高中化学方程式配平方法技巧分享范文经典

化学题基本理论在高考考查中占有重要地位，属高考试卷中稳定、成熟的题型。小编整理了相关资料，希望能帮助到您。

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首先，训练要保证，归纳和总结要跟上。特别是题型的训练，要归纳和总结知识的应用方法和途径、解题方法和解题模式(套路)的形成。

第二、通过训练降低对陌生化学情景的恐惧心理。这就要求学生在复习和训练中，加强对化学知识、化学理论的内在规律的理解和思考(举一反三)。

第三、要能够用规范、精确、科学的文字进行表述(如实验操作、实验目的以及化学原理阐述等)。

最后、要注重对图表、图像等信息的提取及绘制训练。

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化学二卷导致考生失分的主要原因是：一是填空题重点考查考生的阅读理解和文学表述能力，要求考生有敏捷的思维和观察能力、表达能力，表述内容既要准又须与题意贴切吻合;二是填空题答案呈发散性(而选择题仅四个选项)，可以克服考生盲目猜估和侥幸得分;三是题中信息曲径通幽，要求考生善于化“隐”为“现”跃过命题者巧布的“陷阱”，故应考时应注意：

1、抓住关键，以新联旧

填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。

【例1】 臭氧(O3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 。

【解析】这是一道以化学基本概念中的氧化还原反应为内容的填空题。根据题意很容易得出O3 + I→I2 + O2这一转化关系，显然反应物中的钾元素在生成物中以何种形式出现，是本题的难点。据钾元素在反应前后价态未变，肯定在生成物中也是+。那么与+结合的阴离子是什么?这是突破难点的关键。此时，应从题目的字、词、句中挖掘隐含条件，抓住“湿”字这个突破口，就知反应物中还有水参与反应，于是又得出O3 + I + H2O→I2 + O2 + X。再在此基础上进行综合思维，根据质量守恒定律和题目要求，不难推知X-就是OH-，因而就有：O3 + 2I + H2O = I2 + O2 + 2OH，于是第一空就完成了，后面的两空全部脱离了题目的信息，进入整体思维，在氧化还原反应中得失电子、化合价改变、氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物之间的关系进行解答。由于I-是还原剂，则氧化产物就是I2，这一空较容易。但不能因O3是氧化剂，就不加思索地判断出O2是还原产物，因为O3和O2都是氧元素的单质，氧元素的化合价都是0，即反应前后化合价没变，于是又出现难点，解决此难点，其关键就是看O3里的氧原子获得电子而转变成了什么。仔细观察反应方程式，不难看出O3中有两个O原子形成了O2，价态没变，另一个O原子进入OH，即跟水生成了OH—，价态降低了，所以OH是还原产物，解答第二空的整个思维是把新问题与已学过的旧知识紧密结合，以新联旧，抓住还原产物在反应物中一定是氧化剂，氧化剂中的元素在反应中一定要得电子导致元素化合价降低的这一关键。

2、透过现象，抓住本质

【例2】由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种固体组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积明显减少，将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加，由此可知，混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能确定是否含有 。

【解析】⑴ 以题意混合物中加入盐酸放出气体可能是HCl与NaHCO3或Na2CO3或Na2O2等反应，且气体通过NaOH溶液后体积明显减少，但又不等于零，肯定为CO2和O2的混合气体，固体混合物中一定含有Na2O2。

⑵将混合固体在空气中充分加热有气体放出，说明固体中一定有NaHCO3。

⑶残留固体质量有所增加，多数考生认为NaHCO3 受热分解质量减少，但Na2O2与CO2、

3、变通思维，合理迁移

【例3】Fe3O4可以写成FeO.Fe2O3若看成一种盐时，又可以写成Fe[FeO2]2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4，用上述氧化物形式表示，其化学式可写成 ，看成盐时可写成 ，等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下和浓盐酸反应时，高价的铅能将盐酸氧化而放出Cl2，而高价铁则不能，写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式 、 。

