高二化学电解池知识点大全推荐

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。下面小编给大家分享一些高二化学知识点的记忆技巧，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高二化学电解池知识点大全推荐 1

　　燥气体：

　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。

　　硫的物理性质：

　　黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。

　　硫化氢的性质：

　　无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。

　　苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。

　　卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。

　　短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。

　　氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。(说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。)

　　盐的溶解性歌：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。(说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。)

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1、 醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。例如： 苯甲醛。

2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。

3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。

饱和一元醛的通式为：CnH2nO 结构通式CnH2n+1CHO

4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为。

5、醛类化学性质：

(1)还原反应 醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加成。

(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

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化学平衡

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率

(1)概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：v=△c/△t

(3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(K)

反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

(1)经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

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　　8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。

　　9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。

　　10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。

　　11、只知道乙醇的主要物理性质。

　　12、能写出乙醇的结构式和结构简式。

　　13、了解乙醇的主要化学性质(燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛),并能写出相应的化学方程式。

　　14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。

　　15、知道乙酸的主要物理性质。

　　16、能写出乙酸的结构式和结构简式。

　　17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。

　　19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。

　　20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。

　　21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。

　　22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。

　　23、能写出葡萄糖的结构件事式。

　　24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。

　　25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。

　　26、知道蛋白质的性质(盐析、聚沉、显色、便性)。

　　27、能举出加成、取代、酯化反应的实例(不要求掌握这些反应类型的定义，不要求进行判断)

 

　　28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点(由简单的结构单元重复而成)和基本性质(不要求分析有机高分子化合物的单体)

　　29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。

　　30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。

　　31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。

　　32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。

　　第四章 化学与可持续发展

　　1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。

　　2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。

　　3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。

　　4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。

　　5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对 人类生活的影响。

　　6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。

　　7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。

　　8、知道复合材料由基体和增强体组成。

　　9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。

　　10、认识单质镁的还原性和重要用途。

　　高二学业水平测试化学摸拟试卷(一)

　　可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ba：137

　　第I卷 (共69分)

　　一、选择题(每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分)

　　1.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ...

　　A.“四中子” 粒子不显电性 B.被称为零号元素是因为该粒子不含质子

　　C.相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2

　　D.第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体

　　2.下列化学用语表达不正确的是

　　A.Na+的结构示意图：

　　H+ B.水分子的电子式： 2-H+

　　C.二氧化碳的结构式： O=C=O D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ

　　3.在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是

　　A.Cl2+2H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2

　　C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2

　　4.下列有关化学能与热能的说法正确的是

　　A.铝热反应属于吸热反应

　　B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

　　C.H2→H+H的变化需要吸收能量

　　D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

　　5.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是( )

　　A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Cl2

　　6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是

　　A.热稳定性：Na2CO3

　　B.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

　　C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3

　　D.Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

　　7.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是..

　　A.原溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+ >Cl2

　　C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+

　　8.下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是

　　A.常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车

　　B.用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子

　　C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

　　D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应

　　9.实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是

　　A.用纯锌和稀硫酸反应 B.用含铜等的粗锌和稀硫酸反应

　　C.用纯锌和浓硫酸反应 D.用含铜等的粗锌和稀硝酸反应

　　10.以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是

　　A.AlCl3溶液中通入NH3B.Cu与硝酸溶液反应

　　C.CO2通入NaOH溶液中 D.Na与O2反应

　　11.下列离子方程式的书写正确的是

　　++A.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H══Ca2+H2O+CO2↑

　　B.钠与水反应：Na + 2H2O ══Na+ + H 2↑+ 2OH-

　　-C.在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42══BaSO4↓

　　-D.澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH══ H2O

 

　　12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A.在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子

　　B.在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同

　　C.物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+

　　D.100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2NA

　　13.从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，最佳的方法是

　　A.

　　Cu

　　C.

　　CuCu(NO3)2 B.

　　Cu CuCl2

　　Cu(NO3)2D.

　　Cu

　　Cu(NO3)2CuO Cu(NO3)2

　　14.下列实验设计，不能达到实验目的的是 ..

　　A.鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

　　C.用酒精萃取溴水中的溴 D.用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气

　　15.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2

　　CH3CH2OH(g)+H2O(g)， 下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

　　A.CO全部转化为乙醇 B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零

　　C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

　　D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

　　16.在下列物质中，化学键类型相同的一组是

　　A.CO2和H2O B.NaCl和HCl C.CCl4和KCl D.MgCl2和SO2

　　17.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱

　　溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有

　　-A.AlO2 B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+

　　18.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z 的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是 ...

　　A.X是第IA元素，Z是第ⅦA元素

　　B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高

　　C.如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al

　　D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

　　19.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。

　　下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是...

　　A. A电极是负极

　　B.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

　　C.外电路中电子由B电极通过导线流向A电极

　　D.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

　　20.无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

　　---A.HCO3、ClO、K+、H+ B.Na+、Fe2+、NO3、H+

　　-----C.K+、Mg2+、Cl、SO42 D.OH、NH4+、Cl、SO32

　　21.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶

　　于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

　　A.沉淀X的成分是SiO2

　　B.从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

　　C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+

　　D.在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

　　22.下列排序不正确的是

　　A.原子半径：钠>硫>氯

　　B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4

　　C.最高正化合价：氯>硫>磷

　　D.热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢

　　23.38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标准状况下)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()

　　A.1.0mol B.1.6molC. 2.2mol D.2.4mol

　　第II卷 (共31分)

　　24.(15分)(I)人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。

　　上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是________(选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同)，副食含有的营养素主要是________;豆浆所属的分散系为________(选填“溶液”、“浊液”或“胶体”)。考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是 。

 

　　(II)在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。请回答：

　　(1)“含氟牙膏”中的氟应理解为 (填序号)。

　　① 单质 ② 元素

　　(2)“铁强化酱油”中铁元素的作用是 (填序号)。

　　① 增加酱油的鲜味 ② 预防缺铁性贫血病③ 补充人体需要的铁元素

　　(3)医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素。下列维生素中，可用于防治坏血病的是。(填序号，下同)

　　①.维生素A ②.维生素B1 ③.维生素B2 ④.维生素C

　　(III)世博会中国馆—“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃

　　等建成。①生产玻璃所用的工业设备是发生的主要反应是 (用化学方程式表示)

　　②石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是;有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不疏酸盐材料，而是一种 ，(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过 反应合成的有机高分子材料。

　　25.(6分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大;丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体;A～E均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

　　(1)NaOH的电子式为

　　(2)写出B与甲反应生成A的离子反应方程式。

　　(3)写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式

　　26.(10分)某教师在课堂上用右图所示

　　的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答

　　下列问题：

　　(1)试管乙中发生的现象是

　　品红溶液 该现象还能说明产生的气体具有性。

　　(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程

　　式，并标明电子转移方向和数目。

　　(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明产生的气体是 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体， (填“有”或“无”)毒性。

　　(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而

　　减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：

　　①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL(标准状况)。

　　②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为 (填写化学式)。

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1、有机化合物分子的表示法：结构式、投影式;

2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;

3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;

4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。

5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;

6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;

7、烷烃的物理性质;

8、烷烃的化学性质：自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);