高考重要化学知识点经典整理
相关文章
高三会教给我们奋斗，每个人都有无尽的潜力，每一个人都有无穷的提升空间，不经过一年血战，也许我们永远发现不了自己身上蕴藏的能量。所以高三注定是精彩的一页，下面小编就为大家分享了高三年级化学重要知识点，，感谢您的阅读和关注！
高考重要化学知识点经典整理 1
1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。(稳定)
9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。(不稳定)在推断题中会出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低;卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族相反)#
12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。
17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。
18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。
21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S;还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子
22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃(新戊烷在标况下是气体)都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。
23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。
24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。
25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。
26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.
27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O
28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。
30、苯酚才能与碳酸钠反应:
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3
这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:
C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3
该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。
31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。
32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。
33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。
34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓
35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。
36、比较半径大小：(1)层数相同，核大半径小(2)层异，层大半径大(3)核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁(4)电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。
37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。
38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。 2H2S+SO2=2H2O+3S
39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。
40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。
41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO(条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦)
43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。
44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体)+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。
46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。
48、铝热反应：氧化铁: 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。
49、铝热反应的重点：(1)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。(2)原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。
50、元素金属性强弱的判断方法：(1)与水或酸反应置换氢的难易(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。(一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价)(3)单质的还原性或离子的氧化性(4)单质间的置换反应。(5)电化学原理(6)元素在周期表中的位置。
51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正(解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗)哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
52、电化学的考点主要集中几点：(1)判断谁做负极、正极(2)离子移动方向(3)发生什么反应(4)电流移动方向(5)电子移动方向(6)转移电子数目(7)正负极方程式(8)氢氧燃料电池(9)电化学腐蚀(主要是吸氧腐蚀)(10)精炼铜、氯碱工业等。
53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。
54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。
55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。
56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。
57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅)反应方程式如下： SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。
59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。
60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。
61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。
62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。
63、漂失效的原理方程式：漂的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2
64、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。
65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。
66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物;降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。(氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。)
67、选择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。
68、淀粉和纤维素虽然都符合通式(C6 H10 O5)n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。
69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等)
70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。
71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是()
A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6(CO)6(H2)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。
72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2
73、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O;C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O
74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。
75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢?就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。
76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以(偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。)
77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。
78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。
79、选择题中经常考的：乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应。(错误)解释：(1)苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应(在溴化铁催化下进行)。(2)液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。(3)苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。(4)四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。
80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。
81、焰色反应是物理变化。为什么?因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。
82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。(错误)解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。
83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。(1)这个反应构成的是原电池而不是电解池。(2)在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 (或)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)应该说考试主要考吸氧腐蚀。
84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。
