高三化学必修知识点分析大全整理

对典型习题、代表性习题要多下功夫，不仅要一题一得，更要一题多得。这样不但能使知识得到不断的弥补、完善，而且能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的策略，以此培养同学们良好的思维习惯。小编整理了高三化学必修的常考知识点概括，希望大家能够喜欢!

高三化学必修知识点分析大全整理 1

　　1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

　　2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

　　3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

　　4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

　　5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O

　　6、其单质是最轻的金属元素是Li

　　7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

　　8、熔点最小的金属是Hg

　　9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

　　10、导电性最强的金属是Ag

　　11、相对原子质量最小的原子是H

　　12、人体中含量最多的元素是O

　　13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

　　14、组成化合物种类最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物质是金刚石

　　16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K

　　17、地壳中含量最多的金属元素是Al

　　18、地壳中含量最多的非金属元素是O

　　19、空气中含量最多的物质是氮气

　　20、最简单的有机物是甲烷

　　21、相同条件下密度最小的气体是氢气

　　22、相对分子质量最小的氧化物是水

　　高考化学知识总结

　　1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　高考化学基础知识点

　　有机物

　　1.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

　　2.与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

　　3.能与NaOH反应的：—COOH、-X。

　　4.能与NaHCO3反应的：—COOH

　　5.能与Na反应的：—COOH、 —OH

　　6.能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

　　7.能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(—CHO)的物质均能发生银镜反应。

　　(1)所有的醛(R—CHO);

　　(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

　　8.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

　　(1)无机

　　①-2价硫(H2S及硫化物);②+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　③+2价铁：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等单质如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)⑥NaOH等强碱：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3

　　(2)有机

　　①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

　　②不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

　　③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

　　④苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

　　⑤含醛基的化合物

　　9.最简式相同的有机物

　　①CH：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烃和环烷烃

　　③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　10.n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

　　11.有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种;②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化;③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解;④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯;⑤NaHCO3有气体，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸;⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化;⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应;⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应;⑩浓溴水，可能含有酚羟基。

　　12.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

　　13.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种14.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍

　　15.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种

　　16.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

高三化学必修知识点分析大全整理 2

常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2 错误地认为胶体带有电荷。

辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析 化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1

辨析 两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1

常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

常错点8 在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。

辨析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。

常错点9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。

辨析 (1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。

常错点10 错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。

常错点11 错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。

辨析 氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。

常错点12 错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。

辨析 同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。

常错点13 错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。

辨析 所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

常错点14 错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。

辨析 (1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。

(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。

常错点15 错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。

辨析 最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。

常错点16 错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。

辨析 离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。

常错点17 错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

辨析 (1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;

(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。

常错点18 错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。

辨析 (1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。

(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。

(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。

常错点19 错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。

辨析 平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。

常错点20 错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。

辨析 反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。

高三化学必修知识点分析大全整理 3

　　验证性实验

　　一、验证力的平等四边形定则

　　1.目的：验证平行四边形法则。

　　2.器材：方木板一个、白纸一张、弹簧秤两个、橡皮条一根、细绳套两个、三角板、刻度尺,图钉几个。

　　3.主要测量：

　　a.用两个测力计拉细绳套使橡皮条伸长，绳的结点到达某点O。

　　结点O的位置。

　　记录 两测力计的示数F1、F2。

　　两测力计所示拉力的方向。

　　b.用一个测力计重新将结点拉到O点。

　　记录 弹簧秤的拉力大小F及方向。

　　4.作图：刻度尺、三角板

　　5.减小误差的方法:

　　a.测力计使用前要校准零点。

　　b.方木板应水平放置。

　　c.弹簧伸长方向和所测拉力方向应一致,并与木板平行.

　　d.两个分力和合力都应尽可能大些.

　　e.拉橡皮条的细线要长些,标记两条细线方向的两点要尽可能远些.

