高考化学必背知识点总结推荐

与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。小编为你精心准备了高三化学选修三章节知识点，助你金榜题名！

高考化学必背知识点总结推荐 1

　　氢气的性质

　　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　　(2)化学性质：

　　①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O

　　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

　　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　　②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O

　　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

　　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

　　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

　　12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　化学高考知识点：铁的性质

　　铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

　　铁的化学性质：

　　(1)铁跟氧气反应

　　铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　　(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

　　①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

　　②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)

　　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

　　其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)

　　14.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

　　合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

高考化学必背知识点总结推荐 2

　　(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

　　(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

　　(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

　　根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

　　(5)基态和激发态

　　①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

　　②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。

　　③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

　　高考化学知识点总结二

　　1、元素周期表的结构

　　元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

　　(1)原子的电子层构型和周期的划分

　　周期是指能层(电子层)相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

　　(2)原子的电子构型和族的划分

　　族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

　　(3)原子的电子构型和元素的分区

　　按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

　　2、元素周期律

　　元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。

　　高考化学知识点总结三

　　(1)极性分子和非极性分子

　　<1>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

　　<2>极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。②折线型分子，如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。

　　(2)共价键的极性和分子极性的关系：

　　两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。

　　(3)分子极性的判断方法

　　①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。

　　②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。

　　③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。

　　④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)

　　(4)相似相溶原理

　　①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

　　②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。

　　③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。

高考化学必背知识点总结推荐 3

　　一、理综化学学科大题的命题特点

　　理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：

　　1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

　　2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。

　　3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。

　　二、理综化学学科大题的答题策略

　　1.元素或物质推断类试题

　　该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

　　【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

　　无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

　　2.化学反应原理类试题

　　该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

　　【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡(高中学习网www.gaozhong.cc/)移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

　　3.实验类试题

　　该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

　　【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

　　4.有机推断类试题

　　命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

　　【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

高考化学必背知识点总结推荐 4

　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

高考化学必背知识点总结推荐 5

　　验证性实验

　　一、验证力的平等四边形定则

　　1.目的：验证平行四边形法则。

　　2.器材：方木板一个、白纸一张、弹簧秤两个、橡皮条一根、细绳套两个、三角板、刻度尺,图钉几个。

　　3.主要测量：

　　a.用两个测力计拉细绳套使橡皮条伸长，绳的结点到达某点O。

　　结点O的位置。

　　记录 两测力计的示数F1、F2。

　　两测力计所示拉力的方向。

　　b.用一个测力计重新将结点拉到O点。

　　记录 弹簧秤的拉力大小F及方向。

　　4.作图：刻度尺、三角板

　　5.减小误差的方法:

　　a.测力计使用前要校准零点。

　　b.方木板应水平放置。

　　c.弹簧伸长方向和所测拉力方向应一致,并与木板平行.

　　d.两个分力和合力都应尽可能大些.

　　e.拉橡皮条的细线要长些,标记两条细线方向的两点要尽可能远些.

　　f.两个分力间的夹角不宜过大或过小,一般取600---1200为宜

　　二、验证动量守恒定律

　　原理：两小球在水平方向发生正碰,水平方向合外力为零,动量守恒。

　　m1v1=m1v1/+m2v2/本实验在误差允许的范围内验证上式成立。两小球碰撞后均作平抛运动,用水平射程间接表示小球平抛的初速度：

　　OP-----m1以v1平抛时的水平射程

　　OM----m1以v1’平抛时的水平射程

　　O‘N-----m2以V2’ 平抛时的水平射程

　　验证的表达式：m1OP=m1OM+m2O/N

　　1.实验仪器：

　　斜槽、重锤、白纸、复写纸、米尺、入射小球、被碰小球、游标卡尺、刻度尺、圆规、天平。

　　2.实验条件：

　　a.入射小球的质量m1大于被碰小球的质量m2(m1 >m2)

　　b.入射球半径等于被碰球半径

　　c.入射小球每次必须从斜槽上同一高度处由静止滑下。

　　d.斜槽未端的切线方向水平

　　e.两球碰撞时，球心等高或在同一水平线上

　　3.主要测量量：

　　a.用天平测两球质量m1、m2

　　b.用游标卡尺测两球的直径，并计算半径。

　　C.确定小球的落点位置时，应以每次实验的落点为参考，作一尽可能小的圆，将各次落点位置圈在里面，就把此圆的圆心定为实验测量数据时所对应的小球落点位置。

　　三、验证机械能守恒

　　1.原理：物体做自由落体运动，根据机械能守恒定律有：mgh=

　　在实验误差范围内验证上式成立。

　　2.实验器材：打点计时器，纸带，重锤，米尺，铁架台，烧瓶夹、低压交流电源、导线。

　　3.实验条件：

　　a.打点计时器应该竖直固定在铁架台

　　b.在手释放纸带的瞬间，打点计时器刚好打下一个点子，纸带上最初两点间的距离约为2毫米。

　　4.测量的量：

　　a.从起始点到某一研究点之间的距离，就是重锤下落的高度h，则重力势能的减少量为mgh1;测多个点到起始点的高h1、h2、h3、h4(各点到起始点的距离要远一些好)