85、离子方程式正误判断：(1)碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同(记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子)石灰水少量离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O石灰水过量离子方程式为：HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号(2)碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。(3)石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3(错误)石灰乳不拆开。(4)碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓(错误，碳酸钡不拆开)(5)硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42-(错误，硫酸铜应拆开)(6)稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3- = 3Fe3++2NO↑+4H2O(错误)，离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。(7)澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+HCO3- = CaCO3↓ + H2O(8)(错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦)(9)氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O(错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水)(10)向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O_____(△)Fe(OH)3↓+3H+(错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点)(11)少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O = Na++OH-+H2↑(错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊)所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒)(12)用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑(错误，醋酸弱电解质，不拆开)(13)氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-(错误，生成次氯酸弱电解质不拆开)(14)醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O(错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子)(15)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(错误，和(9)解释一样)亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结)
86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。(1)必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。(2)弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ·mol-1;(3)以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1
87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 (1)可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2)
(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。 书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=-，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应(+，—号必须标明，不可省略)，记住单位不要忘记，也不要写错。
88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI。
89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。 Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。(所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成)
90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。(错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性)
91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。
92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
A.Na2O B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠(钠来自于固体钠)，通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。
93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。
94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。
95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。
96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。
97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。
98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。
99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2011年广东高考题
100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：(2012江苏高考题，一个选择题知识点)即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵
NH3 +H2O +CO2 = NH4HCO3 (2)再加入食盐细末搅拌
NH4HCO3 +NaCl = NH4Cl +NaHCO3 (析出)碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。(3)碳酸氢钠加热 2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O +CO2 (气体)
101、镁可以与二氧化碳反应，2Mg +CO2=2MgO+C条件点燃，这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。
102、煤的干馏是化学变化，石油的裂化也是化学变化。(长链烃断为短链烃)选择题经常出
103、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。(选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫)
104、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。
105、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物(硫化亚铁、硫化亚铜)。而与氯气反应时生成其高价化合物。
106、SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性。
107、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红。
108、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。
109、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发生反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色(不褪色)。
110、PH<5.6，才是酸雨，记住不是PH<小于7就叫做酸雨。
111、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。
112、记住几个常见的硫酸盐：明矾(很重要，十二水硫酸铝钾)重晶石(硫酸钡)绿矾(七水硫酸亚铁)胆矾(五水硫酸铜)芒硝(十水硫酸钠)
113、模拟题选项：PH在5.6-7.0之间的降水通常被称为酸雨。(错误，参考114)
114、氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路。(正确，考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒，童鞋如果做离子方程式06-08年高考真题，这个点大概考了至少3次)
115、关于原电池正负极方程式书写小窍门：(1)个人是这么记住的，记住一个通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-(这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式)(2)若氢氧燃料电池为酸性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+(生成的氢离子在酸性条件下可以存在)正极我们看通式(生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在，左右各加4个氢离子氢离子，4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，左右约掉两摩尔水，O2+4H+ +4e- = 2H2O (3)若氢氧燃料电池为碱性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+(生成的氢离子在碱性条件下不可以存在，左右需要各加4个氢氧根离子4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-，合并为：2H2+4OH- -4e- = 4H2O正极就是通式，记住了吗?(其实我们只需要记住2H2O + O2 + 4e- = 4OH-这个通式，分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质，然后左右需要各加4个氢离子还是4个氢氧根离子，对不)
116、外形上的主要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置。
117、SO32-与MnO4-无论酸碱性如何，都不能大量共存(SO2与SO32-中S的化合价相同，还原性也相似)。
118、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-碱性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有3种情况。
119、高锰酸钾与二氧化硫反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
120、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA(错误，标况为液体)
121、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。(错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性)
122、甲烷燃料电池：记住还是通式一般情况甲烷燃料电池都是碱性电解质(生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根)负极：CH4+10OH--8e-=CO3²-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH- 总方程式： CH4+2O2+2OH-=CO3²-+3H2O记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式就是另一极的方程式，归根到底还是要记住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-)若燃料电池为酸性电解质呢,还是以甲烷燃料电池为例：(正极方程式在通式基础上左右各加4个氢离子)负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+(总反应方程式减去正极反应方程式)正极：2O2+8H++8e-=4H2O(通式基础上左右加4个氢离子，再配成8e,左右各乘以2)总CH4+2O2=CO2+2H2O
123、医用酒精;通常为75%。
124、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。
125、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程。
126、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(有例子，就是发不上来呀)
127、工业上用氯气和熟石灰制取漂。
128、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体。实验室采取的是二氧化锰与浓盐酸反应。记住：看题中怎么问的，是写工业的还是实验室的。(推断题中经常会有一个是我们熟悉但是很容易忘记的方程式，2014年全国大纲无机推断i题就是有一个浓盐酸与二氧化锰的，童鞋一定认真分析，同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与二氧化碳反应，铁与水蒸气反应。)
129、二氧化碳与偏铝酸根反应：
CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-
CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-
130、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。
131、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。
132、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。
