高考化学40个常错知识点经典合集

化学是高考考试科目之一,学生们想考好化学,最重要的就是背诵知识点,打好知识基础，下面就是小编给大家带来的高考化学常识知识点，希望大家喜欢！

高考化学40个常错知识点经典合集 1

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

高考化学40个常错知识点经典合集 2

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

高考化学40个常错知识点经典合集 3

一、溶液的配制

A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)

C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

二、过滤

是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

三、 蒸发与结晶

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

高考化学实验知识归纳

第一片：四个“0”

1.滴定管的“0”刻度线在其上部，不是最上端盛放液体可以在“0”刻度线，也可以在“0”刻度线以下。

2.温度计的“0”刻度线在其中下部，

3.托盘天平“0”刻度线在标尺的最左边，

4.量筒、量杯、容量瓶没有“0”刻度线。

第二片：五个标志

1.仪器洗涤干净的标志：内壁水不聚集成滴也不成股流下，而是均匀水膜.

2.沉淀洗净标志：取最后一次洗涤液，滴加“___”，无“___现象。

3.滴定终点的标志：滴下最后一滴“___”液，锥形瓶内反应液由“__”色变为“YY”色，且半分钟内不复原。

4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液标志;容量瓶：加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，立正容量瓶后，将瓶塞旋转180°，再次倒立，均无液体渗出。分液漏斗、酸式滴定管：关闭活塞，加入一定量水，活塞处，无水珠渗出。

5.天平平衡标志：指针在分度盘的中央或左右摆渡幅度相等。

第三片：六个原则

1.除杂:除杂不引杂原则

2.检验：一看(颜色、状态)、二闻(气味)、三实验(加试剂)原则

3.分离提纯：不增不减易分离原则

4.仪器组装：从下而上，由左至右;拆卸与此相反。

5.实验药品：不品尝不手触

6.安全、绿色、经济原则。

第四片：七个“上、下”

1.萃取：碘水、溴水萃取，苯、煤油做萃取剂时，油层在上，CCl4做萃取剂，油层在下。

2.冷凝管：下进上出

3.分液：下层液体下方放，上层液体上口倒

4.温度计：测量液体温度，水银球在液面下(不触及瓶底)，测量蒸汽温度在液面上(蒸馏烧瓶支管口)

5.收集气体：分子量大于29的，向上排空气法，小于29的，用向下排空气法

6.反应加液：长颈漏斗下颈在液面下，分液漏斗下颈在液面上

7.钠和水反应，固体在上;钠和乙醇反应，固体在下。

第五片：八个“先、后”

1.气体制取：先验密后装药

2.SO42- 鉴定：先加稀盐酸(无明显现象)，后加BaCl2溶液(生成白色沉淀)

3.点燃气体：先验纯后点燃

4.浓硫酸沾到皮肤：先用大量水冲洗，后涂碳酸氢钠溶液

5.配制溶液：先冷却后转移

6.容量瓶、分液漏斗、滴定管：先验水密性后洗涤干净

7.滴定管;先用标准液润洗2～3次，后装反应标准液

8.检验多糖水解：先碱化后加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液

第六片：九个数据

1.托盘天平的精确度：0.1g;量筒的精确度：0.1ml;滴定管精确度：0.01ml。

2.固体灼烧的定量实验：最后两次称量的质量差不超过0.1g

3.配制溶液，烧杯、玻璃棒洗涤：2～3次

4.滴定时，指示剂用量：2～3滴

5.容量瓶内液体加至距刻度线1～2cm,改用胶头滴管定容

6.取用液体最少量:1～2ml

7.滴定终点:锥形瓶内反应液颜色，半分钟(30秒)不复原

8.试管液体：不超过1/3, 蒸发皿：不超过2/3，烧杯、烧瓶液体：1/3～2/3,酒精灯：1/4～2/3.

9.加持试管：距管口1/3处，试管液体加热：与桌面成45°角。

第七片：十个“不”

1.用PH试纸测溶液PH值：不能用水润湿

2.定容摇匀后，液面降低，不能再补加蒸馏水

3.锥形瓶：不需要干燥，不能用待测液润洗

4.酸、碱式滴定管不能混用(碱易玻璃塞粘结，酸易腐蚀橡胶管)，高锰酸钾溶液等氧化性液体不能盛放在碱性滴定管(氧化腐蚀橡胶管)。

5.过滤不能搅拌，液体不能蒸干

6.硝酸、液溴不能用橡胶塞，氢氧化钠碱性溶液不能用玻璃塞，

7.烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热

8.胶头滴管不能伸入容器，量筒、容量瓶不能配制溶液、不能加热;滴管、瓶塞不能混用。

9.药品不能用手拿，不能品尝，不能直接放托盘上称量，不能放回原瓶(Na、K等除外)、

10.U型管不能用液体干燥剂，洗气瓶不能装固体干燥剂，浓硫酸不能干燥H2S、NH3(可以干燥SO2、CO、H2还原性气体)。

高考化学40个常错知识点经典合集 4

离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe3+与SCN-不能大量共存;

5.审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6.审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高考化学40个常错知识点经典合集 5

1、钠和氧气反应

化学方程式(加热)：

现象： 红、嘶、浮、游、熔 巧记：红师傅游泳

2、钠与水反应

离子方程式： 2Na + 2H↑

3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白，供氧剂) 碱性氧化物Na2O与水的反应

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

①盐酸中滴加纯碱溶液(离)2-+5、苏打(纯碱)与盐酸反应

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量(离) (化)：Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl (离)：CO32- + H+ = HCO3- (化)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(离)：HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

6、除杂碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠(化)

7、除杂碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠(化)

(离): 8、碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠(化) (离)

9、少量碳酸氢钠中滴加澄清石灰水(化)

(离): + OH=CaCO+ H