【解析】这是一道填空型信息迁移题，如果运用简单模仿，则会将Pb3O4类比Fe3O4错填为PbO.Pb2O3、Pb[PbO2]2。正确领会题干信息必须遵守化合价分析规则和Fe3O4书写方法。因Fe3O4中Fe有 +2价、+3价，而Pb3O4中的Pb却只有+2价、+4价。故Pb3O4中有一个+4价的铅原子和两个+2价的铅原子。变通思维后不难得：Pb3O4氧化物形式为：2PbO.PbO2，写成盐时为Pb[PbO4]。

同理，变通思维可写出二者与盐酸反应的化学方程式：

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Pb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2↑ + 4H2O

4、利用规律，逐步推理

近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。

【例4】在25℃时，若10体积某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液是碱性，则混合前，该强酸溶液的pH值x与该强碱溶液的pH值之间应满足的关系是 。

【解析】这道题属于强酸强碱混合的pH值计算题，内容源于课本、难度较大。但此题

5、利用关系，推、验结合

近几年来，高考题中，年年都有元素及其化合物的推断题，尽管年年形式更换，但其解答的思路未变，这类题往往以图表转化关系出现，反应较多，关系复杂，覆盖面广，综合性强，跨度较大，文字表达较少，但容量却很多，他的功能主要考查学生对元素化合物相互转化的关系掌握程度和推断能力，该题也是高考题中唯一的一个关于元素及其化合物的综合题。对于这类题的解答，首先必须仔细读题看图，在读题和看图过程中能得到某些启示，这些启示就成了解题的突破口，从这些突破口出发，通过边推边验证的方法，紧紧抓住图中的各种关系，即可求得题目的正确答案。

【例5】下图中每方框表示一种反应物或一种生成物(反应中加入的水或生成的水，以及由H加热发生的反应中除去G以外的产物均已略去)。已知A、D、G、H是焰色反应呈紫色的化合物，E通常情况下是一种黄绿色的气体，F通常情况下是一种无色无刺激性气味的气体。

请填写下列空白：

⑴物质A的化学式是 ;

物质B的化学式是 ;

物质H的化学式 。

⑵D与F反应的离子方程式： 。

⑴A是2CO3，B是Ca(OH)2，H是ClO3

⑵D和F反应的离子方程式是2OH— + CO2 = CO32- + H2O

6、表达准确，击中要点

【例6】在25℃时，若10体积某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的pH值与该强碱溶液的pH值之间应满足的关系是 。

【解析】这是一道有关pH计算的填空题，设问方式新颖，打破了常规思维习惯，着重考查学生的逆向思维与发散思维能力。

答案：强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15。如果答卷中表述出强酸与强碱的c(H+)之间的关系或只答出强酸的pH值与强碱的pH值之间的比值，此题评分时计零分或减分。

7、深化思维，飞越陷阱

【例7】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-和I-。取该溶液进行如下实验

①用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性;

②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水经振荡后，CCl4呈紫红色;

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成;

④取上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ;不能确定是否存在的离子是 。

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一.掌握好基础知识

掌握基础知识没有捷径，俗话说“巧妇难为无米之炊”，没有基础知识，再多的答题技巧也没有用，有了基础知识，才能在上面“玩一些复杂的花样”，让自己分数提高一个层次，其实很简单，上课认真听讲，放学再温习一两遍足矣。在此推荐联想记忆法，将自己实在记不住的东西编成顺口溜，或者和自己感兴趣的东西联想在一起，很多东西都能顺利解决。比如说：甲来借一本亮色书(8种必需氨基酸)。

二.选择性做题

许多同学讨厌做题，认为自己一定做不出难题，索性放弃。其实这些都出自一个原因：

缺乏自信，没有耐心。一旦我们有了自信与耐心，再多的难题我们都乐意去挑战。这些方法可以增强自信与耐心：1从简单题入手，这样做对的机率较大，信心也随之增长。2 冷静分析，不能浮躁。即使是清华北大的学生，也不是每道题拿来看一遍就会的。一道题看个4、5遍不足为奇。我们浮躁主要是由于看了几遍后题的大意，想考的知识点都没看透。于是越来越急，越急越看不懂。此时只要冷静下来，想想我看不懂，别人也看不懂就好。再逐字逐句地看，就能看懂。