133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。
134、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。
135、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。
136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。
137、非金属性越弱的氢化物稳定性越差。
138、化学平衡常数：aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于：ccdd./aabb(明白我要表达的意思吗，实在是太难打了)
139、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
140、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，由于其浓度可以看做是1而不代入公式。
141、若升高温度，平衡常数(K)增大，则正反应为吸热反应，值减小。则正反应为放热反应。
142、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵(俗称碳铵)(2010年高考重庆卷)
143、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别;(2012年重庆高考选择考点)酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。刻度上边的小(有0刻度)，下边的大。精确度是百分之一。即可精确到0.01ml下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
144、对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。(经常考)
145、苯环上有-OH才能使FeCl3显紫色。(2010高考化学重庆卷)
146、一氧化氮实验室只能用排水法收集。(与空气中的氧气反应，不能用排空气法)
147、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。
148、常形成氢键的元素是N、O、F。
149、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
150、推断题题眼：A的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，A为氮元素。(2013山东高考)
151、A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，则A为氟气。(2013年广东高考)
152、电化学专题知识：电解池(1)电解池中惰性物质作电极，电极不介入反应。(石墨、铂等)(2)电解池中金属做阳极要参与反应。(3)阳极发生氧化反应，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动。(4)电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极(镀件)，铜做阳极(镀层)，电镀液：含有镀层阳离子(浓度不变)(5)精炼铜：粗铜做阳极，精铜做阴极。(阳极质量减少与阴极质量增加不相等，粗铜溶解会有锌离子、铁离子等，在关于物质量选择中经常出，转移2mol电子，阳极溶解的质量大于64g,记得不)(6)记住二次电源，放电时候正极对应充电的阳极，放电的负极对应充电的阴极，做题经常用)原电池：(1)电子沿导线流动，从负极出，电流是正极到负极。(虽然知道这个知识点，做题经常出错，说电子进入溶液(错误))(2)负氧，负负正正。(负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动)(3)氢氧燃料电池，记住通式。(4)钢铁腐蚀：吸氧析氢。金属的电化学保护：(1)牺牲阳极的阴极保护法(原电池原理)，让被保护的金属做正极，用比被保护金属活泼性较强的金属做负极。(2)外加电流的阴极保护法(电解池原理)，让被保护金属做阴极。外加记住：一次电池(锌锰电池)了解就可以，有一年高考题出了一种新电池，这种电池反应类似锌锰电池，至少我们记得锌锰电池的负极反应方程式就可以负Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2正2H2O + 2MnO2 +2e- ====2MnO(OH)+2OH-二次电源：(铅蓄电池)充电和放电不是可逆。放电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，电解质溶液是H2SO4, 总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O (放电、充电)负极Pb：Pb+SO42--2e-= PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O充电：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
153、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O;C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O(条件是加热)
154、原电池和电解池综合的题，思维定势(一般出题也是可逆符号上方表示放电为原电池，下方表示充电电解池，但是一定注意有时考题上方表示电解池下方表示原电池。(认真读题，07高考天津出过)
155、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。 正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性，(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。(电化学考试也用到过这个知识点)
156、各种常数化学平衡常数:(前面铺垫不说了，就是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数)电离常数：弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。水的离子积常数：在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数。溶度积：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。(实在不好打，不太明白的话，看一下教材)以上均与温度有关。
157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大。
158、越稀越电离。
159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。
160、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。(闫水杰消耗水电离的氢离子或氢氧根所以是促进水的电离)
161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件，用PH判断需要有前提条件为25摄氏度。
162、酸越弱，对应的碱性越强。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根(记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子)(全国高考原题的知识点)
163、水解反应是微弱的，可逆的，吸热反应。(勒夏特列原理就可以应用了，必须记住，准确，升高温度平衡会向着的吸热方向进行)
164、完全双水解：(记住几个常用的，也是判断力子共存问题要考虑的)
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-等。(考试中经常出的是铝离子和硫离子，记住双水解，就是一个夺取水中的氢离子，一个夺取水中的氢氧根离子)
165、硫酸氢钠。这是强酸的酸式盐，只电离，不水解。
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+ H+ +SO4(2-)(溶液中)
NaHSO4=Na+HSO4- (熔融)高考题出过选择题，要知道硫酸氢钠水溶液显酸性。
166、盐类水解的应用：(1)配置氯化铁溶液，加入一定量的盐酸防止水解(方程式会写吗，就是铁离子夺取水中的氢氧根离子，生成氢氧化铁胶体(非沉淀)，或直接溶解在浓盐酸中再加水稀释。(2)镁条放入氯化铵、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气。为什么因为铵根离子，铜离子，铁离子，水解夺取水中的氢氧根离子，有氢离子产生，溶液显酸性。(3)制备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化铁溶液(并继续煮沸，就是水解是吸热反应，升高温度平衡会向着吸热反应方向进行，也就是生成氢氧化铁胶体方向)(4)明矾、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体。(5)苏打可以洗涤去油污：苏打是碳酸钠，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，加热，促进水解，碱性增强，去油污能力增强。(6)泡沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸氢钠，双水解的应用。(7)某些挥发性酸的盐溶液加热蒸干的产物：氯化铁、氯化铝、氯化铜，加热蒸干得不到原物质。氯化铁蒸干灼烧得到三氧化二铁。氯化铝得到三氧化二氯，氯化铜得到氧化铜。不挥发的盐溶液：硫酸铝、碳酸钠，加热得到原物质，因为硫酸、氢氧化钠不挥发，不可能得到氢氧化铝和氢氧化钠。
167、蒸干盐溶液所得物质的判断：(1)先考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙。蒸干得到碳酸钠和碳酸钙。(2)考虑氧化还原反应：加热蒸干亚硫酸钠溶液得到硫酸钠，硫酸亚铁得到硫酸铁。(3)盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得到原物质。如硫酸铜。盐类水解生成易挥发性酸时，蒸干一般得到对应氧化物，如氯化亚铁得到三氧化二铁。(4)氯化铵、硫化铵溶液蒸干、灼烧无残留物。(盐类水解选择题会出，大题也会，让你写出水解方程式，记住常见的水解离子，反应方程式有水参与，生成氢离子或氢氧根离子，双水解五氢离子和氢氧根离子生成)
168、PH和为14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中性。PH和为14的强酸和弱碱等体积混合，溶液呈碱性。(谁弱显谁性)
169、等体积等物质量浓度的一元强酸和一元弱碱混合，溶液呈酸性。(谁强显谁性)中和反应看物质的量，一元强酸和一元弱碱反应恰好生成强酸弱碱盐，显酸性。
170、常温时，0.1moll-的氢氧化钠溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子为10-13mol，(解释，0.1moll-的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度为0.1moll-，所以氢离子浓度为10-13moll-，氢离子浓度为水电离的，且水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。
171、PH=11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢氧根为10-3moll-
172、PH=4的氯化铵溶液中，由水电离的氢离子浓度为10-4moll-
173、比较离子浓度大小，时刻记住电荷守恒、物料守恒和质子守恒。仔细阅读，看到不同等式特征想到不同守恒式子)以碳酸钠为例：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH-)(考试注意考点在，碳酸根带两个电荷，故系数为2，常考点，童鞋们，如果看到选择题选项中等式两侧都是电荷的，一定要想到电荷守恒)物料守恒：c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
(考试考点，整体倍数，2的位置放在碳元素整体外，还有如果发现选项中既有电荷又有分子，一定想到物料守恒)质子守恒：质子守恒可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到(电荷守恒-物料守恒=质子守恒)。本人做题时都是用电荷和物料两个式子推出质子守恒，质子守恒给人最直观的的感觉就是看似不可能其实是对的，所以当看到这样的选项时，一定想到是质子守恒，需要我们准确写出电荷和物料，推出质子守恒)实质：(水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以(H+，HCO3-,H2CO3)三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3))
174、离子浓度比较(1)酸溶液或碱溶液比如：硫化氢，第一步电离为：氢离子和硫氢根离子，硫氰根离子会继续电离，电离出氢离子和硫离子，以第一步电离为主。故离子浓度大小关系为：氢离子大于硫氢根离子大于大于硫离子大于氢氧根离子(2)盐溶液碳酸氢钠溶液中：Na+ >HCO3->OH->H+ (至于氢离子和碳酸根离子大小比较高中不涉及)同时注意溶液中其他离子对该离子的影响，比如比较物质量相同的各溶液中铵根离子浓度的大小硫酸氢铵大于氯化铵大于醋酸钠。混合溶液比较第一考虑是否发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电力因素、水解因素。
175、热化学方程式一般不写反应条件。即不必注明点燃、催化剂等反应条件。不必标注气体、沉淀物物质的符合上下箭头。
176、注意漏写或错写物质的状态，正负号与方程式的计量数不对应是书写方程式最易出现错误的。
177、反应热的计算：△H =生成物总能量-反应物的总能量△H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)例题分析：(2011重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为
