高三化学学习方法指导分享精选总结

化学学习需要分门别类总结，才能将知识掌握牢固，下面是小编整理的最详细的高中化学学习方法_高考化学学习方法，希望大家喜欢。

高三化学学习方法指导分享精选总结 1

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。(OF2是存在的)

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。

7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。

10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。

11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。

12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。

13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。

14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。

15.金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。

16.具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。

17.有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

18.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。

19.C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)。

20.卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。

21.实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

22.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。

24.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。

25.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。

26.重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。

27.成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。

28.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

29.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。

30.有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。

31.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。

32.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。

33.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。

34.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

35.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。

36.盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。

37.酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中还有还原产物。

38.在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。

39.在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2Cu+4HC1(浓)=H2+2H[CuC12]。

40.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。

41.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。

42.一般只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。

43.酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。

44.制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。

45.启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。

46.测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。

47.一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银(AgONC)是互为同分异构体。

48.固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。

49.氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。

50.非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。

51.胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。

高考化学必记21条规律

1.溶解性规律——见溶解性表。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围：

甲基橙＜3.1红色3.1—4.4橙色>4.4黄色

酚酞＜8.0无色8.0—10.0浅红色>10.0红色

石蕊＜5.1红色5.1—8.0紫色>8.0蓝色

3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根离子

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：

（1）按电子得失写出两个电极反应式；

（2）考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使两边的原子数、电荷数相等。

5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。

6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

7.晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，中学化学学到的原子晶体有Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体熔点的比较是以原子半径为依据的，如金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）。

8.分子晶体的熔沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。

9.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

10.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2

11.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

12.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF等。

13.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小；硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大。

14.离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子；

（5）是否发生双水解。

15.地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。

16.熔点最低的金属是Hg；熔点最高的金属是W。

17.雨水的pH小于5.6时就成为了酸雨。

18.有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-。

19.有机物鉴别时，注意用到水和溴水这两种物质。

20.取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化反应等。

21.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物的总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不变的。

高三化学学习方法指导分享精选总结 2

一、勤于预习，善于听课做笔记

要想学好化学，必须先了解这门课程。为此，同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。

初中化学内容比较多，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过，在记笔记时，必须讲究方法，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

二、常复习，多记忆

课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。

现行初中化学课本中有五六十个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。

三、吃透课本，联系实际

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。

初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。

四、重视实验，培养兴趣

化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。同时，认真做好学生实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。

高三化学学习方法指导分享精选总结 3

1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)

负极：4Al-12e-=4Al3+;

正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-;

总反应式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)

负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;

正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-;

总反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)

已知电池总反应式：4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。

试写出正、负极反应式：

负极：4Li-4e-=4Li+;

正极：2SOCl2+4e-=SO2↑+S+4Cl-。

4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)

已知Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，则：

负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;

正极：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-。

阴极：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-;

阳极：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。

5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li+导电固体为电解质)

已知FePO4+Li放电充电LiFePO4，则

负极：Li-e-=Li+;

正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4。

阴极：Li++e-=Li;

阳极：LiFePO4-e-=FePO4+Li+。

6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)

已知：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，则：

负极：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2;

正极：2FeO4 2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-。

阴极：3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6OH-;

阳极：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2FeO4 2-+8H2O。

7.氢氧燃料电池

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O;

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-;

总反应方程式：2H2+O2=2H2O。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

负极：2H2-4e-=4H+;

正极：O2+4H++4e-=2H2O;

总反应方程式：2H2+O2=2H2O。

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

负极：2H2-4e-=4H+;

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-;

总反应方程式：2H2+O2=2H2O。

8.甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)

(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)

正极：2O2+8e-+4CO2=4CO32-;

负极：CH4-8e-+4CO32-=5CO2↑+2H2O;

总反应方程式：CH4+2O2=CO2↑+2H2O。

(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)

正极：2O2+8e-+8H+=4H2O;

负极：CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+;

总反应方程式：CH4+2O2=CO2↑+2H2O。

(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)

正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-;

负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;

总反应方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。

9.甲醇燃料电池

(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)

正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-;

负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O;

总反应方程式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。

(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)

正极：3O2+12e-+12H+=6H2O;

负极：2CH3OH-12-+2H2O=12H++2CO2;