　　f.两个分力间的夹角不宜过大或过小,一般取600---1200为宜

　　二、验证动量守恒定律

　　原理：两小球在水平方向发生正碰,水平方向合外力为零,动量守恒。

　　m1v1=m1v1/+m2v2/本实验在误差允许的范围内验证上式成立。两小球碰撞后均作平抛运动,用水平射程间接表示小球平抛的初速度：

　　OP-----m1以v1平抛时的水平射程

　　OM----m1以v1’平抛时的水平射程

　　O‘N-----m2以V2’ 平抛时的水平射程

　　验证的表达式：m1OP=m1OM+m2O/N

　　1.实验仪器：

　　斜槽、重锤、白纸、复写纸、米尺、入射小球、被碰小球、游标卡尺、刻度尺、圆规、天平。

　　2.实验条件：

　　a.入射小球的质量m1大于被碰小球的质量m2(m1 >m2)

　　b.入射球半径等于被碰球半径

　　c.入射小球每次必须从斜槽上同一高度处由静止滑下。

　　d.斜槽未端的切线方向水平

　　e.两球碰撞时，球心等高或在同一水平线上

　　3.主要测量量：

　　a.用天平测两球质量m1、m2

　　b.用游标卡尺测两球的直径，并计算半径。

　　C.确定小球的落点位置时，应以每次实验的落点为参考，作一尽可能小的圆，将各次落点位置圈在里面，就把此圆的圆心定为实验测量数据时所对应的小球落点位置。

　　三、验证机械能守恒

　　1.原理：物体做自由落体运动，根据机械能守恒定律有：mgh=

　　在实验误差范围内验证上式成立。

　　2.实验器材：打点计时器，纸带，重锤，米尺，铁架台，烧瓶夹、低压交流电源、导线。

　　3.实验条件：

　　a.打点计时器应该竖直固定在铁架台

　　b.在手释放纸带的瞬间，打点计时器刚好打下一个点子，纸带上最初两点间的距离约为2毫米。

　　4.测量的量：

　　a.从起始点到某一研究点之间的距离，就是重锤下落的高度h，则重力势能的减少量为mgh1;测多个点到起始点的高h1、h2、h3、h4(各点到起始点的距离要远一些好)

　　b.不必测重锤的质量

　　5.误差分析：由于重锤克服阻力作切，所以动能增加量略小于重力势能减少量

　　6.易错点

　　a.选择纸带的条件：打点清淅;第1、2两点距离约为2毫米。

　　b.打点计时器应竖直固定，纸带应竖直。

　　测量性实验

　　一、长度的测量

　　1.测量原则:

　　(1)为避免读数出错，三种测量器具(包括毫米刻度尺)均应以mm为单位读数!(2)用游标尺或螺旋测微器测长度时，均应注意从不同方位多测量几次，读平均值。

　　(3)尺应紧贴测量物，使刻度线与测量面间无缝隙。

　　2.实验原理：

　　游标卡尺----(1)每等份为0.9mm，每格与主尺最小分度差0.1mm;20分度的卡尺，游标总长度为19mm，分成20等份，每等份为19/20 mm，每格与主尺最小分度差0.05(即二十分子一)mm;50分度的卡尺，游标总长度为49mm，分成50等份，每等份为49/50mm，每格与主尺最小分度差0.02(即1/50)mm;

　　二、读数方法：

　　以洲标尺的零刻线对就位置读出主尺上的整毫米数，再读出洲标尺上的第几条线一心尽的某条线重合，将对齐的洲标尺刻度线数乘以该卡尺的精确度(即总格的倒数)，将主尺读数与游标读数相加即得测量值。

　　l 螺旋测微器

　　(1)工作原理：每转一周，螺杆运动一个螺距0.5mm，将它等分为50等份，则每转一份即表示0.01mm，故它精确到0.01mm即千分之一厘米，故又叫千分尺。

　　(2)读数方法：先从主尺上读出露出的刻度值，注意主尺上有整毫米和半毫米两行刻线，不要漏读半毫米值。再读可动刻度部分的读数，看第几条刻度线与主尺线重合(注意估读)，乘以0.01mm即为可动读数，再将固定与可动读数相加即为测量值。注意：螺旋测微器读数如以mm为单位，小数点后一定要读够三位数字，如读不够，应以零来补齐。

