生石灰放在空气中变质：CaO+H2O?Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2?CaCO3↓+H2O

12、物质的用途

① 稀HCl、H2SO4用于除锈

② 弱碱能用于治疗胃酸(HCl)过多，如： Al(OH)3 (不能用氢氧化钠或氢氧化钙，有强腐蚀性)

③ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

_________________________________________

1、燃烧的条件：① 可燃物②要与氧气接触③可燃物的温度要达到着火点

2、灭火条件：破坏燃烧条件中的任意一条

1、 六大营养元素：水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐(矿物质)、维生素。

2、 淀粉的检验方法：淀粉遇碘变蓝色。

1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

(1)试管：常用做少量试剂的反应容器

(2)烧杯：主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

(3)蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。

(4)胶头滴管：用于滴加少量液体。使用时应竖直悬空在试管口上方

(5)量筒：用于量取液体体积的仪器。

不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能对量筒加热，更不能在量筒里进行化学反应

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，视线平视应与凹液面的最低点。

(6)托盘天平：称量固体质量，一般精确到0.1克。左物右码，两个托盘上都要放上等质量的称量纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在烧杯中称量。

(7)长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，长颈漏斗的下端要液封，防止漏气

(8)玻璃棒：加速溶解(溶解时)、引流(过滤时)、使液体受热均匀(蒸发时)、蘸取少量液体、转移药品。

2、基本操作

(1) 药剂的取用：不准用手接触药品、不准用口尝药品的味道、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应倒入指定的容器内。

A：固体药品的取用——取用块状固体用镊子;取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽

：液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒。(瓶塞要倒放，标签向手心)

(2)物质的加热

A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中加热，加热时切不可对着任何人

：给试管里的固体加热：试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)

(3)溶液的配制

A：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热

：浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中

C：一定质量分数的溶液的配制

① 步骤：计算、称量、溶解;② 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(4)过滤：分离不溶性固体与液体，如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

(5)结晶

① 若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶的方法

② 若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法(降温结晶)。

3、常用气体的发生装置

A：固体加热装置：用氯酸钾制O2;B：固液反应装置：制H2、制CO2、用H2O2制O2

4、常用气体的收集方法

A：排水法：适用于难溶于水且与水不反应的气体，如：H2、O2

：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体，如：O2、CO2

C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体，如：H2、CH4

排气法导管应伸入集气瓶底

5、气体的验满：

O2的验满：用带火星的木条放在瓶口;CO2的验满：用点燃的木条放在瓶口

6、气体的除杂

aOH溶液：吸收CO2或吸收HCl气体;用NaOH溶液;

浓硫酸：吸收水蒸气用(也可用NaOH固体、CaO固体)

7、气体的检验

澄清石灰水：检验CO2;____________________________________

无水硫酸铜：检验水蒸气 ________________________________________

注意：检验时先检验水，吸收时最后吸收水

1、常见元素的符号和名称：(考纲：P5)

2、常见元素的化合价： K、Na、Ag、H +1; F、Cl Br、I -1;

Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe(亚铁) +2; O、S -2;Fe、Al +3; C +2、+4

3、常见原子团的符号和化合价：

名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根

符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3

化合价 +1 -1 -1 -2 -2

4、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

一、基本反应类型

1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(多变一)

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。(一变多)

3、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应(酸碱盐相互之间的反应)

反应条件：① 反应物必须是溶液(有酸参与的反应除外)② 生成物中必须有沉淀、气体或水

化学九年级考试必背知识点集锦合集 3

金属活动性

1.金属活动性顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2.金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3.金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

酸、碱、盐的溶解性

1.常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝 酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2.八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3.四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的.原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝 酸银的原因)

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4.三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应;

3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

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碳和碳的氧化物

(一)碳的化学性质

1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

(二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。

5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。

6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。

(三)二氧化碳的制法与性质：

7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑。

10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

(四)一氧化碳的性质：

11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。

12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。

其它反应

1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。

7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

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些物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

2、缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

5、可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物;

⑵与空气(或O2)接触

⑶温度达到可燃物着火点

6、灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

7、环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)