　　b.不必测重锤的质量

　　5.误差分析：由于重锤克服阻力作切，所以动能增加量略小于重力势能减少量

　　6.易错点

　　a.选择纸带的条件：打点清淅;第1、2两点距离约为2毫米。

　　b.打点计时器应竖直固定，纸带应竖直。

　　测量性实验

　　一、长度的测量

　　1.测量原则:

　　(1)为避免读数出错，三种测量器具(包括毫米刻度尺)均应以mm为单位读数!(2)用游标尺或螺旋测微器测长度时，均应注意从不同方位多测量几次，读平均值。

　　(3)尺应紧贴测量物，使刻度线与测量面间无缝隙。

　　2.实验原理：

　　游标卡尺----(1)每等份为0.9mm，每格与主尺最小分度差0.1mm;20分度的卡尺，游标总长度为19mm，分成20等份，每等份为19/20 mm，每格与主尺最小分度差0.05(即二十分子一)mm;50分度的卡尺，游标总长度为49mm，分成50等份，每等份为49/50mm，每格与主尺最小分度差0.02(即1/50)mm;

　　二、读数方法：

　　以洲标尺的零刻线对就位置读出主尺上的整毫米数，再读出洲标尺上的第几条线一心尽的某条线重合，将对齐的洲标尺刻度线数乘以该卡尺的精确度(即总格的倒数)，将主尺读数与游标读数相加即得测量值。

　　l 螺旋测微器

　　(1)工作原理：每转一周，螺杆运动一个螺距0.5mm，将它等分为50等份，则每转一份即表示0.01mm，故它精确到0.01mm即千分之一厘米，故又叫千分尺。

　　(2)读数方法：先从主尺上读出露出的刻度值，注意主尺上有整毫米和半毫米两行刻线，不要漏读半毫米值。再读可动刻度部分的读数，看第几条刻度线与主尺线重合(注意估读)，乘以0.01mm即为可动读数，再将固定与可动读数相加即为测量值。注意：螺旋测微器读数如以mm为单位，小数点后一定要读够三位数字，如读不够，应以零来补齐。

　　三、注意事项：

　　(1)游标卡尺读数时，主尺的读数应从游标的零刻度处读，而不能从游标的机械末端读。

　　(2)游标尺使用时，不论多少分度都不用估读20分度的读数，末位数一定是0或5;50分度的卡尺，末位数字一定是偶数。

　　(3)若游标尺上任何一格均与主尺线对齐，选择较近的一条线读数。

　　(4)螺旋测微器的主尺读数应注意半毫米线是否露出。

　　(5)螺旋测微器的可动部分读数时，即使某一线完全对齐，也应估读零。

　　四、 用单摆测重力加速度

　　1.实验目的：用单摆测定当地的重力加速度。

　　2.实验原理：g=

　　3.实验器材：长约1m的细线、小铁球、铁架台、米尺、游标卡尺、秒表。

　　4.易错点：

　　a.小球摆动时，最大偏角应小于50。到10度。

　　b.小球应在竖直面内振动。

　　c.计算单摆振动次数时，应从摆球通过平衡位置时开始计时。

　　d.摆长应为悬点到球心的距离。即：L=摆线长+摆球的半径。

　　五、用油膜法估测分子直径

　　1.实验原理：油酸滴在水面上，可认为在水面上形成了单分子油膜，，如把分子认为是球状，，测出其厚度即为直径。

　　2.实验器材：盛水方盘、注射器(或胶头滴管)、试剂瓶、坐标纸、玻璃、痱子粉(或石膏粉)、酒精油酸溶液、量筒。

　　3.步骤：盘中倒水侍其静，胶头滴管吸液油，逐滴滴入量筒中，一滴体积应记清，痱粉均撒水面上，靠近水面一滴成，油膜面积稳定后，方盘上放玻璃稳，描出轮廓印(坐标)纸上，再把格数来数清，多于半格算一格，少于半格舍去无，数出方格求面积，体积应从浓度求。