　　三、注意事项：

　　(1)游标卡尺读数时，主尺的读数应从游标的零刻度处读，而不能从游标的机械末端读。

　　(2)游标尺使用时，不论多少分度都不用估读20分度的读数，末位数一定是0或5;50分度的卡尺，末位数字一定是偶数。

　　(3)若游标尺上任何一格均与主尺线对齐，选择较近的一条线读数。

　　(4)螺旋测微器的主尺读数应注意半毫米线是否露出。

　　(5)螺旋测微器的可动部分读数时，即使某一线完全对齐，也应估读零。

　　四、 用单摆测重力加速度

　　1.实验目的：用单摆测定当地的重力加速度。

　　2.实验原理：g=

　　3.实验器材：长约1m的细线、小铁球、铁架台、米尺、游标卡尺、秒表。

　　4.易错点：

　　a.小球摆动时，最大偏角应小于50。到10度。

　　b.小球应在竖直面内振动。

　　c.计算单摆振动次数时，应从摆球通过平衡位置时开始计时。

　　d.摆长应为悬点到球心的距离。即：L=摆线长+摆球的半径。

　　五、用油膜法估测分子直径

　　1.实验原理：油酸滴在水面上，可认为在水面上形成了单分子油膜，，如把分子认为是球状，，测出其厚度即为直径。

　　2.实验器材：盛水方盘、注射器(或胶头滴管)、试剂瓶、坐标纸、玻璃、痱子粉(或石膏粉)、酒精油酸溶液、量筒。

　　3.步骤：盘中倒水侍其静，胶头滴管吸液油，逐滴滴入量筒中，一滴体积应记清，痱粉均撒水面上，靠近水面一滴成，油膜面积稳定后，方盘上放玻璃稳，描出轮廓印(坐标)纸上，再把格数来数清，多于半格算一格，少于半格舍去无，数出方格求面积，体积应从浓度求。

　　4.注意事项：

　　(1)实验前应注意方盘是否干净，否则油膜难以形成。

　　(2)方盘中的水应保持平衡，痱子粉应均匀浮在水面上。

　　(3)向水面滴酒精溶液时应靠近水面，不能离水面太高，否则油膜难以形成。(4)向水面只能滴一滴油酸溶液。

　　(5)计算分子直径时，注意滴加的不是纯油酸，而是酒精油酸溶液，应用一滴溶液的体积乘以溶液的体积百分比浓度

　　六、测定金属的电阻率

　　1.电路连接方式是安培表外接法，而不是内接法。

　　2.测L时应测接入电路的电阻丝的有效长度。

　　3.闭合开关前，应把滑动变阻器的滑动触头置于正确位置。

　　4.多次测量U、I，先计算R，再求R平均值。

　　5.电流不宜过大，否则电阻率要变化，安培表一般选0­—0.6安挡。

　　七、 测定电源的电动势和内电阻

　　1.实验电路图：安培表和滑动变阻器串联后与伏特表并联。

　　2.测量误差：e、r测量值均小于真实值。

　　3.安培表一般选0-0.6A档，伏特表一般选0-3伏档。

　　4.电流不能过大，一般小于0.5A。

　　误差：电动势的测量值e测和内电阻的测量值r测均小于真实值

　　八、电表改装(测内阻)

　　实验注意：

　　(1)半偏法测电流表内阻时，应满足电位器阻值远远大于待测表内阻(倍左右)的条件。

　　(2)选用电动势高的电源有助于减少误差

　　(3)半偏法测得的内阻值偏小(读数时干路电流大于满度电流，通过电阻箱的电流大于半偏电流，由分流规律可得)

　　(4)改装后电表的偏转仍与总电流或总电压成正比，刻度或读数可由此来定且刻度线应均匀。

　　(5)校准电路一般采用分压器接法

　　(6)绝对误差与相对(百分)误差相比，后者更能反应实验精确程度。

　　研究性实验

　　一、研究匀变速运动

　　(一)练习使用打点计时器:

