九年级化学方程式汇总范文总结

九年级的化学方程式有很多，期末的你是不是也希望能有一份化学方程式全整理的资料呢?小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。

九年级化学方程式汇总范文总结 1

一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)

1、碳充分燃烧：

C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)

(空气中：红热)

(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)

2、碳不充分燃烧：

2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)

3、硫燃烧：

+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)

(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)

(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)

4、磷燃烧：

4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)

(产生大量白烟，P2O5污染空气)

5、铁燃烧：

3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)

(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)

(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。)

6、镁燃烧：

2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)

(发出耀眼的白光，生成白色固体)

7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应)

(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)

8、一氧化碳燃烧：

2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)

(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)

9、甲烷燃烧：

CH4+2O2 =点燃 CO2+2H2O

(产生明亮的蓝色火焰)

10、乙醇燃烧：

C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O

二、常见气体制备方程式

(一)制取氧气

1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：

2H2O2 =MnO22H2O + O2↑ (基本反应类型：分解反应)

2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：

2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)

3、加热高锰酸钾：

2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (基本反应类型：分解反应)

(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)

(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)

4、加热氧化汞：

2HgO =加热2Hg+O2↑ (基本反应类型：分解反应)

5、电解水：

2H2O =通电H2↑+O2↑ (基本反应类型：分解反应)

(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)

(二)制取二氧化碳

1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑(基本反应类型：复分解反应)

2、碳酸不稳定：

H2CO3 = H2O+CO2↑ (基本反应类型：分解反应)

3、高温煅烧石灰石：

CaCO3 =高温 CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)

(三)制取氢气

1、锌跟稀硫酸反应：

Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)

2、锌跟稀盐酸：

Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑

(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)

3、镁跟稀盐酸反应：

Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑(基本反应类型：置换反应)

三、其他方程式

1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：

Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O

2、二氧化碳溶于水：

CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)

(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)

3、木炭粉跟氧化铜高温共热：

C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ (基本反应类型：置换反应)

(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

4、木炭粉还原氧化铁：

3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2↑ (基本反应类型：置换反应)

5、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)

6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)

(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)

7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿 炼铁)：

3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO2

8、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿 炼铁)：

4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2

四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)

1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。)

2. 铝与硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)

3. 锌与硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)

4. 铁与硝酸银溶液：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag

(溶液由无色逐渐变浅绿色，固体表面有银白色物质生成)

5. 铜与硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

(溶液由无色逐渐变蓝色，固体表面有银白色物质生成)

6. 锌与硝酸银溶液：Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag

(固体表面有银白色色物质生成)

九年级化学方程式汇总范文总结 2

12、水在通电的作用下分解生成氢气和氧气:2H2O

△通电2H2↑+O2↑

13、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

14、分解过氧化氢制取氧气生成水和氧气2H2O2====2H2O+O2↑

15、氯酸钾和二氧化锰在加热条件生氯化钾和氧气

2KClO3

MnO2△2KCl+3O2↑

高温16.碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑17.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3

CaO+CO2↑

九年级化学方程式汇总范文总结 3

氧化反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料

现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO(是吸热的反应)

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出大量的热)

注意：碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH

氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)2

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl(无氧也能够燃烧)

15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

九年级化学方程式汇总范文总结 4

石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑

碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+Cl2点燃C+2MgO

碳酸钙与碳酸氢钙互相转化：CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 △CaCO3↓+CO2↑ +H2O

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

大理石与稀硫酸反应：CaCO3 + 2H2SO4 → CaSO4+ H2O + CO2↑

吸收稀盐酸：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑

九年级化学方程式汇总范文总结 5

(一)化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O22CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C 高温 2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

(二)分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3

14、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水：2H2O 通电 2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑

(三)置换反应

18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑

24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑

25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+2H2O

28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

(四)复分解反应

31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(五)其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O