A.—1780kJ/mol B.—1220kJ/molC.—450kJ/mol D.+430kJ/mo△H=反应物断键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量
=(280+160×3-330×6重点)kj/mol
=-1220KJ/mol
例题分析：(2010全国课标高考题)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H = -12.1kJ /mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =-55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于( C )电离吸热
A.-67.7 kJ /mol B.-43.5kJ /mol C.+43.5 kJ/mol D.+67.7 kJ/ mol
178、转化率=△(变化的)/初始量
179、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③(正确，2014全国课标二卷)分析首先我们知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱对应的碱性越强，由于PH值相同，故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸钠，即1.》2》3.，这个经常考。
180、(模拟题分析)25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10-a mol·L-1、1.0×10-b mol·L-1，这两种溶液的pH之和为(A)
A.14-a+b B.14+a+b
C.14-a-b D.14+a-b
分析：盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度，通过例子积常数，求得溶液中氢离子浓度为1*1014+a mol·L-1，氯化铵中由水电离的氢离子浓度就是溶液中的氢离子浓度为1.0×10-b mol·L-1，所以和为14-a+b。
181、Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
182、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。
183、乙炔、乙烯可以使酸性高锰酸钾褪色。
184、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯。
185、溴乙烷氢氧化钠的水溶液取代，氢氧化钠醇溶液消去。
186、检验卤代烃分子中的卤素原子：(1)取少量卤代烃(2)加入氢氧化钠溶液(3)加热煮沸或水浴加热(4)冷却(5)加入稀硝酸酸化(6)加入硝酸银(氯化银白色溴化银浅黄色碘化银黄色)
187、酚：根本特征就是羟基与苯环直接相连。
188、酚与芳香醇属于不同类别有机物，不属于同系物。(重点)
189、乙酸乙酯几个重点：(1)加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸(冰醋酸)。(2)可逆反应(3)长导管作用：导气兼冷凝。(4)导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 (5)饱和Na2CO3溶液的作用是：(1)吸收乙醇(2)中和乙酸(3)降低乙酸乙酯的溶解度(碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以不用碳酸氢钠)(6)浓硫酸作用：催化剂和吸水剂
190、银镜反应需要你水浴加热。
191、有机大题答题注意事项：分子式、结构式、结构简式。
192、通常有几种氢原子，就有几组不同的吸收峰。
193、结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶。
194、有机大题：碰到官能团是醛基，检验试剂：银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，现象是试管壁附着光亮的银(或出现砖红色沉淀)(做了两道有机大题，碰见两次这个点，一定答的准确哦)
195、说一说大题答题技巧：就个人而言，大题我是力争满分，但是几乎每次很少得到满分。那平时如何训练，就是能拿分的绝不丢分，所以在答大题时，认认真真把答案写在卷子上，然后对照答案，第一：勤动手。决不允许只看不写，因为在书写过程中，你会丢三落四，方程式会写，可能忘记标气体沉淀符号，写分子式你写的结构简式，写化学名称你写的化学式、电解池电极为阴阳极无正负极，电源、原电池才是正负极等等，所以注意平时训练，每次按照高考题做，看看自己究竟能得到几分，一般前几个小题认真做都可以拿满分，对于计算的和更复杂的，如果第一眼不会，我们可以略过去，等有时间在回来做，如果没时间，我们可以选择放弃，至少这个大题一多半的分都拿到了，何必纠结一个空或者两个空呢?这是我在平时让学生练习时发现与总结的。第二：多背多总结如检验气密性(碰到这样的题，总结答题话术，就是如：把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶口，导管口有气泡冒出，撤去酒精灯，水沿导管上升形成一段水柱，说明气密性良好)并不是检验气密性都这么做，但是大部分情况是这样，我们要记住微热，水柱，这些答题要全面与准确。还有刚才说的银氨溶液。
196、醇羟基，酚羟基，羧基，苯酚上邻间对上有单独X(CL.Br.)可水解再与钠反应。氢氧化钠与酚羟基、羧基反应。碳酸钠与酚羟基、羧基反应。碳酸氢钠与羧基反应。
197、臭鸡蛋气味的气体硫化氢。
198、连续氧化总结：无机推断突破口硫——二氧化硫——三氧化硫(溶于水硫酸)氮气———氧化氮—二氧化氮(溶于水硝酸)氨气——一氧化氮——二氧化氮(溶于水硝酸)钠——氧化钠——过氧化钠(溶于水氢氧化钠)碳——一氧化碳——二氧化碳(溶于水碳酸)硫化氢——二氧化硫——三氧化硫(溶于水硫酸)
2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2(O2过量)
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S(O2不足)硫化亚铁——二氧化硫——三氧化硫(溶于水硫酸)考试有时候会忘记硫化氢这种气体的连续氧化。(考题出过)
199、显色反应：苯酚遇氯化铁溶液显紫色，淀粉遇碘单质显蓝色，某些蛋白质遇浓硝酸显黄色，都属于有机物的显色反应。
200、区分聚合度，链节、和单体。
201、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的方法是( C )
A.电泳 B.渗析 C.丁达尔现象 D.布朗运动淀粉胶体不具备电泳现象。
202、一般取出的药品不能再放回原(试剂瓶)，但剩下的钠、钾应立即放回原试剂瓶。
203、白磷应在水中切割。
204、测溶液PH时，PH试纸不能先湿润，因为这相当于将原溶液稀释。
209、氢氧化钡足量
2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子方程式：2Ba2+ +4OH- +Al3++2SO42-===2BaSO4↓+AlO2- +2H2O氢氧化钡少量
3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
210、常温下，向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入标准状况下下硫化氢气体4.48L，充分反应后得到稳定溶液，求反应后溶液中的生成物的种类及物质的量浓度。
n(H2S)=4.48/22.4=0.2mol n(NaOH)=3*0.1=0.3mol
开始时：H2S+NaOH==2NaHS+H2O
0.2mol H2S与0.2mol NaOH反应，还剩余0.1mol NaOH然后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O
0.1mol NaOH与0.1mol NaHS反应，生成0.1mol Na2S，还剩余0.1mol NaHS 所以生成物的种类是0.1mol Na2S和0.1molNaHS
c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/L c(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L
211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。(这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的)
211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。(这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的)例题分析(96年高考题)在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO-)>c(Na+)，则下列关系式正确的是(AD)
A. c(H+)>c(OH-} B. c(H+)
C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol /L解析：由电荷守恒，由电荷守恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，题中已知条件，(CH3COO-)>c(Na+)，则c(OH-)
B.由A的分析可知，c(OH-)
C.醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c(CH3COOH)
D.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L，故D正确;
212、等体积、等物质量浓度的醋酸和醋酸钠混合，醋酸的电离程度大于醋酸根水解的程度，溶液呈酸性。
213、等体积、等物质量浓度的氯化铵和氨水混合溶液中，氨水的电离大于铵根的水解，溶液呈碱性。例题分析：现有浓度均为0.1mol/L三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是(C)
A.溶液①中，c(CH3COO-)=c(H+)
B.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)试题分析：
A、醋酸是弱电解质，电荷守恒为c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)故A不正确;
B、①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，其中醋酸钠的浓度是0.1mol/L÷2=0.05mol/L，而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B错误;
C、①和②等体积混合时，可理解为物料守恒。
D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，导致混合溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以得c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错误;故选C。
214、
0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后：
2c(H+)- 2c(oh-)=c(ch3coo-)- c(ch3cooh))是正确的
2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)：物料守恒
c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)：电荷守恒二者联合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出正确答案。(熟悉电荷守恒、物料守恒和质子守恒)
216、将0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的(AD ) (非常重要的高考题)
A：C(CH3COO-)>C(Na+)
B:C(CH3COOH)>C(CH3COO-)
C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L
解析：二者混合发生反应，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依据我们上午的知识点，电离为主导,水解次要,即显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒，A正确,.D物料守恒。
217、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。
218、制备氯气，常混有氯化氢气体，除杂用饱和食盐水，然后浓硫酸干燥。
220、氯仿：三氯甲烷。
221、乙烯：是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
222、苯酚在空气中放置一段时间略显粉红色。
223、苯酚遇氯化铁显紫色。
224、除去苯中混有的苯酚，加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液。
225、苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠。
226、苯酚钠与二氧化碳(过量或者是少量)只生成碳酸氢钠和苯酚。
227、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氢。
228、苯酚与溴水反应，苯与液溴反应。
229、水浴加热：高中涉及的所有需要水浴加热的实验：
1、苯的硝化反应：50-60摄氏度水浴
2、所有的银镜反应：温水浴
3、酚醛树脂的制取：沸水浴(100摄氏度)
4、乙酸乙酯的水解：70-80摄氏度水浴
5、蔗糖的水解：热水浴
6、纤维素的水解：热水浴
7、溶解度的测定
230、(1)下列实验中，需要用水浴加热的是(2、6)(填序号)①新制Cu(OH)2与乙醛反应; ②银镜反应; ③溴乙烷的水解; ④由乙醇制乙烯;⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯; ⑥乙酸乙酯的水解.
