九年级化学方程式全部经典推荐

初三化学必备的全部化学相关的方程式，初三必备，你想收藏吗?小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。

九年级化学方程式全部经典推荐 1

一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)

1、碳充分燃烧：

C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)

(空气中：红热)

(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)

2、碳不充分燃烧：

2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)

3、硫燃烧：

+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)

(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)

(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)

4、磷燃烧：

4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)

(产生大量白烟，P2O5污染空气)

5、铁燃烧：

3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)

(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)

(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。)

6、镁燃烧：

2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)

(发出耀眼的白光，生成白色固体)

7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应)

(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)

8、一氧化碳燃烧：

2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)

(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)

9、甲烷燃烧：

CH4+2O2 =点燃 CO2+2H2O

(产生明亮的蓝色火焰)

10、乙醇燃烧：

C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O

二、常见气体制备方程式

(一)制取氧气

1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：

2H2O2 =MnO22H2O + O2↑ (基本反应类型：分解反应)

2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：

2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)

3、加热高锰酸钾：

2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (基本反应类型：分解反应)

(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)

(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)

4、加热氧化汞：

2HgO =加热2Hg+O2↑ (基本反应类型：分解反应)

5、电解水：

2H2O =通电H2↑+O2↑ (基本反应类型：分解反应)

(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)

(二)制取二氧化碳

1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑(基本反应类型：复分解反应)

2、碳酸不稳定：

H2CO3 = H2O+CO2↑ (基本反应类型：分解反应)

3、高温煅烧石灰石：

CaCO3 =高温 CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)

(三)制取氢气

1、锌跟稀硫酸反应：

Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)

2、锌跟稀盐酸：

Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑

(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)

3、镁跟稀盐酸反应：

Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑(基本反应类型：置换反应)

三、其他方程式

1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：

Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O

2、二氧化碳溶于水：

CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)

(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)

3、木炭粉跟氧化铜高温共热：

C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ (基本反应类型：置换反应)

(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

4、木炭粉还原氧化铁：

3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2↑ (基本反应类型：置换反应)

5、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)

6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)

(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)

7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿 炼铁)：

3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO2

8、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿 炼铁)：

4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2

四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)

1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。)

2. 铝与硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)

3. 锌与硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)

4. 铁与硝酸银溶液：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag

(溶液由无色逐渐变浅绿色，固体表面有银白色物质生成)

5. 铜与硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

(溶液由无色逐渐变蓝色，固体表面有银白色物质生成)

6. 锌与硝酸银溶液：Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag

(固体表面有银白色色物质生成)

九年级化学方程式全部经典推荐 2

12、水在通电的作用下分解生成氢气和氧气:2H2O

△通电2H2↑+O2↑

13、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

14、分解过氧化氢制取氧气生成水和氧气2H2O2====2H2O+O2↑

15、氯酸钾和二氧化锰在加热条件生氯化钾和氧气

2KClO3

MnO2△2KCl+3O2↑

高温16.碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑17.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3

CaO+CO2↑

九年级化学方程式全部经典推荐 3

氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2

二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO3

生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2

硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O △ CuSO4 + 5H2O

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25.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑26.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑27.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑28.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑29.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑31.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑32.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑五、金属单质和化合物溶液反应(置换反应)

活动性强的置换活动性弱的金属33.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu34.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu35.铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg36.铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag37.铝和硫酸溶液铜反应生成硫酸铝和铜：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu38.实验室制取二氧化碳气体，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑39.检验二氧化碳气体，用澄清的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O40.二氧化碳和水反应生成碳酸：

H2O+CO2=H2CO3

九年级化学方程式全部经典推荐 5

1、预习

预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。

2、听讲

听讲是学好化学的关键，非常重要。需要注意以下几点：

(1)集中注意力;(2)要勤于思考;(3)注意教师上课讲方法与思路;(4)养成“先听后记”的习惯。

3、复习

复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。

4、记忆

化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。及时复习和记忆，可以起到事半功倍的效果。同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“捡个大美女，身体细钎轻，统共一百斤”记忆。制取氧气的实验操作“查、装、定、点、收、离、熄”可谐音为“茶庄定点收利息”，既有趣味又易记忆。

5、作业

作业是学生巩固和消化所学知识即学懂会用的体现，通过做题能巩固所学的知识，加深对概念、规律的理解和深化、活化知识;能学习解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。

6、订正

写作业的目的是要找出课上没掌握扎实的内容，发现自己的错误并改正，才是写作业的真正的意义所在，也是提升成绩十分重要的环节。

对于解题方法，可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相似之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。