九年级上册化学实验题归纳精选整理
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一、明确实验目的，防止只看热闹，不看门道
做化学实验有一定的目的，刚学化学时，有的同学觉得化学实验很神秘，很好玩，只注意看“热闹”，而没有明确的观察的目的，这样就难以抓住实验现象的关键，难以得出正确的实验结论。只有明确重点观察的内容，抓住本质的现象，才能有效地观察，有效地学习。
二、全面、有序地观察实验
对于实验，特别是较复杂的实验，往往存在多个实验观察的要素，实验过程中必须全面、有序地进行观察，才能理解实验教学的目的，从而深入、全面地掌握化学知识。
1、在实验的准备阶段，要注意观察以下几点：(1)反应物的颜色、状态、气味等;(2)用什么实验仪器、实验装置有何特点等;(3)实验装置是怎样组装的、药品的用量和添加药品先后顺序等。
2、在实验过程中，要注意观察反应过程中的主要现象和反应条件，如是否加热、通电等，是否有颜色变化、是否有气体生成、是否有沉淀析出、是否有火焰、火星或光产生、是否放热等。
3、在实验结束时，要注意观察是否有新物质生成、新物质的颜色、状态、气味、溶解性如何，同时还要注意观察老师拆分仪器的顺序和如何仪器整理等。
例如对蜡烛及其燃烧的探究实验的观察：可在点燃前观察蜡烛的色、态、味、形状、硬度，溶于水的性质，是否浮在水面、水里或沉人水底;点燃时观察发生了哪些变化?火焰的层次怎样及亮度的大小和温度的高低?反应的生成物是怎样证明的?熄灭时也要观察有何现象?迅速用火柴点刚熄灭的白烟，蜡烛能否重新燃烧等?
三、观察过程中要勤于思考
观察的目的是探索和发现，达到对物质及其变化规律的认识，观察是认识事物过程中的重要步骤，只有对观察所获得的信息进行科学分析、比较、综合等抽象思维活动，才能透过表面现象，认识事物的本质属性及其内部联系，从而上升为理性认识。所以，观察实验时要带着问题边观察边思考，将观察和思考结合起来，以形成正确的概念，再作判断、推理，进而认识事物的本质。
总之，学会观察，是发展智力、培养能力的基础，同学们在化学学习中必须重视观察能力的培养和提高
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常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
名称
化学式
俗称
主要物理性质
硫
硫磺
黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。
二氧化碳
CO2
固体俗称干冰
无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳
CO
煤气
无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷
CH4
沼气、坑气
无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇
C2H5OH
酒精
无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸
CH3COOH
醋酸、冰醋酸
无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙
CaO
生石灰
白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁
Fe2O3
铁锈、赤铁矿
红色固体，不溶于水。
四氧化三铁
Fe3O4
磁铁矿
黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠
aOH
火碱、烧碱、苛性钠
白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰、石灰水
白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
碳酸钠
a2CO3
纯碱、口碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体
a2CO3·10H2O
无色晶体，易失水风化。
碳酸氢钠
aHCO3
小苏打
白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化钠
aCl
食盐
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体，不溶于水。
硫酸铜
CuSO4
白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
蓝矾、胆矾
蓝色晶体。
高锰酸钾
KMnO4
灰锰氧
紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
铜绿
绿色粉末状固体，不溶于水。
氯化银
AgCl
新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸钡
aSO4
天然产称重晶石
白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氢氧化铁
Fe(OH)3
新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜
Cu(OH)2
新制得为蓝色沉淀。
几种常见药品的存放
药品
性质
保存方法
白磷
着火点低，易自燃，不跟水反应
放入冷水中
浓硫酸
易吸收空气中的水分（吸水性）
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓盐酸
易挥发
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓硝酸
易挥发
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
氧化钙
易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠
易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
物质的检验(1)常见气体的检验
物质
检验的方法、步骤
现象
化学反应原理
备注
氧气
带火星的木条伸入瓶中
木条复燃
C＋O2#FormatImgID_0# CO2
氢气
⑴点燃
⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
⑴ 产生淡蓝色火焰。
⑵烧杯壁上有水雾或水珠生成。
2H2＋O22H2O
不纯时有爆鸣声
二氧化碳
⑴ 燃着的木条伸入集气瓶
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭；
⑵ 石灰水变浑浊。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
一氧化碳
⑴ 点燃；
⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。
⑴ 产生蓝色火焰；
⑵ 烧杯壁无水珠；
⑶ 石灰水变浑浊。
2CO＋O2CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
不纯时有爆鸣声
甲烷
⑴ 点燃；
⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。
⑴ 产生明亮的蓝色火焰；
⑵ 烧杯壁有水珠；
⑶ 石灰水变浑浊。
CH4＋2O2CO2＋2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
不纯时有爆鸣声
氯化氢
⑴ 有刺激性气味
⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸
⑶ 在空气中有白雾
⑷ 通入AgNO3溶液中
⑴使蓝色石蕊试纸变红。
⑵AgNO3溶液产生白色沉淀。
HCl=H＋+Cl－
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
氨气
⑴ 有特殊刺激性气味；
⑵利用湿润的红色石蕊试纸。
⑴ 有氨臭味；
⑵湿润石蕊试纸由红色变蓝色。
H3·H2O△ NH3↑+H2O
H3·H2O= NH4++OH－
氮气
⑴ 燃着木条伸入集气瓶；
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭；
⑵ 石灰水依然澄清。
4.几种重要物质的检验
物质
所用试剂
检验的方法、步骤
现象
化学反应实例
酸（H+）
⑴ 紫色石蕊试液
取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为红色。
⑵ 无色酚酞试液
取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液不变色。
⑶ pH试纸
蘸取少量酸滴在pH试纸上。
H<7
碱(OH－)
⑴ 紫色石蕊试液
取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为蓝色。
⑵ 无色酚酞试液
取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液由无色变为红色。
⑶ pH试纸
蘸取少量碱液滴在pH试纸上。
H>7
盐酸及可溶性氯化物
（Cl－）
AgNO3试剂和稀HNO3
⑴ 取少量待测液于试管中
⑵滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3
产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
aCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硫酸及可溶性硫酸盐
(SO42－)
aCl2试剂和稀HNO3
⑴ 取少量待测液于试管中
⑵滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
a2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
碳酸盐
(CO32－)
HCl或稀HNO3，澄清石灰水
⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；
⑵ 加入几滴稀HCl或稀HNO3；
⑶将生成的气体通入澄清石灰水。
冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。
CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
a2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
铵盐
(NH4+)
⑴ 碱或碱液
⑵ 红色石蕊试纸
⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；
⑵ 加入碱或碱液共热；
⑶将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。
⑴ 有刺激性气体生成；
⑵该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O
H3▪H2O=NH4++OH－
5. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验
(1)气体的发生装置
(2)气体的收集装置
① 排水集气法②向上排空气集气法③向下排空气集气法(集气瓶口向下)。
(3)气体验纯与验满方法
(4)实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
气体
药品
反应原理
O2
氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾
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H2
锌粒、稀硫酸
Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑
CO2
大理石或石灰石、稀盐酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
6. 常见气体杂质的除法
气体杂质
方法或试剂
H2
通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。
CO
通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2
O2
通过炽热的铜网。原理：2Cu+O2△CuO
CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）
H2O(g)
通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）
HCl
通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好）
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