高三学年的化学科常考知识点经典合集

学习的第一步，就是求知。顾名思义，就是检查或研究以便获得更多的知识!知识就是力量，我们就是要学会求知，变成一个善于学习、善于思考、具有优良品质的好青年。以下是小编给大家整理的高三学年化学必修的总知识点，希望能帮助到你!

高三学年的化学科常考知识点经典合集 1

1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14.O是族序数是周期数3倍的元素。

15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17.子核内无中子的原子 氢( H)

18.形成化合物种类最多的元素 碳

19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20.大气中含量最多的元素 N

21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

高三学年的化学科常考知识点经典合集 2

(一)化学基本概念和基本理论(10个)

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用

(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

(三)有机化学基础(6个)

①官能团的性质和转化(主线)

②同分异构体

③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

④几个典型反应(特征反应)

⑤有机反应类型

⑥信息迁移

(四)化学实验(7个)

①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②实验的基本操作(主要是原理)

③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

(五)化学计算(7个)

①有关物质的量的计算

②有关溶液浓度的计算

③气体摩尔体积的计算

④利用化学反应方程式的计算

⑤确定分子式的计算

⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

⑦混合物的计算

高三学年的化学科常考知识点经典合集 3

(1)皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。

(2)眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

(3)吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。[3]

(4)如发生中毒，应立即将患者移至有新鲜空气的地方，解开紧身衣服，迅速吸氧，冲洗眼睛和鼻腔，用2%苏打溶液漱口。如不慎溅人眼内，应速用大量温水冲洗。严重者应速送医院治疗。

(5)操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。

(6)储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易(可)燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

高三学年的化学科常考知识点经典合集 4

(一)、燃烧的一般条件

1、温度达到该可燃物的着火点

2、有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在

3、(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)

(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?

1、镁在空气或氧气中燃烧

2、镁在氯气中燃烧

3、镁在氮气中燃烧

4、镁在二氧化碳中燃烧

(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象

1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰

2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰

4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰

5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体

7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰

9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟

10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟

11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟

12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光

13、钠在空气中燃烧，火焰黄色

14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。

(四)、焰色反应(实验操作)

1、钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色

2、钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)

高三学年的化学科常考知识点经典合集 5

一、传统文化中的化学知识的考查角度

(1)传统文化中的物质变化与反应类型。如成语“火上浇油”(主要是化学变化)、“百炼成钢”(主要是化学变化)，古诗词“千锤万凿出深山”(主要是物理变化)等。

(2)传统文化中的物质组成。如《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”指KNO3;如《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。

(3)传统文化中的实验操作。如《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”涉及的操作方法是升华;

如明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺，涉及的操作方法是蒸馏;东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”操作中“渍”和“绞”分别表示煮沸、浸取、过滤等。

(4)传统文化中的物质性质与用途。如清代《本草纲目拾遗》中有关“强水”(硝酸)性质的描述;古代铜器、铜钱成分为铜合金，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3等。

二、解答传统文化中的化学知识问题的方法

(1)读题：读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。

(2)析题：由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同，需通过性质联系所学化学知识分析所描述的化学过程。

(3)答题：该类题目多为选择题，根据题目要求正确解答。