　　1.构造：见教材。

　　2.操作要点：接50HZ，4---6伏的交流电

　　正确标取记：在纸带中间部分选5个点

　　3.重点：纸带的分析

　　a.判断物体运动情况：

　　在误差范围内：如果S1=S2=S3=……，则物体作匀速直线运动。

　　如果DS1=DS2=DS3=…….=常数, 则物体作匀变速直线运动。

　　b.测定加速度：

　　公式法：先求DS，再由DS= aT2求加速度。

　　图象法：作v—t图,求a=直线的斜率

　　c.测定即时速度：V1=(S1+S2)/2T V2=(S2+S3)/2T

　　(二)测定匀变速直线运动的加速度：

　　1.原理:：DS=aT2

　　2.实验条件：

　　a.合力恒定，细线与木板是平行的。

　　b.接50HZ，4—6伏交流电。

　　3.实验器材：电磁打点计时器、纸带、复写纸片、低压交流电源、小车、细绳、一端附有滑轮的长木板、刻度尺、钩码、导线、两根导线。

　　4.主要测量:

　　选择纸带,标出记数点,测出每个时间间隔内的位移S1、S2、S3 。。。。图中O是任一点。

　　5. 数据处理:

　　根据测出的用逐差法处理数据求出加速度：

　　S4—S1=3a1T2 ， S5—S2=3a2T2 ， S6—S3=3a3T2，a=(a1+a2+a3)/3=(S4+S5+S6— S1—S2—S3)/9T2

　　(三)测匀变速运动的即时速度：(同上)

　　二、研究平抛运动

　　1.实验原理：

　　用一定的方法描出平抛小球在空中的轨迹曲线，再根据轨迹上某些点的位置坐标，由h=求出t，再由x=v0t求v0，并求v0的平均值。

　　2.实验器材：

　　木板，白纸，图钉，未端水平的斜槽，小球，刻度尺，附有小孔的卡片，重锤线。

　　3.实验条件：

　　a. 固定白纸的木板要竖直。

　　b. 斜槽未端的切线水平，在白纸上准确记下槽口位置。

　　c.小球每次从槽上同一位置由静止滑下。

　　三、研究弹力与形变关系

　　1. 方法归纳：

　　(1)用悬挂砝码的方法给弹簧施加压力

　　(2)用列表法来记录和分析数据(如何设计实验记录表格)

　　(3)用图象法来分析实验数据关系步骤：

　　①以力为纵坐标、弹簧伸长为横坐标建立坐标系

　　②根据所测数据在坐标纸上描点

　　③按照图中各点的分布和走向，尝试作出一条平滑的曲线(包括直线)

　　④以弹簧的伸重工业自变量，写出曲线所代表的函数，首先尝试一次函数，如不行则考虑二次函数，如看似象反比例函数，则变相关的量为倒数再研究一下是否为正比关系(图象是否可变为直线)----化曲为直的方法等。

　　⑤解释函数表达式中常数的意义。

　　2. 注意事项：所加砝码不要过多(大)以免弹簧超出其弹性限度

　　观察描绘实验

　　一、描绘伏安特性曲线

　　1. 实验原理：在小灯泡由暗变亮的过程中，温度发生了很大的变化，而导体的电阻会随温度的变化而增大，故在两端电压由小变大的过程中，描绘出的伏安特性曲线就不是一条直线，而是一条各点斜率逐渐增大的曲线。

　　2. 实验步骤：

　　(1)开关断开的状态下连好电路(分压器接法、安培表外接)后再把滑动变阻器的滑动头调到使负载所加电压最小的位置

　　(2)调节滑变，读数记录约12组值(不要断开电键进行间断测量)

　　(3)断电，折线路

　　(4)建立坐标，选取适当标度，描点，连线(平滑)。

　　3. 注意事项：

　　(1)为使实验准确，应尽量多测几组数据(12给左右)，且滑动变阻器应接成分压器接法

　　(2)安培表内外接法应视灯泡的电阻大小确定，一般是外接法。

　　(3)为了减少误差，在作图时，所选取分度比例要恰当，应使12个点在坐标平面内分布在一个尽量大的范围内，且疏密程度尽量均匀些。

　　(4)用多用电表所测得的电阻值较在电路中所测得的值一般要大很多(冷态电阻要小)

