初三中考前化学如何复习效果好大全总结

化学考试无非就几个题型，想要拿到高分，就先要把题型分析清楚。小编在这里整理了相关资料，希望能帮助到您。

初三中考前化学如何复习效果好大全总结 1

一、审题：仔细研读题目不准不看题，看题时应注意的字眼

选择题要求选“正确”或“不正确”;

选“正确”或“错误”;

选“是”或“不是”;

选“能”或“不能”;

选“最高”或“最低”;

选“一定”或“不一定”

二、合理分配时间

看清题后，不能因为一个题做不出来而影响做其它题，合理搭配时间是有效的。

三、字体一定要清楚,试卷要保持整洁

四、小括号内的要求要看清

每年都出现在填空题、计算题中，要看清是让写元素名称，元素符号，物质名称，化学式，化学反应方程式要分清，不能误答。还是要保留几位小数。

五、探究题的答案一般不唯一

尽量选择熟悉的的答案，一般情况下不生搬硬套。

六、实验题,探究题，简答题

推断题要求思维高度集中，思路要严密,每一个步骤要记牢,解题时尽时搞清实验步骤，实验目的，形成一个整体思路。

七、文字叙述要严密

做实验探究题时要认真阅读，注意题给信息，文字的字样，少量、足量、适量、过量;有无现象，沉淀、气泡，沉淀的颜色，白色、蓝色等;溶液的颜色，浅绿色、棕黄色、蓝色等，要先取样再操作，描述变化时要“….变为….”。 指错时要写“不能…..”或“应当…”

八、计算题的格式

解----设-----答要全，切不可少一个，相对原子质量要用试卷上的。

一些能计算出的先计算出来，如146克*5%=73克，每步计算要带单位。

计算过程分3步：

1、列比例式;

2、化简;

3、得出结果。

计算过程在草稿纸上完成，一定要先化简，再计算，减少出错机会。

九、当遇到难题时

当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识作答，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而顺利解决。

十、试卷上有无未做的题目

试卷上有无未做的题目，尤其是试卷的反面。一定不要丢题、漏填。

初三中考前化学如何复习效果好大全总结 2

典例1( 2013•海南)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是( )

选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法

A H2 HCl气体 通过NaCH溶液，再通过浓硫酸

aCl溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸

C CO CO2 通过灼热的Fe2O3

D CaCO3粉末 KCl 加水溶解、边滤、蒸干

考点1：物质的分离与提纯(除杂)

思路方法：1、所加试剂只与__________作用;2、不能引入新杂质。

基础知识：熟悉各种物质之间的反应，主要是金属、酸、碱、盐之间的反应

【变式训练】

1、(2013•永州)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作错误的是( )

选项 物质(杂质) 选用试剂及操作

A CaCO3(CaCl2) 加水，将固体溶解后过滤

Cu粉(Fe粉) 加过量稀盐酸，充分反应后过滤

C KCl溶液(MgCl2) 加适量NaOH溶液，过滤

D CO2气体(水蒸气) 将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶

2、(2013•济宁)分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是_________

实验内容 实验设计

A 除去氢气中少量的水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

提纯久置变质的氢氧化钠溶液 先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤

C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH<7，再加入锌粒

D 分离二氧化碳和一氧化碳混合物 先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳

3、(2013•揭阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的是( )

选项 物质(杂质) 操作方法

A CO2(H2O) 将气体通过盛有火碱的干燥管

Cu(CuO) 通入足量氧气并加热

C Na2SO4(Na2CO3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止

D FeCl2(CuCl2) 加入足量铁屑，充分反应后过滤

典例2：(2013镇江)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

根据上述实验现象判断：

(1)白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。

(2)写出①中化学反应方程式 。

(3)写出②中化学反应方程式 。

考点2：鉴别和检验

思路方法：依据待鉴别物质的特殊性质与其他物质反应产生的与众不同的现象进行鉴别。如果一一鉴别出来，产生的现象各不相同。

【变式训练】

1、(2013.达州市)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )

A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液

2、(2013.眉山市)下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是( )

A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4

C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、(NH4)4SO4、NH4Cl、NaCl

3、(2013•湘潭)有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成.小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

(1)操作a的名称是 (填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 .

(2)写出蓝色沉淀的化学式： .

(3)白色固体是 ，它与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应所属基本反应类型为 .

(4)小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是 (填“正确”或“错误”)的，理由是 .

典例3(2013•深圳)如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：

(1)写出下列字母所代表物质的化学式：A： D： E： ;

(2)写出过程①、②的化学方程式① ;

② ，其基本反应类型是 .

