中考化学题型突破专题复习整理推荐

初中化学复习策略复习是学习过程的一个重要阶段,通过复习可以帮助学生对所学知识进行归纳、整理、 记忆、加深理解，那么，究竟初三中考前化学如何复习效果好呢?接下来小编为大家整理了化学学习相关内容，一起来看看吧!

中考化学题型突破专题复习整理推荐 1

初中化学学习方法：真观察和动手实验

化学是一门自然科学，很多的结论来源于生活，来源于实验。化学实验是我们获得知识的必要途经，所以认真观察和动手实验是我们学习化学的必要方法，这是我在学习化学之后的一个重要感受。

化学在同学们脑中。“记’即记忆。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是因为：

(1)化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆。

(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。

初中化学学习方法：制定特定的学习计划

学习要因人而异，每个孩子都有自己的学习方式，在学霸君平台上根据学生自己的情况制定特定的学习计划，会给学生进行一个学习估测，这样就能很好地了解到孩子的学习程度，申请老师进行过度学习，也适合基础不是很好的学生，不用出门就可以在家学习，对于孩子，针对性挺好的，根据老师的实际情况设置了专属于孩子的课程，而且课程会根据孩子的学习进度调整。

初中化学学习方法：一本好的参考书

大家都在用的不一定就是好的。一定要去书店，挨个一本本看。什么样的参考书是好的呢?讲基础知识多，有所扩展，并且有很多原创的知识整理，能把教材里的整个知识网络清晰地展示给你看。题目不一定要多(题目可以买专门做题的书)，甚至都不一定要做。

同时这本书一定要看起来很容易，有的书会讲的很晦涩或者选题很偏。多翻翻，甚至找一个你一直弄不明白的知识点，看看那本书你站在那里读5分钟后会有一种恍然大悟的感觉，就对了。

然后，随着老师的总复习脚步，同步去把这本书以及教材搞透。

初中化学学习方法：注重实验

实验是学习化学的手段。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。

观察实验要与思考相结合。化学实验的观察，一般是按照“反应前—反应中—反应后”的顺序，分别进行观察，同时要积极思考、透过现象来分析本质问题。

记住化学实验操作中的必备步骤，不能有丝毫马虎。

化学考试中实验题是必考的，为此，在平时学习和复习过程中首先要将所学过的实验知识进行归纳、总结，形成网络。中考化学一般考查基本概念，要弄懂并进行分类，掌握几种重要物质，像氧气、氢气、碳及其化合物、酸、碱、盐的性质及其重要关系。其次要将学过的一些化学实验进行分类总结，如化学仪器的分类、用途及基本操作，还应该掌握基本化学式和化学方程式的计算等。

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一、选择题(每小题只有1 个选项符合题意，每小题3分共42)

1.通过学习化学，你认为下列选项中不属于化学这一门自然科学研究范畴的是

A.金属的性质与变化 B.纳米材料的用途与制法

C.氧气的组成和结构 D.“神十”飞船的运动状态

2.下列说法错误的是( )

A.有气体生成的变化不一定是化学变化

.实验室剩余的药品应放回原瓶

C.实验中不能品尝任何药品的味道

D.烧杯可用于溶解药品，也可用作反应容器

3.下列图示的实验基本操作正确的是( )

A.

检查装置气密性 B.

倾倒液体

C.

加热液体 D.

称量固体

4.-位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转.这时他应该( )

A.减少药品 B.向右盘中加砝码

C.移动游码 D.调节天平的平衡螺母

5.某学生用量筒取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平读数为19毫升，倒出部分液体后，俯视凹液面最低处读数为11毫升，则该学生实际倒出液体的体积是( )

A.大于8毫升 B.8毫升 C.小于8毫升 D.无法判断

6.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现物理变化的是( )

A.水滴石穿 B.野火烧不尽，春风吹又生

C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

9.常温常压下，下列物质不适宜用物理性质区别的是( )

A.汞和铁 B.氧气和二氧化碳 C.白酒和白醋 D.铝和铜

10.下列说法你认为错误的是

A.化学变化和化学反应是同一个概念

.物质发生化学变化时一定同时发生物理变化

C.化学变化的特征就是一定会有沉淀生成

D.物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质

11.下列化学实验基本操作正确的是

A.把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口 B.向燃着的酒精灯里添加酒精

C.滴瓶上的滴管用 过后，先用水 洗净再放回滴瓶

D .组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先上后下

12.在蜡烛及其燃烧 的探究实验中，下列哪一种现象的描述是不对的( )

A.罩在烛火上方的烧杯内壁一开始出现少量白雾， 随后消失

.如果罩住烛火时间太长，烧杯底将会变黑

C.可以看到烧杯内有二氧化碳气体生成

D.用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛被点燃

二、我会填空(13-15小题每空1分，其余每空2分，共58分)

13.药品的取用规则：一要做到“三不”，既不能用手 ;不要把 ;不得 .二要严格取用规定量，若未说明用量时，应 取用 ，即液体取 ，固体取 .三要做到实验剩余的物品既不能 ，也不要 ，更不要拿出实验室，要放入 .

