九年级化学常见物质状态颜色用途性质范文模板

九年级化学当中有许多常见的物质，它们的性质、颜色，常见用途你掌握了吗?这些内容你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。

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俗名(名称)

学名(或主要成分)

化学式

金刚石(钻石)、石墨、木炭

碳

C

干冰

固体二氧化碳

CO2

生石灰

氧化钙

CaO

铁锈

氧化铁

Fe2O3

苛性钠、火碱、烧碱

氢氧化钠

aOH

熟石灰、消石灰、

澄清石灰水

氢氧化钙

Ca(OH)2

苏打、纯碱

碳酸钠

a2CO3

小苏打

碳酸氢钠

aHCO3

大理石、石灰石

碳酸钙

CaCO3

食盐、生理盐水

氯化钠

aCl

沼气、天然气

甲烷

CH4

酒精

乙醇

C2H5OH

胃酸的主要成分

盐酸

HCl

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固体的颜色

1、红色固体：铜、氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰、干冰、金刚石

7、银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属

8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁

(二)液体的颜色

11、无色液体：水、双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体

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可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2

助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰(CO2固体)： 用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸(HCl)： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

石灰石(CaCO3)： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

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盐酸

HCl

盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7

②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑

(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)

③酸＋碱性氧化物→盐＋水

④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:

⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

硫酸

硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。

可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

水H2O

水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3

净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。

a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2

.与某些盐反应：CuSO4+ 5H2O == CuSO4•5H2O

证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；置换反应：C + H2O 高温=== CO + H2

造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。