231、高锰酸根在强酸性条件下被还原成锰离子，在弱酸性、中性至中度碱性时得到二氧化锰，在强碱性时得到锰酸根(锰酸根离子MnO42-)。(一般情况下)
232、芳香烃只有C,H两元素组成，而芳香族化合物则除了这两元素之外，还有其他元素，如：S、O、N等。(2014福建有机高考大题)。
233、植物油是脂肪酸的甘油酯，酯水解得到甘油、脂肪酸。(2011广东高考知识点)
234、有机主线：性质——结构——官能团。
234、有机主线：性质——结构——官能团。
235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。
235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。
236、缩聚反应：缩聚物结构式要在括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团(这与加聚物不同，加聚物端基不确定，通常用—表示)
237、缩聚反应：由一种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为n-1(一般指水)由两种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为(2n-1)
238、顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。顺反异构体产生的条件：⑴分子不能自由旋转(否则将变成另外一种分子);⑵双键上同一碳上不能有相同的基团;
239、四氯化碳的用途：萃取剂、灭火剂，有机溶剂。
240、有机官能团的引入：引入羟基：1、乙烯和水加成2、醛、酮加氢3、卤代烃水解4、酯类水解(稀硫酸的条件)
241、卤素的引入：
1、烃与卤素的反应(甲烷、苯)2、不饱和烃与卤素单质或者是卤素氢化物3、醇与卤素氢化物取代
242、醇的消去或卤代烃的消去，引入碳碳双键。
243、乙醇氧化：引入碳氧双键
239、乙醇与氢溴酸发生取代反应。生成溴乙烷和水，溴乙烷在氢氧化钠水溶液生成乙醇，氢氧化钠醇溶液生成乙烯。(脑海中这种类似的转换关系必须清晰)
240、甲苯与氯气取代(光照条件取代甲基上的氢原子，铁做催化剂取代甲苯上的邻或对位。(考试经常出)至于是邻位还是对位，看题中的提示信息。
241、硫酸铵加入蛋白质是盐析，硫酸铜假如蛋白质是变性。(硫酸铜是重金属盐溶液)
242、油脂不是高分子化合物。
243、蔗糖不含有醛基，不具有还原性，麦芽糖具有醛基。
244、甲烷与氯气取代反应现象：黄绿色气体逐渐退去，产生少量白雾，并在试管内壁上出现了油状液滴，试管内的液面逐渐上升，最后充满整个试管。
245、缩聚反应官能团：(1)-COOH与-OH，缩聚生成聚酯(2)-COOH与-NH2，缩聚形成肽键(3)苯酚与甲醛的缩聚，生成酚醛树脂。
246、2009四川高考考点：能发生银镜反应的物质一定含有醛基，但是不一定是醛类物质，比如：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖。
247、分液时，将上层液体由上口到出。(正确)
248、2013年福建高考题：检验铵根离子时，往试样中加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。(错误，应该用红色石蕊试纸)解释：石蕊试纸有红色和蓝色两种红色用来检验碱性物质，蓝色用来检验酸性物质，而且石蕊试纸用来检验浓硫酸,次氯酸等是不行的浓硫酸腐蚀石蕊试纸,使它变黑色次氯酸有强氧化性使它变回无色。
249、溴苯密度比水大。(用水就可以区分苯和溴苯)
250、(2013江苏高考题)下列依据相关实验得出的结论正确的是(D)
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 解析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或亚硫酸盐溶液或者是亚硫酸根，故A错误;
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不一定是钾盐也可能是氢氧化钠，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是钠盐溶液，故B错误;
C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢、丙烯等，该气体不一定是乙烯，故C错误;
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确;故选D.题不难，但都是易错点。
251、检验碳酸根的方法(话术)：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有碳酸根。(将题答完美与完整)
257、书写同分异构体：考虑碳链异构、位置异构和官能团异构。
258官能团氨基会与盐酸反应：H2N-CH2COOH+HCL→COOH-CH2NH3CL
259、酯类碱性条件下生成盐与醇。
260、考试答题时，题中问的是官能团还是含氧官能团。(相信童鞋们题会做，就是审题不认真)
261、聚乙烯可以发生加成反应。(错误)2010福建高考题，聚乙烯中碳碳直接以单键相连，不能发生加成反应。
262、石油是没有干馏的，煤炭是没有分馏的。石油分馏产物为汽油、没有等。2010福建高考题
263、蛋白质水解到多肽，多肽水解氨基酸。(所以蛋白质水解的最终产物为氨基酸。)
264、蛋白质具有胶条的性质。
265、蛋白质中含有氨基和羧基，故有两性，能与酸、碱反应生成盐。
266、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程。(都是大分子生成小分子过程)
267、石油裂解：深度裂化，提供有机化工原料。乙烯、丙烯、异丁烯等。
268、裂化：提高轻质油特别是汽油的产量和质量。
270、只有羧基与碳酸氢钠反应。
271、蔗糖、麦芽糖的分子式相同，二者互为同分异构体。(区分淀粉和纤维素)
272、蔗糖不是有机高分子化合物。
273、酯类物质，在碱性条件水解生成对应的盐和醇，但是生成的醇若是羟基直接连载苯环上，记住也要与氢氧化钠反应。(经常忘记，尤其在判断能与几摩尔氢氧化钠反应的时候出错)
277、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
278、原子共平面：甲烷型：正四面体结构，4个C—H健不在同一平面上;凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型;5个原子中最多有3个原子共平面。
279、常见共价键数目(特殊物质)：白磷：
31g白磷所含共价键为1.5NA。白磷的分子式是P4，其中含有6个共价键;(正四面体结构)所以共价键数量=31/(31*4)*6=1.5石墨：
