高考化学必备的基础知识点范文总结

我相信很多人不是不会学习，而是懒得学习，其实在我们学习气馁的时候，不要灰心，记住，风雨过后总是彩虹!在我们学习突飞猛进的时候，不要骄傲，记住，虚心使人进步，骄傲使人落后。以下是小编给大家整理的高三学年度化学科总复习知识点，希望能帮助到你!

高考化学必备的基础知识点范文总结 1

一、水参与的氧化还原反应

1、水作氧化剂

(1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱

(2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)

(3)水与碳在高温下反应生成“水煤气”

(4)铝与强碱溶液反应

2、水作还原剂：水与F2的反应

3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解

水电解

4、水既不作氧化剂也不作还原剂

(1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

(2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

(3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

二、水参与的非氧化还原反应

1、水合、水化

(1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

(2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

(3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

2、水解

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3、名称中带“水”的物质

(1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”

蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2

(2)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

生理盐水—0.9%的NaCl溶液

(3)其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

高考化学必备的基础知识点范文总结 2

(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh–不能大量共存。

(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均与h+不能大量共存。

(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh–)会生成正盐和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+与cl–、br–、i–等;ca2+与f–，c2o42–等。

(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：al3+与hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+与hco3–、co32–、alo2–等。

(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i–、s2–;mno4–(h+)与i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)与i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–与i–、s2–、so32–等。

(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：fe3+与scn–;al3+与f–等(alf63–)。

(8)此外，还有与al反应反应产生氢气的溶液(可能h+;可能oh–，含h+时一定不含no3–);水电离出的c(h+)=10–13mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等。

高考化学必备的基础知识点范文总结 3

1、N2非常稳定的原因：N2键能很大，非常稳定，N2经常可以做保护气。

2、NO、NO2与环境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化学烟雾(4)破坏O3层

3、NH3的实验制法：

(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)单一的桉盐(NH4HCO3)分解

(3)浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、

浓氨水滴入到固体碱石灰中。

4、NH4+的检验：取少量待测液，加入浓的氢氧化钠溶液，加热。生成有刺激性气味的气体，用润湿的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则含有NH4+。

5、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的原因。

答：固体烧碱与浓氨水混合，固体氢氧化钠吸水并放热，温度高NH3的溶解度减低，且氢氧化钠电离产生大量的氢氧根离子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移动，有利于NH3的产生。

6、单独的硝酸根离子没有氧化性，但是(H+、NO3—)氧化性很强。

7、不稳定性：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)浓硝酸应该放在棕色试剂瓶中)

8、NO2红棕色，Br2也是红棕色，但是不能用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别。因为它们都可以使它变蓝。

可以用水或硝酸银溶液鉴别。

9、2NO2N2O4N2O4无色，该正反应放热。降低温度颜色变浅。

10、KMnO4做氧化剂一般还原产物为Mn2+。Mn2+往往对反应有催化作用。

11、元素的非金属性强可以推断出的结论：(1)气态氢化物稳定。(2)气态氢化物还原性弱。(3)单质的氧化性强。(4)价氧化物水化物酸性越强。(注意与氢化物的酸性没有关系)如(酸性)HNO3>H3PO4

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一、水参与的氧化还原反应

1、水作氧化剂

(1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱

(2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)

(3)水与碳在高温下反应生成“水煤气”

(4)铝与强碱溶液反应

2、水作还原剂：水与F2的反应

3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解

水电解

4、水既不作氧化剂也不作还原剂

(1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

(2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

(3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

二、水参与的非氧化还原反应

1、水合、水化

(1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

(2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

(3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

2、水解

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3、名称中带“水”的物质

(1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”

蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2

(2)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

生理盐水—0.9%的NaCl溶液

(3)其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

高考化学必备的基础知识点范文总结 5

“元素化合物”知识模块

1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减

2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出

4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧

6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸

10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的

11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

13. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确

14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染

16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确

17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS

18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应

19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存

22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小

23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4

24. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

正确，如较稀的HClO4，H2SO4等

26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应