题要有选择性地做，类似题目只要选择几道来做其它题就不成问题，因为思路都差不多。但是答案术语，答题规范在考试中有着极其重要的作用。有时即使明白题意，不用术语，不用规范也得不到分。平时做题时，一定要在这些方面下一些工夫。

三.合理分配时间

平时做题与考试是大不相同的。平时做题没有时间限制，也没有规定的答题顺序。但考试就不一样。考试经常会出现题做不完的现象，这一方面是由于做题速度不够快(在这方面平时做题要多练)，一方面是由于没有合理分配做题时间。理综的顺序是这样的：选择题：生物—化学—物理;大题：物理—化学—生物。其中，物理120分，化学108分，生物72分。大致上应该按照分数比来分配时间，但每人拿手科不同，因人而异。我们可以先做我们拿手的科目，一方面有助于增强信心，另一方面这样做的话会让我们能拿到的分全拿到。因为如果先做别的科的话，做不出来浪费时间，挤了拿手科的时间，致使拿不到分的没拿到，该拿到的也没拿到，得不偿失。每个人都有自己的答题顺序，不要盲目模仿别人的答题顺序，适合自己的才是最好的。

四.增强自信心

由于理综是拿分大项，一个失误就有可能使10多分都丢掉。这使得很多人都丧失信心。所以在考前，不管发生什么事一定要保持愉悦心情，想一些高兴的事，考试题做不出时，不要想：完了，这回我可完了;要想：这回别人可完了。因为你做不出别人也做不出。答案每一科再做下一科时如果脑子转换不过来不要着急，让自己静半分钟，这样答题会顺手多了。、

五.一些答题技巧

这里再谈一个怎样答题的问题。由于物理是不定项选择，高考理综选择扣分物理占了很大比例。程度较好的同学当然可以选择确定的，有些多项的也尽全力选全，因为这些同学追求的是高分。程度较弱的同学可以依自己的情况将物理选择当成单项选择来做。因为如果一道题选BC，只选了B给3分，选AB就一分都拿不到了。而这类同学就爱犯这种错误。相比之下，选一个保准的选项能提高不少分。大题中，如果这一题没想出来怎么做，要想到哪写到哪，这样会得一些步骤分。当然，题目如果完整地做出来，公式步骤也要写全。如果时间来不及，题目会，只是没时间算的话就不要算了，把用到的公式一一列出，也可以得到很高的分数，结果分在整道题中占的比例是很小的。这些都是答题小技巧，让你在同一水平上尽可能地多拿几分。

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1、掌握正确的化学学习方法

高三一年的时间不仅要复习高一高二的内容，还要学习心得知识，所以高三的学习时间会非常紧张。高三学生如果想要提高化学成绩，就得掌握正确高效的学习方法。

就高三复习的整体来说，化学实验在化学这门学科中有着非常重要的地位，所以高三学生在复习的过程中，一定要注意化学实验的理解和掌握，同时也应该把化学理论知识与生活相联系，通过实验更加深刻的理解化学知识。

在学习化学实验的时候，了解实验反应原理，提升自己的实验观察、操作、分析及实验设置等各方面的能力。

2、培养主动学习的习惯，以及坚定地学习意志

高三这一年不仅考验学生的学习能力，更考验学生的身体素质和承受压力的能力。在高三的化学学习中，学生非常容易受到打击，比如解不出来题、搞混了某些知识、成绩不理想等，这些都能打击到学生的自信心，影响到主动学习的热情。这两点对于高三学生提高化学成绩是非常不利的，心理承受能力太弱的话甚至会影响到睡眠以及其他科目的学习。

所以高三学生一定要提高自己抗压能力，以及自我调节情绪的能力，掌握正确高效的学习方法，培养主动学习的习惯，长期坚持不懈的完善自身的问题，不断务实化学学习的基础，通过正确的学习方法和长期的努力来提高化学学习成绩。

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观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

例1：fe3o4+co→fe+co2

分析：找出关键元素氧，观察到每一分子fe3o4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。

解：fe3o4+4co→3fe+4co2

有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。

例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4

分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。

解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒

4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4

第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒

4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4

第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、h

4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4

第四步：使磷元素守恒

13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4

去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4