中考化学易错知识点_中考化学常见化学反应归纳范文集锦

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中考化学易错知识点_中考化学常见化学反应归纳范文集锦 1

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰(温度)、内焰、焰心(温度最低)

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

中考化学易错知识点_中考化学常见化学反应归纳范文集锦 2

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

中考化学易错知识点_中考化学常见化学反应归纳范文集锦 3

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4.硫：淡黄色

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

中考化学易错知识点_中考化学常见化学反应归纳范文集锦 4

　　生活中常见的盐

　　一、常见的盐

　　1、盐的分类：

　　钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

　　碳酸盐：Na2CO3、CaCO3、K2CO3等。

　　氯化物：NaCl、KCl、FeCl2等。

　　2、盐溶液的酸碱性：并非所有的盐溶液都是中性的。

　　①强酸强碱盐和弱酸弱碱盐呈中性：NaCl、KNO3、CaSO4等。

　　②强酸弱碱盐呈酸性：NH4Cl、NH4NO3、CuSO4等。

　　③弱酸强碱盐呈碱性： Na2CO3、NaHCO3、K2CO3等。

　　3利与弊：、物理性质和用途：

俗称

物理性质

用途

aCl

食盐

白色晶体

易溶于水

①作调味品，腌制食物；

②医疗上配制生理盐水；

③农业上选种；

④工业原料；

⑤消除道路积雪。

a2CO3

纯碱

苏打

白色粉末

易溶于水

工业上用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；食品工业等。

aHCO3

小苏打

白色粉末

易溶于水

焙制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多（胃溃疡患者禁用）。

CaCO3

白色粉末

难溶于水

建筑材料、补钙剂

　　4、化学性质：

　　①盐与金属反应：盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 (置换反应)

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　②盐与酸反应：盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 (复分解反应)

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　③盐与碱反应：盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 (复分解反应)

　　Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

　　④盐与盐反应：盐 + 盐 = 两种新盐 (复分解反应)

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　5、粗盐提纯：

　　①提纯原因：粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)。

　　②提纯步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发等。

　　A、先将粗盐溶解，然后加入过量的氢氧化钠溶液充分反应;

　　MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　B、再加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤;

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　C、向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。

　　NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　③玻璃棒的作用：溶解时搅拌起加速溶解的作用;过滤时起引流的作用;蒸发时搅拌起使液体均匀

　　受热，防止液滴飞溅的作用;回收时起转移工具的作用。

　　二、复分解反应

　　1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　2、特点：“交换成分，化合价不变”

　　AB + CD → AD + CB

　　3、条件：生成物中有水或气体或沉淀时，复分解反应才能发生。

　　注：盐与碱反应、盐与盐反应还需反应物都可溶于水。

　　化学肥料

　　一、化肥简介

　　1、氮肥：

　　①作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。

　　缺氮—生长迟缓、叶色发黄。

　　②常用氮肥：

　　A、含氮化合物：尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O

　　B、铵盐：硝铵NH4NO3、碳铵NH4HCO3、硫胺(NH4)2SO4、NH4Cl

　　C、硝酸盐：NH4NO3、NaNO3

　　③铵根离子的检验：

　　A、原理：铵盐能与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥。

　　B、方法：取样，加熟石灰混合研磨，若闻到刺激性气味，说明有铵根离子。

　　2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　2、磷肥：

　　①作用：促进植物生长，增强抗寒、抗旱能力。

　　缺磷—生长迟缓，产量降低，根系不发达。

　　②常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。

　　3、钾肥：

　　①作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。

　　缺钾—叶尖发黄、易倒伏。

　　②常用钾肥：K2SO4、KCl、草木灰(主要成分是K2CO3)等。

　　4、复合肥：

　　①定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

　　②常用复合肥：磷铵、KNO3等。

　　5、化肥、农药的利与弊：

　　①利：提高农作物的产量。

　　②弊：对水源、大气和土壤的污染以及对人体健康的危害。

　　二、化肥的简易鉴别

　　区别方法：一看二闻三溶解四加碱研磨五灼烧。

方法

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

闻气味

铵态氮肥有

刺激性气味

无气味

加水溶解

易溶于水

大多不溶于水

加碱研磨

铵态氮肥有

刺激性气味

无气味

灼烧

可燃烧，熔化

有气泡或冒烟

不燃烧，跳动

或有爆裂声

中考化学易错知识点_中考化学常见化学反应归纳范文集锦 5

用CO还原氧化铜的实验步骤

“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

“一通”先通氢气;

“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯;

“四停”等到室温时再停止通氢气;

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

氧气的制取

(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

物理变化.

(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑

(3)发生装置

收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;

向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

(4)操作步骤和注意点：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。

②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。

③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;

④实验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。

(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。

元素

1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

3.元素化合价口诀

正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，

铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，

铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，

碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。

方程式

质量守恒定律：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

金属与氧气反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3