高一化学必修一知识点：铝三角经典大全

学习时集中精力，养成良好学习习惯，是节省学习时间和提高学习效率的最为基本的方法。下面是小编为大家精心整理的人教版九年级化学下册知识点，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一知识点：铝三角经典大全 1

一、原子的构成：

原子核(+) 质子：1个质子带1个单位正电荷; 中子：不带电

电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

原子不带电

1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：

——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

注意：

1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe

含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

元素 原子

概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。

举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系 元素的最小粒子

元素=================================原子

一类原子的总称

4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

例如：O的意义： N的意义：

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

金属元素

6、元素的分类

非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。

、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

(1).表示一种物质;

(2).表示组成这种物质的元素;

(3).表示各种元素原子的个数比;

(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;

水是由水分子构成的;

水分子是由氢原子和氧原子构成;

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、元素符号前的数字：

1、表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、相对分子质量:：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18

CO2的相对分子质量=12+16×2=44

aCl的相对分子质量=23+35.5=58.5

KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80

2.再计算氮元素的质量分数：

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　　1.分类记忆

　　(1)根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

　　a.一般都能和水反应生成相应的酸：

　　SO2+H2O=H2SO3;

　　CO2+H2O=H2CO3。

　　b.都能和碱反应生成盐和水：

　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

　　CO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

　　c.都能和碱性氧化物反应生成盐：

　　SO2+Na2O=Na2SO3;

　　CO2+Na2O=Na2CO3。

　　(2)根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。

　　我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性：

　　a.都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。

　　b.都能与氢气反应。

　　c.都能与水反应。

　　d.都能与碱反应。

　　我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。

　　需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。

　　2.主线记忆

　　初中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!元素主线有两条：

　　(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

　　(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。

　　有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。

　　通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把初中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。

　　主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串!

　　3.特例记忆

　　有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为中考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。

　　例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢?为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：

　　第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，这一步符合活泼金属与水的反应规律。

　　第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。

　　两个方程式经过相加，消去两边相同的Al(OH)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑。

　　知道了这两步反应过程，同学们就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。

　　再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。

　　所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。

　　4.“混脸熟”：常见面，反复练

　　俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变得熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。

　　怎样“混脸熟”呢?一句话：常找零碎时间，反复练习。

　　下面举例的这种方法需要老师的参与，你可以跟化学老师推荐这种做法，只要方法有效，相信老师很愿意参与的，师生互动，还能让记忆更长久。具体做法是：

　　(1)完形填空：老师把初中所有的化学方程式总结归类，印制成讲义，讲义中要求书写的方程式只列出反应物，其余留空。

　　而同学们要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。

　　这种形式的练习可以集中时间集中来做。

　　(2)卡片练习：在“完形填空”的基础上，老师筛选出那些同学们易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。

　　卡片准备好后，随时随地都可以找学生个别练习，也不太占用时间，今天三五个，明天七八个，练了讲，讲了练，久而久之，同学们与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦!

　　记忆化学方程式的方法多种多样，以上介绍的几种方法，有的是提供具体的记忆技巧，有的只是提供记忆的思路，但不管是哪种形式，只要我们多层次运用，多管其下，反复练习，那么记忆化学方程式将不再是多么困难的事情!

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课后要养成复习的好习惯，课堂中我们不可能所有的内容都能理解，这时候复习就很重要了，一来可以加深我们对课堂中老师所教知识点的印象，二来可以思考那些似懂非懂的内容。

复习的时候要把例题自己做一遍，这是很多人容易忽视的地方，觉得例题很简单，理解是一回事自己做出来又是一回事，当自己去做的时候才能发现出自己哪里没有掌握好，针对这些没有掌握好的一定要重点标注。

化学主要是一门实验类的学科，大家平时可以多做实验，这样可以更加加深我们对化学现象的理解，多做实验还能培养我们对化学的兴趣。

学习中不可能所有的知识自己都能掌握，针对不能理解的要及时的问老师，问老师是不丢人的，不懂装懂才是可耻的，一定要记住这点。

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　　1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3=======2KCl+3O2↑

　　2H2O2=======2H2O+O2↑

　　2、实验室制氢气

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用); Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ ; 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑; Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ; 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　4、 实验室制CO2:

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

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一、勤于预习，善于听课做笔记

要想学好化学，必须先了解这门课程。为此，同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。

初中化学内容比较多，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过，在记笔记时，必须讲究方法，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

二、常复习，多记忆

课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。

现行初中化学课本中有五六十个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。

三、吃透课本，联系实际

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。

初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。

四、重视实验，培养兴趣

化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。同时，认真做好学生实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。