　　4.注意事项：

　　(1)实验前应注意方盘是否干净，否则油膜难以形成。

　　(2)方盘中的水应保持平衡，痱子粉应均匀浮在水面上。

　　(3)向水面滴酒精溶液时应靠近水面，不能离水面太高，否则油膜难以形成。(4)向水面只能滴一滴油酸溶液。

　　(5)计算分子直径时，注意滴加的不是纯油酸，而是酒精油酸溶液，应用一滴溶液的体积乘以溶液的体积百分比浓度

　　六、测定金属的电阻率

　　1.电路连接方式是安培表外接法，而不是内接法。

　　2.测L时应测接入电路的电阻丝的有效长度。

　　3.闭合开关前，应把滑动变阻器的滑动触头置于正确位置。

　　4.多次测量U、I，先计算R，再求R平均值。

　　5.电流不宜过大，否则电阻率要变化，安培表一般选0­—0.6安挡。

　　七、 测定电源的电动势和内电阻

　　1.实验电路图：安培表和滑动变阻器串联后与伏特表并联。

　　2.测量误差：e、r测量值均小于真实值。

　　3.安培表一般选0-0.6A档，伏特表一般选0-3伏档。

　　4.电流不能过大，一般小于0.5A。

　　误差：电动势的测量值e测和内电阻的测量值r测均小于真实值

　　八、电表改装(测内阻)

　　实验注意：

　　(1)半偏法测电流表内阻时，应满足电位器阻值远远大于待测表内阻(倍左右)的条件。

　　(2)选用电动势高的电源有助于减少误差

　　(3)半偏法测得的内阻值偏小(读数时干路电流大于满度电流，通过电阻箱的电流大于半偏电流，由分流规律可得)

　　(4)改装后电表的偏转仍与总电流或总电压成正比，刻度或读数可由此来定且刻度线应均匀。

　　(5)校准电路一般采用分压器接法

　　(6)绝对误差与相对(百分)误差相比，后者更能反应实验精确程度。

　　研究性实验

　　一、研究匀变速运动

　　(一)练习使用打点计时器:

　　1.构造：见教材。

　　2.操作要点：接50HZ，4---6伏的交流电

　　正确标取记：在纸带中间部分选5个点

　　3.重点：纸带的分析

　　a.判断物体运动情况：

　　在误差范围内：如果S1=S2=S3=……，则物体作匀速直线运动。

　　如果DS1=DS2=DS3=…….=常数, 则物体作匀变速直线运动。

　　b.测定加速度：

　　公式法：先求DS，再由DS= aT2求加速度。

　　图象法：作v—t图,求a=直线的斜率

　　c.测定即时速度：V1=(S1+S2)/2T V2=(S2+S3)/2T

　　(二)测定匀变速直线运动的加速度：

　　1.原理:：DS=aT2

　　2.实验条件：

　　a.合力恒定，细线与木板是平行的。

　　b.接50HZ，4—6伏交流电。

　　3.实验器材：电磁打点计时器、纸带、复写纸片、低压交流电源、小车、细绳、一端附有滑轮的长木板、刻度尺、钩码、导线、两根导线。

　　4.主要测量:

　　选择纸带,标出记数点,测出每个时间间隔内的位移S1、S2、S3 。。。。图中O是任一点。

　　5. 数据处理:

　　根据测出的用逐差法处理数据求出加速度：

　　S4—S1=3a1T2 ， S5—S2=3a2T2 ， S6—S3=3a3T2，a=(a1+a2+a3)/3=(S4+S5+S6— S1—S2—S3)/9T2

　　(三)测匀变速运动的即时速度：(同上)

　　二、研究平抛运动

　　1.实验原理：

　　用一定的方法描出平抛小球在空中的轨迹曲线，再根据轨迹上某些点的位置坐标，由h=求出t，再由x=v0t求v0，并求v0的平均值。

　　2.实验器材：

　　木板，白纸，图钉，未端水平的斜槽，小球，刻度尺，附有小孔的卡片，重锤线。

　　3.实验条件：

　　a. 固定白纸的木板要竖直。

　　b. 斜槽未端的切线水平，在白纸上准确记下槽口位置。

　　c.小球每次从槽上同一位置由静止滑下。

　　三、研究弹力与形变关系

　　1. 方法归纳：

　　(1)用悬挂砝码的方法给弹簧施加压力

　　(2)用列表法来记录和分析数据(如何设计实验记录表格)

　　(3)用图象法来分析实验数据关系步骤：

　　①以力为纵坐标、弹簧伸长为横坐标建立坐标系

　　②根据所测数据在坐标纸上描点

　　③按照图中各点的分布和走向，尝试作出一条平滑的曲线(包括直线)

　　④以弹簧的伸重工业自变量，写出曲线所代表的函数，首先尝试一次函数，如不行则考虑二次函数，如看似象反比例函数，则变相关的量为倒数再研究一下是否为正比关系(图象是否可变为直线)----化曲为直的方法等。