1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键。石墨,1个C,提供3个电子成键,形成1.5个共价键,1摩尔石墨有1.5mol金刚石：
1摩尔金刚石含有2摩尔共价键金刚石是原子晶体，关于原子晶体中原子和键的关系必须使用均摊法因为一个碳上连了四个键，而每个键被2个碳平分所以碳和键的比是1：2二氧化硅：
1molSiO2有4mol。
Si原子有4个价电子，与4个氧原子形成4个Si-O单键，O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol价电子，2个价电子成一个单键，共4molSi-O键。
278、晶体溶沸点判断：(1)一般情况下，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体。(2)离子晶体、原子晶体、金属晶体，熔点与构成微粒的半径大小成反比，即半径越小，熔点越高。(3)分子晶体的熔点与其相对原子质量成正比。相对原子质量大，熔点越高。
278、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，比如四氧化三铁。它是一种特殊的氧化物。
279、人体中的铁为二价铁，不是三价铁。
280、铁红：三氧化二铁。磁性氧化铁为四氧化三铁。
281、常温下，溴为液态。卤素三态全有。
282、温室效应：二氧化碳
283、赤潮：氮、磷(发生海水中)
284、水华：同赤潮(发生淡水中)
285、光化学烟雾：氮的氧化物(淡蓝色)
286、酸雨：二氧化硫
287、臭氧空洞：氟氯烃
288、水俣病：甲基汞
278、如何鉴别二氧化氮和溴单质，通过加压的方法，颜色加深对的为溴单质，颜色先加深后变浅的为二氧化氮，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。
279、式量为28的物质有：一氧化碳、乙烯、氮气。
280、取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是(D )
A.白、红、白 B.红、黑、红
C.红、红、白 D.白、黑、白总结：酸加入石蕊试纸上：浓盐酸：变红浓硝酸：先变红后褪色(强氧化性)浓硫酸：先变红后变黑稀硝酸：变红(只表现酸性)
278、二氧化氮也可以使碘化钾试纸变蓝。(二氧化氮溶于水生成硝酸)
279、常温下，二氧化氮式量大于46，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。
280、电解质和非电解质都是化合物。
281、水：V字型
282、酸性越强，PH值越小。碱性越强，PH越大。
283、胶体不是电解质。
284、胶体不带电、胶体粒子可带电。
285、胶体聚沉：加电解质溶液;或加入与胶粒袋相反电荷的另一种胶体;或加热。
286、C数越多，熔沸点越高。同分异构体中，支链越多，熔沸点越低。
287、在分子晶体中，如惰性气体，不含有共价键。
288、电离：带异种相等电荷。
289、水解：同种等量电荷。
278、证明沉淀完全的操作:将沉淀静置，取上清液于试管中，再滴加某溶液，若无沉淀生成，则证明已完全沉淀。
279、酸碱中和滴定终点判断:滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不变色，视为达到滴定终点。
280、与强酸反应生成气体，与强碱反应生成气体，记住一般就是铵根离子。然后确定弱酸跟离子是什么就可以。
281、制备晶体过程：加热浓缩、冷却结晶，过滤。(背下来)
278、与强酸反应生成气体，与强碱反应生成气体，记住一般就是铵根离子。然后确定弱酸跟离子是什么就可以。
279、制备晶体过程：加热浓缩、冷却结晶，过滤。(背下来)
280、推断题：常温下为液体：一般都是水。
281、1mol二氧化硅共价键为4mol。1mol金刚石和硅单质都是2mol。
282、二氧化硫和氧气反应，氮气和氢气反应，不能进行到底。
283、测中和热用到环形玻璃棒
284、常温下为气态，与氧气反应时体积比为1:2，则为甲烷。
285、燃烧时：出现白色烟雾为磷和氯气;棕色烟为铜和氯气，棕黄色烟为铁和氯气。(教材知识点，很重要，推断题会有)
278、检验装置气密性：将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
279、煤气的主要成分是：一氧化碳和氢气。
280、植物油：主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯。
281、食用白糖的主要成分为蔗糖。
278、常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、雾、果冻，鸡蛋清，血液。胶体具有丁达尔效应，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性。
278、氯化铁只能存在酸性溶液中。
279、乙醇制备乙烯，会有副产物二氧化硫和二氧化碳，因此需要用氢氧化钠除去杂质气体
278、硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂279、解答电解液恢复问题，基本思路是，出什么，加什么。280、化学平衡离不开三段法。转化率等于变化比初始量。化学平衡常数一定是末状态量乘积。
330、将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：(2011年全国高考题)H + 、NH4 + 、Al 3+ 、SO4 2-解析：全部都可以啊!这个是溶液是酸性环境，H+ NH4+ AL3+ 都是酸性，CO2也是酸性气体，因此全部可以共存二氧化碳通入后不产生碳酸根哦。CO32- +2H+===H2O +CO2↑331、双水解Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ +3CO2↑2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑(区分330这个题)
339、下列实验操作中错误的是( c )
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(参考250考点)
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.量取时，液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 解析：A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确;
B.蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，故B正确;
C.量筒量取后是不能将洗涤液注入容量瓶中，否则，结果偏高，故C错误;
D.称量时左物右码，并放在称量纸上，故D正确.故选C.
