化学方程式配平 高中大全模板

　　配平方法很多，根据不同的反应可采用不同的方法，同一方程可用不同方法。小编在此整理了常用的化学方程式配平，希望能帮助到您。

化学方程式配平 高中大全模板 1

　　CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

　　甲烷隔绝空气高温分解

　　CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂)

　　甲烷和氯气发生取代反应

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。)

　　实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)

化学方程式配平 高中大全模板 2

　　找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.

　　例如：甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.

化学方程式配平 高中大全模板 3

　　1 化学方程式配平题目——经典例题

　　1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

　　第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：

　　8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

　　2、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

　　所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

　　再观察上式：左边有2个Fe(Fe2O3)，所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

　　这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即

　　Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

　　3、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

　　第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：

　　4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2

　　4、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

　　第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：

　　4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2

　　5、例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

　　第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

　　第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

　　2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O

　　2 高中化学方程式配平题目——练习题

　　1、下列化学方程式配平正确的是

　　A2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O

　　B2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O

　　C2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O

　　D2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

　　2、配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应

　　KMnO4+SO2+H2O→MnSO4+K2SO4+H2SO4

　　KMnO4+K2SO3+H2O→MnO2+K2SO4+KOH

　　KMnO4+KNO2+→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

　　KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+S↓+H2O

　　KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O

　　KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O

　　KMnO4+NaOH+PH3→K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O

　　KMnO4+FeCl2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O

　　3、配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化还原反应

　　K2Cr2O7+C+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O

　　KI+K2CrO4+HCl→CrCl3+KCl+I2+H2O

　　K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O

　　K2Cr2O7+KI+→CrPO4+K3PO4+I2+H2O

　　4、配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应

　　Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O

　　FeSO4+HNO3→H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O

　　Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

　　As2S3+HNO3→H3AsO4+S+NO2+H2O

　　P+HNO3→H2O→H3PO4+NO

　　P+HNO3→H3PO4+NO2+H2O

　　AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H2O

　　As2O3+HNO3+H2O→H3AsO4+NO

　　Cu2S+HNO3→S+NO+Cu(NO3)2+H2O

　　Cu2S+HNO3→H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O

　　FeS2+HNO3→Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O

　　Fe3P+HNO3→Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O

　　Fe3C+HNO3→CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O

　　5、配平下列氧化-还原反应

　　KNO2→K2O+NO+O2

　　P+KOH+H2O→PH3+KH2PO2

　　FeS2+CuSO4+H2O→FeSO4+Cu2S+H2SO4

　　P+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4

　　P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4

　　HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4

　　Fe(OH)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaCl+H2O

　　CrCl3+KMnO4+H2O→K2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7

　　PbO2+H2SO4→PbSO4+O2+H2O

　　AsH3+AgNO3+H2O→As2O3+Ag+HNO3

　　NH4ClO4→N2↑+HCl↑+O2↑+H2O

　　NH4NO3→N2+NO2+H2O

　　NH4NO3→N2+HNO3+H2O

　　S+KOH→K2S+K2SO3+H2O

　　NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O

　　F2+NH3→NH4F+N2

　　FeS2+O2→Fe2O3+SO2

　　Cu(IO3)2+KI+H2SO4→CuI↓+I2+K2SO4+H2O

　　6、配平下列含x的氧化还原反应

　　S+Ca(OH)2→CaS2O3+CaS·Sx+H2O

　　Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O

　　NOx+NH3→N2+H2O

化学方程式配平 高中大全模板 4

　　此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

　　具体步骤：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分数配平单质元素的原子;(3)去分母，使配平后的化学计量数为整数。

　　例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

　　第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

　　第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

　　第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

化学方程式配平 高中大全模板 5

　　具体步骤：(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

　　例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

　　第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

　　第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

　　第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3

　　1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

　　3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

　　5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2