　　⑤解释函数表达式中常数的意义。

　　2. 注意事项：所加砝码不要过多(大)以免弹簧超出其弹性限度

　　观察描绘实验

　　一、描绘伏安特性曲线

　　1. 实验原理：在小灯泡由暗变亮的过程中，温度发生了很大的变化，而导体的电阻会随温度的变化而增大，故在两端电压由小变大的过程中，描绘出的伏安特性曲线就不是一条直线，而是一条各点斜率逐渐增大的曲线。

　　2. 实验步骤：

　　(1)开关断开的状态下连好电路(分压器接法、安培表外接)后再把滑动变阻器的滑动头调到使负载所加电压最小的位置

　　(2)调节滑变，读数记录约12组值(不要断开电键进行间断测量)

　　(3)断电，折线路

　　(4)建立坐标，选取适当标度，描点，连线(平滑)。

　　3. 注意事项：

　　(1)为使实验准确，应尽量多测几组数据(12给左右)，且滑动变阻器应接成分压器接法

　　(2)安培表内外接法应视灯泡的电阻大小确定，一般是外接法。

　　(3)为了减少误差，在作图时，所选取分度比例要恰当，应使12个点在坐标平面内分布在一个尽量大的范围内，且疏密程度尽量均匀些。

　　(4)用多用电表所测得的电阻值较在电路中所测得的值一般要大很多(冷态电阻要小)

　　二、描绘等势线

　　1.实验原理：本实验是利用导电纸上形成的稳恒电流场模拟静电场来做实验的。因此实验中与6V直流电源正极相连接的电极相当于正电荷;与6V直流电源负极相连接的电极相当于负电荷。

　　2.实验器材：木板、白纸、复写纸、导电纸、图订、圆柱形电极两个、探针两个、灵敏电流表、电池、电键、导线。

　　3.易错点：

　　(1)从下到上依次铺放白纸、复写纸、导电纸。

　　(2)只能用灵敏电流计，不能用安培表。

　　仪器的使用类实验

　　长度的测量(刻度尺、螺旋测微器、游标卡尺)，见前面内容

　　示波器的使用

　　1.原理：

　　(1)示波管是其核心部件，还有相应的电子线路。

　　(2)示波管的原理：用在xx’方向所加的锯齿波电压来使打在荧光屏上的电子位置距中心之距与时间成正比(好象一光点在屏上在水平方向上做周期性的匀速运动---这称为扫描，以使此距离来模拟时间轴(类似于砂摆的方法);在YY‘上加上所要研究的外加电压(信号从Y输入和地之间输入)，则就可在屏上显示出外加电压的波形了。

　　2. 使用的一般步骤：

　　(1)先预调：反时针旋转辉度旋钮到底，竖直和水平位移转到中间，衰减置于最高档，扫描置于“外X档”

　　(2)再开电源，指示灯亮后等待一两分钟进行预热后再进行相关的操作

　　(3)先调辉度，再调聚焦，进而调水平和竖直位移使亮点在中心合适区域

　　(4)调扫描、扫描微调和X增益，观察扫描

　　(5)把外X档拔开到扫描范围档合适处，观察机内提供的竖直方向按正余弦规律变化的电压波形

　　(6)把待研究的外加电压由Y输入和地间接入示波器，调节各档到合适位置，可观察到此电压的波形(与时间变化的图象)(调同步极性开关可使图象的起点从正半周或负半周开始

　　(7)如欲观察亮斑(如外加一直流电压时)的竖直偏移，可把扫描调节到“外X”档。

　　3. 注意事项：

　　(1)注意使用步骤，不要一开始就开电源，而应先预调，再预热，而后才能进行正常的调节

　　(2)在正常观察待测电压时，应把扫描开关拔到扫描档且外加电压由Y输入和地之间输入，此时X X‘电压为机内自带的扫描电压以模拟时间轴，只有需单独在XX‘上另加输入电压时，才将开关拔到外X档。

　　(3)练习使用多用电表

　　①选择合适的倍率档后，先电阻调零，再红、黑表笔并接在待测电阻两端，进行测量每次换档必须重新电阻调零。

　　②选择合适的倍率档，使指针在中值电阻附近时误差较小。

　　③测电阻时要把选择开关置于“W”档。

　　④不能用两手同时握住两表笔金属部分测电阻。

　　⑤测电阻前，必须把待测电阻同其它电路断开。

　　⑥测完电阻，要拔出表笔，并把选择开关置于“OFF”档或交流电压最高档。

　　⑦测量电阻时，若指针偏角过小，应换倍率较大的档进行测量;若指针偏角过大，应换倍率较小的档进行测量。

　　⑧欧姆表内的电池用旧了，用此欧姆表测得的电阻值比真实值偏大。

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