342、蒸馏操作中温度计测定是气体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。343、分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出。(错误。上层液体应从上口倒出)
344、三价铁离子检验：用KSCN溶液检验，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。第二，可以采用加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成;也可以加苯酚溶液显紫色。
345、离子方程式书写考点：(弱酸、弱碱、沉淀、非离子化合物均不拆开)书写离子方程式不能拆的物质有:单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质另外当出现微溶物时要分类讨论当微溶物出现在生成物时写化学式(不拆)当微溶物出现在反应物时也要分情况:①如果是澄清溶液时应拆写成离子形式(如澄清石灰水)②如果是浊液时应写化学式(不拆)(如石灰乳浊液)
346、氢氧化铝是两性氧化物，可以和强酸强碱反应，一般不溶于弱酸弱碱，如碳酸、氨水等。(高考题中经常考的氢氧化铝溶于过量的氨水，沉淀不溶解，没有偏铝酸根生成)
347、铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。
348、铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物。
349、芒硝，十水硫酸钠的俗称。
350、下列物质不属于天然有机高分子化合物的是( C ) A.淀粉 B.纤维素C.聚氯乙烯 D.蛋白质 361、常温常压下,22.4L co2 气体中所含分子数大于NA。(错误)解析：热胀冷缩，20度(常温)气体体积比它在0度时候大，所以其0度时候一定小于22.4L，所含分子应该小于NA。362、常温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NA 。(正确)解析：22.4说的是标况，常温高于标况的0度，气体热胀冷缩，等体积内的分子数不就少。363、标准状态下 22.4l三氧化硫所含分子数目大于NA 。(正确) 只要记住22.4l必须是标况气体就可以认真审题
364、强酸、强碱、重金属盐可以使蛋白质变性。(不可逆)365、将二氧化硫通入氯化钡溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通另一种气体,未有沉淀生成,则该气体可能是(C)A.氯气B.氨气C.二氧化碳D.硫化氢解析：A.氯气Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4与氯化钡生成硫酸钡沉淀 B.氨气 2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀 C.二氧化碳不能 CO2+H2O+BaCl2不能生成碳酸钡和盐酸.后两者反应.不可弱酸制强酸.D.硫化氢SO2 +2H2S =3S (沉淀)+2H2O365、将CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成。解析：CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,如果反应,方程式只能是CO2 + BaCl2 + H2O = BaCO3 + 2 HCl但HCl是强酸,弱酸无法制备强酸，所以不反应。(SO2一样的)加入NH3，方程式CO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 = BaCO3 ↓+ 2 NH4ClSO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 =BaSO3 ↓+ 2 NH4Cl
366、酯水解有两种情况：1、酸式水解;2、碱式水解
1、酸式水解生成酸和醇。
2、碱式水解生成醇和盐。
367、能发生取代反应的物质:烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。
368、可以用酸性高锰酸钾除去乙烷中混有的乙烯吗?解析：不可以。通过盛有溴水的洗气瓶，溴水和乙烯加成生成液态的1，2-二溴乙烷。注意：不能用高锰酸钾除乙烯，因为会生成二氧化碳，又加入了新的杂质。(乙烯使酸性高猛酸钾溶液褪色的原因是乙烯被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳和水)。
369、用点燃法检验乙醇、苯、四氯化碳。乙醇燃烧的火焰淡蓝色苯燃烧浓烟、四氯化碳不能燃烧
370、制备硅酸胶体:向硅酸钠溶液中逐滴加稀盐酸至溶液成强酸性(错误)不能加入过量的盐酸，形成胶体后再加电解质可能引起胶体的聚沉。
371、氟化氢标况下是液体。
372、S和P4(白磷)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。387、与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;388、制备硅酸胶体：酸不能过量，否则胶体会发生聚沉现象。389、制备气体的现象：(总结)与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32-或HSO3-。(1)与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32-或HSO3-。(漂白性)(2)与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32-、HSO3-。(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子;
373、(1)Fe3+与SCN—：(血)红色;苯酚溶液与FeCl3：紫色。(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;
374、若某单质具有延展性，则它一定是金属。(错误，石墨也具有延展性)
高考重要化学知识点经典整理 2
(一)钠离子
钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
(二)钾离子
⑴方法一(烧杯-酒精法)：
取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸发皿-酒精法)：
取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：
取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
⑷方法四(铁丝法)：
同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。
观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
(三)锂离子
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：
用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。
⑵方法二(铁丝法)：跟钠的方法二相同。
(四)钙离子
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：
同钠的方法一。
⑵方法二(烧杯-酒精法)：
取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。⑶方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。
(五)锶离子
方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。
(六)钡离子
⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：
取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。
⑵方法二(棉花-水-烧杯法)：
跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。
(七)铜离子
⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：同钡离子的方法一相同。
⑵方法二(镊子-棉花-酒精法)：同钠离子方法。
⑶方法三(烧杯-酒精法)：同钾离子的方法一。
⑷方法四(药匙法)：同钙离子的方法三。
焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
高考重要化学知识点经典整理 3
甲烷的制取和性质
1.反应方程式CH3COONa+NaOH→加热--Na2CO3+CH4
2.为什么必须用无水醋酸钠?
水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.
3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;
CaO作用:1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.
4.制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?
采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;
还可制取O2、NH3等.
5.实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?
排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.
6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?
1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.
2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.