考点3：推断

思路方法：找准突破口，顺藤摸瓜。突破口依据物质特殊的颜色、性质、以及特征反应产生的特殊现象而定。

【变式训练】

1、(2013河北)A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用;H和D的组成元素相同。

请回答下列问题：

(1)反应①的基本反应类型为 。

(2)B的化学式为 。

(3)反应③的化学方程式为 。

(4)反应④的实际应用为 。

2、(2013河南)右图中，甲时氧化物，

其中金属元素质量分数为70%;乙是黑色粉末;

丙和丁是可溶性盐。反应①和②的化学方程式

分别为 、 ;试剂B是 (填化学式)溶液;反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式 。

堂堂清测试

1、(3分)(2013•滨州)除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是( )

选项 物质 所含杂质 所选试剂及用量

A 碳酸钠 氯化钾 适量的水

盐酸 硫酸 适量氯化钡溶液

C 氧化钙 碳酸钙 过量稀盐酸

D 氯化钾溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液

2、(2013•兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是( )

A.N2中的O2用灼热的铜网 B.CO2中的H2O用浓硫酸

C.CaO中的CaCO3用适量的稀盐酸 D.NaCl中的Na2CO3用适量的稀盐酸

3、(2013镇江市)下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是( )

A.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3

.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C.NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2

D.CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl

4、(2013日照市)某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是( )

A.HCl和CO B.HCl、H2和CO2 C.CH4和H2 D.CO和CO2

5、(2013迪庆州)有一包白色粉末.可能含有Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验.该同学分析正确是( )

实验步骤 1 2

实验操作 取样加足量水，充分振荡，静置 过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸

实验现象 有白色沉淀产生 沉淀部分溶解

A. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3

. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3可能含有Na2SO4

C. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3

D. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3

6、(2013镇江市)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如

右图所示，下列说法正确的是

A.a点溶液中的溶质有2种

.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C.若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

7、(2013昆明市)现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳 酸钾中的一种，检验步骤如下：

Ⅰ.分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 ;(填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同)

Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。则这两瓶溶液中的溶质至少是 中的一种;

试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有 种(填数字)，请写出其中含阳离 子种类最少的一种组合 。

8、(2013泉州市)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为 > > 。

(2)金属C是 ，操作a的名称是 。

(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。

9、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

根据上述实验现象判断：

(1)白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。

(2)写出①中化学反应方程式 。

(3)写出②中化学反应方程式 。

10、(2013安顺市)如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种紫色固体单质.C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧化物，E、F各表示一种化合物：A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素.请根据图示变化回答下列问题：

学科王

(1)写出D和E这两种物质的化学式： 、 .

(2)在如图所示的变化中，属于化合反应的是 (填反应序号，下同)，属于复分解反应的是 ;

(3)写出反应②的化学方程式： .

初三中考前化学如何复习效果好大全总结 3

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

如：KOH==K++OH-

aOH==Na++OH-

a(OH)2==Ba2++2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

如：KNO3==K++NO3-

a2SO4==2Na++SO42-

aCl2==Ba2++2Cl-

4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

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一、水的组成实验

如右图：两极产生气泡,正极产生的气体

能使带火星的木条复燃,是氧气;负

极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两

极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：

2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.

二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

1.分子、原子的性质：

①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;

分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.

三、净化水的方法：

1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.

2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;

明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.

四、硬水和软水

1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.

2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.

3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.

五、爱护水资源

措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

(2)防治水体污染：

①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.

②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.

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溶液、酸碱盐部分是初中化学的一个转折点，他们将化学从一个人人以为会背就可以得分的学科提升到了一个新的高度。初中化学75%以上的难题是和他们有直接关系的。溶液、酸碱盐这部分知识掌握的好与差，直接决定了学生在重要考试中成绩的档次。他们关系到的题型很全面，综合性的选择题、神秘的推断题、看似复杂的实验题以及“老大难”的计算题。

关于溶液，重要考试中，较难题的反应几乎都在溶液中进行，计算题的最后一题也必然跟溶质质量分数有关。至于我们怎么学好这个单元的内容，必须要在寒假的引导学习和自主学习中，加强对溶液中的物质之间的关系研究和知识积累，做到饱和溶液与不饱和溶液区别和相互转化、溶解度曲线、中低难度的溶质质量分数计算问题能够快速正确利用规律解决。杜绝死记硬背和生搬硬套。

关于酸碱盐，初中将最后一个基本反应类型――复分解反应引入知识体系，并且利用酸碱盐以及某些氧化物的之间反应来对一些复杂的实验和计算进行研究和计算。而且在酸碱盐这部分内容中，PH值和指示剂更是考试的一个难点，尤其是酸和碱反应用酚酞做指示剂判断反应合理与否的实验题，更是各个城区和中考的必考考点之一。至于发生在酸碱盐之中的计算题和利用图像表示反应过程题也是每天的重要考点之一。而较难考点之一的物质鉴别、分离提纯也是学生们所头疼的。学习这部分内容要结合反应规律和各重要常见物质的性质来进行层层递进，分类记忆，归类一些题型的基本分析思路和规律，这样才能做到学到、学好。