　　二、描绘等势线

　　1.实验原理：本实验是利用导电纸上形成的稳恒电流场模拟静电场来做实验的。因此实验中与6V直流电源正极相连接的电极相当于正电荷;与6V直流电源负极相连接的电极相当于负电荷。

　　2.实验器材：木板、白纸、复写纸、导电纸、图订、圆柱形电极两个、探针两个、灵敏电流表、电池、电键、导线。

　　3.易错点：

　　(1)从下到上依次铺放白纸、复写纸、导电纸。

　　(2)只能用灵敏电流计，不能用安培表。

　　仪器的使用类实验

　　长度的测量(刻度尺、螺旋测微器、游标卡尺)，见前面内容

　　示波器的使用

　　1.原理：

　　(1)示波管是其核心部件，还有相应的电子线路。

　　(2)示波管的原理：用在xx’方向所加的锯齿波电压来使打在荧光屏上的电子位置距中心之距与时间成正比(好象一光点在屏上在水平方向上做周期性的匀速运动---这称为扫描，以使此距离来模拟时间轴(类似于砂摆的方法);在YY‘上加上所要研究的外加电压(信号从Y输入和地之间输入)，则就可在屏上显示出外加电压的波形了。

　　2. 使用的一般步骤：

　　(1)先预调：反时针旋转辉度旋钮到底，竖直和水平位移转到中间，衰减置于最高档，扫描置于“外X档”

　　(2)再开电源，指示灯亮后等待一两分钟进行预热后再进行相关的操作

　　(3)先调辉度，再调聚焦，进而调水平和竖直位移使亮点在中心合适区域

　　(4)调扫描、扫描微调和X增益，观察扫描

　　(5)把外X档拔开到扫描范围档合适处，观察机内提供的竖直方向按正余弦规律变化的电压波形

　　(6)把待研究的外加电压由Y输入和地间接入示波器，调节各档到合适位置，可观察到此电压的波形(与时间变化的图象)(调同步极性开关可使图象的起点从正半周或负半周开始

　　(7)如欲观察亮斑(如外加一直流电压时)的竖直偏移，可把扫描调节到“外X”档。

　　3. 注意事项：

　　(1)注意使用步骤，不要一开始就开电源，而应先预调，再预热，而后才能进行正常的调节

　　(2)在正常观察待测电压时，应把扫描开关拔到扫描档且外加电压由Y输入和地之间输入，此时X X‘电压为机内自带的扫描电压以模拟时间轴，只有需单独在XX‘上另加输入电压时，才将开关拔到外X档。

　　(3)练习使用多用电表

　　①选择合适的倍率档后，先电阻调零，再红、黑表笔并接在待测电阻两端，进行测量每次换档必须重新电阻调零。

　　②选择合适的倍率档，使指针在中值电阻附近时误差较小。

　　③测电阻时要把选择开关置于“W”档。

　　④不能用两手同时握住两表笔金属部分测电阻。

　　⑤测电阻前，必须把待测电阻同其它电路断开。

　　⑥测完电阻，要拔出表笔，并把选择开关置于“OFF”档或交流电压最高档。

　　⑦测量电阻时，若指针偏角过小，应换倍率较大的档进行测量;若指针偏角过大，应换倍率较小的档进行测量。

　　⑧欧姆表内的电池用旧了，用此欧姆表测得的电阻值比真实值偏大。

　　02

高三化学必修知识点分析大全整理 4

1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

11.Si：制合金，制半导体。

12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

15.明矾：净水剂;

17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)

19.BaSO4：医疗“钡餐”

20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

22.小苏打，治疗胃酸过多症

23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)

24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，

25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

26.乙二醇用于内燃机抗冻

27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油

高三化学必修知识点分析大全整理 5

1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4

6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。

9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。

10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性(4)漂白性。