中考化学重点推断题物质性质经典推荐

推断题考验的就是学生的基本功，如果基础不扎实是不可能把推断题做好的，小编在这里整理了相关资料，希望能帮助到您。

1. 我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

2. 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化

3. 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子

4. 不带电的三种微粒：分子、原子、中子

5. 物质组成与构成的三种说法：

二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

二氧化碳是由二氧化碳分子构成的

一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的

6. 构成原子的三种微粒：质子、中子、电子

7. 造成水污染的三种原因：

工业“三废”任意排放

生活污水任意排放

农药化肥任意施放

8. 收集气体的三种方法：

排水法(不溶于水的气体)

向上排空气法(密度比空气大的气体)

向下排空气法(密度比空气小的气体)

9. 质量守恒定律的三个不改变：

原子种类不变

原子数目不变

原子质量不变

10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质

减少溶剂

改变温度(升高或降低)

11. 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12. 三大化学肥料：N、P、K

13. 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物

14. 燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛

15. 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳

16. 具有可燃性的三种气体是：氢气(最理想燃料)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)

17. CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性

18. 三大矿物燃料：煤、石油、天然气(全为混合物)

19. 三种黑色金属：铁、锰、铬

20. 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁

21. 炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石

22. 常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸

23. 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性

24. 氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠

25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水、二氧化碳

26. 实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠

27. 酒精灯的三个火焰：内焰、外焰、焰心.

28. 使用酒精灯有三禁：

禁止向燃着的灯里添加酒精

禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯

禁止用嘴吹灭酒精灯

29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30. 液体过滤操作中的三靠：

倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒

玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端

漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

31. 固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解

32. 浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解

33. 浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒

34. 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰

35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因：

滤纸破损

仪器不干净

液面高于滤纸边缘

36. 药品取用的三不原则：

不能用手接触药品

不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味

不得尝任何药品的味道

37. 金属活动顺序的三含义：

金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强

排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢

排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

38. 温度对固体溶解度的影响：

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小

39. 影响溶解速度的因素：温度、是否搅拌、固体颗粒的大小

40. 使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气

41. 溶质的三种状态：固态、液态、气态

42. 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度

中考化学重点推断题物质性质经典推荐 1

6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7. 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子

13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

中考化学重点推断题物质性质经典推荐 2

1、固体：

黑色: MnO2、Fe3O4、木炭C、铁粉、CuO

红色: Cu、Fe2O3、红磷、HgO

淡黄色：硫粉

白色沉淀 ：大多数的固体物质(白色难溶性CaCO3)

蓝色沉淀：Cu(OH)2

2、溶液：

蓝色：CuSO4溶液等(含有Cu2+的溶液)

浅绿色：含Fe2+的溶液

黄色：含Fe3+的溶液

常考察状态的物质

常见的固体单质：Fe、C、Cu

无色气体：O2、H2(单质);CO2、CO、CH4

常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、Hg

中考化学重点推断题物质性质经典推荐 3

1. 氯化钠(NaCl) ： 食盐

2. 碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱、苏打

3. 氢氧化钠(NaOH)：火碱、烧碱、苛性钠

4. 氧化钙(CaO)：生石灰

5. 氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰、消石灰

6. 二氧化碳固体(CO2)：干冰

7. 氢氯酸(HCl)：盐酸

8. 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9. 硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)：蓝矾、胆矾

10. 甲烷 (CH4)：沼气

11. 乙醇(C2H5OH)：酒精

12. 乙酸(CH3COOH)：醋酸

13. 过氧化氢(H2O2)：双氧水

14. 汞(Hg)：水银

15. 碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

中考化学重点推断题物质性质经典推荐 4

14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl

17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉

中考化学重点推断题物质性质经典推荐 5

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

(2)物质的颜色由银白色转变成白色;

(3)镁可做照明弹;

(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：

(1)正极产生氧气，负极产生氢气;

(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;

(4)电源为直流电。

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：

(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;

(4)发出大量的热。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

相关知识点：

(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：

(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧：C+O2=CO2

不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：

在空气中发出红光;

在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);

(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：

(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;

(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;

(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热。

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：

(1)氢气是一种常见的还原剂;

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜(置换反应)

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：

(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;

(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;

(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;

(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;

(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;

(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。

12.氢气还原氧化铜(置换反应)

H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

相关知识点：

(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：

(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;

(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;

(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;

(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

2CO+O2=2CO2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：

(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO=Cu+CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2=CO2+2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸(化合反应)

H2+Cl2=2HCl

相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气(置换反应)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相关知识点：

(1)氢气是一种常见的还原剂;

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

C+CO2=2CO

相关知识点：

(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

CO2+H2O=H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解(分解反应)

H2CO3=H2O+CO2↑

相关知识点：

(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;

(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。

24.金属和水的反应(置换反应)

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水与非金属的反应(置换反应)

C+H2O=CO+H2↑

26.水与氧化物的反应(化合反应)

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)

H4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应

O2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.点燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)

aCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)

a2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

现象：固体溶解，产生气泡。