总反应方程式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。

10.CO燃料电池(总反应方程式均为2CO+O2=2CO2)

(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)

正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-;

负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2。

(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)

正极：O2+4e-+4H+=2H2O;

负极：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+。

化学学习方法

高中如何学好化学

改进化学比改进物理容易得多。每个人的学习方式都不一样，他们在高中学习化学的方式也不一样。对于一些在初中不学习化学的学生来说，在高中学习化学可能会更困难。在学习过程中，我们需要学习初中的知识，掌握最基本的知识，然后才能在高中学习化学。

而对于初中的时候化学成绩还不错的同学，但是高中成绩不是很好，这样导致成绩不好的可能是因为自己在学习的时候，放松了，或者是刚上高中没有适应高中的学习，这种状况，只要你想提高化学，还是比较容易的。

小编建议：如何提高高三学生的化学成绩

无论化学成绩不好的原因是什么，我们都必须首先消化老师在课堂上所说的话。我们不可能在课堂上什么都教。我们只需要稍微听一听，然后得到一些结果。如果我们自己的化学基础太差，我们可以把重点放在一本书里，最重要的是化学方程式，我们可以在可用的时间内，记住化学的相关知识。

化学仅仅依靠记忆也不是很好，我们也经常去化学实验室看更多的老师做化学实验，如果他们能做得更好，这样我们就能理解，不用记住。

高中化学如何提分

化学应该提高，主要是看我们在回答化学论文时，如何回答，没有办法，可以很快掌握里面相应的技能。事实上，化学高分的原因和我们问题的答案是多方面的。老师会告诉我们如何在考试前回答问题，或者在我们平时的课堂上，正确的方法是非常正确的。

但是我们可能都没有太注意听，其实所有的科目答题方式基本都是差不多的，先挑会的做是老师经常说的话，这也是最实用的，很有效果，还有最主要的一点，就是我们在答题的时候，时间也分配好，保证自己能够把所有的题都答好。

高三化学学习方法指导分享精选总结 4

课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础

(1)、阅读新课：了解教材的基本内容。

(2)、找出难点：对不理解的地方做上标记。

(3)、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。

高三化学学习方法指导分享精选总结 5

一、掌握好难点

初三化学上学期的学习尤为重要，所学内容占中考分值50%以上，而且一旦没有掌握好讲直接影响下学期难点的学习，对明年中考分数造成绝大的影响。

升初三后，如果你家孩子前两年虚度不少时间，那从现在开始就应该全力以赴、端正态度、积极认真地投入到学习当中。因为中考的重难知识点大多数集中在初三，是初一初二知识的深化学习。初三上学期学得好，下学期的复习就会轻松很多。

二、化学课程中有很多与日常生活紧密相关的知识

学习这些知识对于你解释生活中的现象和提高生活的质量都是大有裨益的。学习生活模块时要注意理论联系实际，要经常去做社会调查和搜集生活中的素材，毕竟生活的学习不能仅仅纸上谈兵!例如：饮食中的各种营养成份及其含量和作用，就需要你多多观察生活中的食品包装，把它们收集起来进行阅读和研究。对于生活中的钢铁生锈的原理我们也会进行实验探究，并结合同学们对生活细心的观察和思考得出防锈的方法。有些生活问题很综合，例如给一个风景区的桥梁防锈，它不仅仅是化学问题，它还要考虑到是否美观，是否和附近的景观匹配，防锈的成本也是重要的影响因素!这里就涉及到物理、经济学和美学问题。所以我的建议是要把多个学科所学的东西融会贯通，多多联系生活，真正把化学学科“学活”才是最大的成功。

三、搞定化学方程式

先从元素化合价开始，找个口诀表背一背，在弄清一些常考的细节诸如铁发生置换反应生成的都为二价

然后背比较重要的化学方程式，制氧气制造二氧化碳(死背住)，常用酸碱中和反应等等(这些应该不难，不行可以问老师搞清原理)写完先检查一下有没有配平合不合理等等。

在初中学好化学能为高中阶段打下坚实的基础，想要在中考中有出色的发挥除了平时的付出，考试发挥也是至关重要，下面是中考化学解题方法及应试技巧解析，希望对大家的中考有一定的帮助。

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