14.化学是在______、_______层次上研究物质的______、________、_________以及__________的基础科学。

15、____________的原子论和______ ___________的分子学说，奠定了近代化学的基础。1869年_______________发现了元素周期律和元素周期表。

16 .选择合适答案的序号填在横线上

A.物理变化 B.化学变化 C.物理性质 D.化学性质

①在通常状况下，水是无色、无味的液体 ;

②酒精受热变成了酒精蒸汽 ;

③镁条能在空气中燃烧生成氧化镁 ;

④石蜡燃烧生成了二氧化碳和水 。

17.认识常用化学仪器，了解仪器用途及使用注意事项，掌握化学实验基本操作，是学好化学的前提.现有如图1实验仪器，请按要求填空：

(1)写出仪器的名称：A ，D ，H .

(2)量取一 定量液体除了需要图中某仪器，还需要 (填仪器名称).

(3)用上述仪器的编号回答：

①能作为热源的是 ;能直接放在酒精灯火焰上加热的是 ;要放在石棉网上加热的是 .

②吸取和滴加少量液体时要用到 .

③用排水法收集气体时，需要用 和 .

(4)图2是某同学在加热 试管里的液体时的操作.请写出他在操作中的两个错误：

错误1： ;

错误2：

18.在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些.请你与小红一起探究，并回答相关问题.

[提出问题]食盐是否能延长蜡烛的燃烧 时间

[猜想]一定量的食盐可以延长蜡烛的燃烧时间

[实验探究]

实验结论：从所得实验 结果可初步分析出两点结论：

(1) ;

(2) .

实验反思：

(1)此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如(至少写出一点)：

.

(2)你认为此实验结果有什么实际应用价值：

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1制氧气口诀

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

2集气口诀

与水作用用排气法;根据密度定上下。

不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

3电解水口诀

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

4化合价口诀

常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

5常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

6金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

7化合价口诀二

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌;

三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳;

二四六硫都齐，全铜以二价最常见。

8盐的溶解性

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

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1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。

2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质;溶解时，用于搅拌，加速溶解;蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。

3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。

4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。

5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出;试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量=砝码-游码

7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。

8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。

9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准;不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。

10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶(或大试管，或广口瓶)、长颈漏斗(或分液漏斗)、带双孔塞的导管。

11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4(或其他含C、H、O元素的有机物)。

12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸;加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法)。

13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊;或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱(面碱)是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质) (1)NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤(2)NaCl(MgCl2或HCl)加入适量的NaOH (3)CaCl2(HCl)加入过量CaCO3粉末，过滤(4)BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发(与粗盐提纯的方法相同)(5)KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法(分离Na2CO3和NaCl方法相同)(6)H2O(NaCl)蒸馏法(7)Cu粉(Fe粉)磁铁吸附;加入过量CuSO4溶液，过滤;加入过量酸，过滤。

16、验证和除杂

(1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

(2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO，变红色，证明有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO;除去尾气中的CO:点燃尾气。

(3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI;混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。

(4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物)可以除去H2O;

(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。

17、鉴定和判断

(1)观察颜色。蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3

(2)闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味;氢硫酸(H2S气体的水溶液)有臭鸡蛋气味;氨气(NH3)、SO2气体有刺激性气味

(3)观察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色：CuSO4,红褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有气体(CO2)放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)2

黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。(4)检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3 (NH3是碱性气体，能使酚酞试液变红色)

18、离子的检验

(1)检验H+:石蕊试液;pH试纸;碳酸盐溶液;活泼金属，有氢气产生;滴入酚酞的碱的红色溶液;不溶性的金属氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的碱如Cu(OH)2。

(2)检验OH-:石蕊试液;酚酞试液;pH试纸;石蕊试液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。

(3)检验Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

(4)检验SO42-:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀产生。

(5)检验CO33—：加入HCl或稀H2SO4溶液，有气体产生;加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

19、实验探究

(1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应，使气压减小(如软塑料变瘪等)进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明CO2与NaOH发生了反应，生成了Na2CO3。

(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。

(3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。

20、常用干燥剂：

(1)浓H2SO4,气体干燥剂。

(2)固体CaCl,气体干燥剂。

(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含CO2、SO2的气体，

(4)CaO或Fe粉，食品干燥剂(不能食用)。

21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。

22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确;操作上是否简便、安全;经济上是否合理;是否消耗能量;是否对环境造成污染;产物是否便于分离。

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1

仪器的使用和识别

主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒

2

化学实验简单操作

固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用

3

气体的制备、收集和检验

(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);

(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);

(3)根据气体各自的性质进行检验;

(4)实验装置合理连接，实验合理操作

4

物质的分离

物理方法(1)溶解 (2)过滤(3)蒸发 (4)冷却结晶

化学方法(1)沉淀法(2)气体法

5

物质的鉴别

(1)盐酸、硫酸的鉴别

(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别

(3)碳酸根的鉴别

(4)酸、碱的鉴别

6

溶液

该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。

7

元素及其和化合物

元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握、合理、灵活、综合运用。

例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。

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化学计算

化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。