高考重要化学知识点经典整理 4
第一单元 空气质量的改善
一、 空气质量报告
(一)、空气质量评价包括：
二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物
空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数
(二)、大气主要污染物及其危害
1、温室效应
(1)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。
2、主要危害：(1)冰川熔化，使海平面上升(2)地球上的病虫害增加(3)气候反常，海洋风暴增多(4)土地干旱，沙漠化面积增大。
3、控制温室效应的措施
(1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2
2、酸雨
(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4
(2)防止方法：①开发新能源(太阳能、风能、核能等)②减少化石燃料中S的含量
钙基脱硫 CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4
③吸收空气中的SO2
④加强环保教育
3、机动车尾气污染：
尾气净化装置 2NO+2CO N2+2CO2
4、CO 能和人体的血红蛋白结合 使能中毒
5、可吸入颗粒物：静电出尘
6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等
危害：甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等)
7、白色污染的危害：
①破坏土壤结构
②降低土壤肥效
③污染地下水
④危及海洋生物的生存
二单元 水资源的合理利用
一、自来水厂净化水的一般步骤
混凝 沉降过滤 活性碳吸附池除味 杀菌消毒
明矾---目的：净水 原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
Al(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质 沉降
活性碳目的：去除异味
原理：吸附性
液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O HCl+HClO(强氧化性)
二、 污水处理中化学方法及其原理
污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法
1、 化学方法 中和法 氧化还原 法沉淀法
(1)中和法 适合于处理酸性污水
(2)氧化还原法 适合处理油类、氰化物、硫化物等 (空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂
(3)沉淀法 适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH值)
第三单元生活垃圾的分类处理
无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、 回收作特殊处理
垃圾处理 资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用
养均衡与人体健康
第一单元 摄取人体必需的化学元素
一、人体必须元素
常见微量元素
Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和动物内脏 P：鱼类 F：茶叶 Fe：紫菜 Cu：葡萄干 硒：肉类
1. 加碘盐与补碘
碘在碘盐中以KIO3存在 缺碘症状：引起地方甲状腺肿大
2、 铁强化酱油与补铁
功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓
补治措施：
①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类
②口服补铁剂
③铁强化酱油
3、龋齿与含氟牙膏
缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松
机理：
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移动，F能与Ca2+ 、PO43-更稳定的Ca5(PO4)3F。
4、富含锌的食物与补锌
缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。
补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。
(1) 药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌
第二单元 提供能量与营养的食物
一、 糖类
(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。
(C6H10O5)n+ n H2O 催化剂 n C6H12O6
淀粉 葡萄糖
C6H12O6(s)+6O2 (g) 酶 6CO2(g)+6H2O(l)△H=--2803KJmol-1
二、油脂 高级脂肪酸和甘油生成的酯
为人类提供热量和必需的脂肪酸
在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油
三、蛋白质
1、水解最终生成氨基酸 a氨基酸 通式
2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降 +水→溶解
(分离提纯蛋白质)
3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。 不可逆
4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给
5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶
四、维生素
1、维生素A：脂溶性维生素
缺少 人易患夜盲症、干眼病等眼疾。 摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中
3、 维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素
防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中(猕猴桃、辣椒)
化学性质小结：
(1)还原性(将I2、Fe3+还原)
(2)加成反应 (3)酯化反应
(4)遇热易分解
第三单元 优化食品品质的添加剂
(1)着色剂(天然色素、人工食用色素) 发色剂 硝酸盐和亚硝酸盐(亚硝酸不能过量食用)
(2)调味剂
(3)疏松剂 碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。(揉制面团时放入小苏打)
(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等
第四单元 造福人类健康的化学药物
一、生活中常见的药物
1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。
胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。
2、解热镇痛药 阿司匹林—主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。
3、合成抗菌药 磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。
4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)
阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效
二、安全用药
遵照医嘱或按医药说明书十分必要 非处方药(0TC) 拒绝毒品
丰富多彩的生活材料
第一单元应用广泛的金属材料
一、金属的性质及其应用
1、Al 易拉罐的主要成分
(1)与氧气常温下生成氧化膜 抗腐蚀能力
(2)与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4== Al2 (SO4)3+ 3Cu
(3)与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4)常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化
二、合金
1、 定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质
2、 具有较好的物理化学性能
纯铝和纯铁质地软，强度小 无法制造承载负荷的结构零件
三、金属腐蚀
1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀
3、Fe-2e- →Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3XH2O
4、金属防护的几种重要方法
① 在金属表面覆盖保护层。(烤蓝、油漆等)
② 改变金属内部的组织结构，制成合金。(不锈钢)
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
第二单元功能各异的无机非金属材料
一、 生活中的硅酸盐材料
1、 陶瓷：原料—黏土(主要成分硅酸盐)
2、 玻璃：原料—石英砂、纯碱(碳酸钠)、石灰石(碳酸钙)
成分—硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
设备—熔炉
特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃
3、 水泥：原料—黏土、石灰石(碳酸钙)
成分—硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙
设备—回转窑
可用石膏(二水合硫酸钙)调解水硬性
钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合
二、 光导纤维和新型陶瓷材料
1、 光导纤维的好处：容量大、传速快、省金属
2、 新型陶瓷：结构陶瓷(如纳米陶瓷)
功能陶瓷(如生物陶瓷)
第三单元高分子材料和复合材料
一、 塑料
1、 聚合反应：加聚反应(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)
缩聚反应(如制酚醛树脂)
聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯
不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯
2、 单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。
二、 纤维
1、 天然纤维：植物纤维(如棉花，成分为纤维素，属于糖类)
动物纤维(如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质)
2、 化学纤维：人造纤维(对天然纤维的加工，如粘胶纤维)
合成纤维(完全由人制造，如尼龙)，尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。
三、 橡胶
1、 天然橡胶：以天然乳胶(主要从橡胶树取得)为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。
硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。
2、 合成橡胶：如丁苯橡胶等
塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料
四、 功能高分子材料
种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂
五、 复合材料
1、 定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢
2、 组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料
第四单元
一、物质的变化和性质
1.物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能...”“可以...”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
二、物质的分类
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，
通常有以下两种分类方法：
酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸)
鉴定酸(鉴定H+)的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
三、氢气的性质和用途
11.氢气的性质
(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水
(2)化学性质：
①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：
锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
四、铁的性质
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：
(1)铁跟氧气反应
铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。
其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)
14.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)
第五单元
一、物质结构理论
1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二 、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动
主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
重要知识点有：
1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。
2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
四、电化学理论
电化学理论包括原电池理论和电解理论。
原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。
特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。
电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。
高考重要化学知识点经典整理 5
1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
15.明矾：净水剂;
17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
19.BaSO4：医疗“钡餐”
20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管
22.小苏打，治疗胃酸过多症
23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)
24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
26.乙二醇用于内燃机抗冻
27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
高考重要化学知识点经典整理_精选范文网
